1、专题十 化学实验（一）【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】11某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性【答案】A【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空
2、气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是_。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题：A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热；要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为_，需测定的数据有；样品质量、_（填化学式）的质量；上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体_（填处理的方法）【答案】【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】11.
3、下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高【答案】D【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】21.试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻
4、璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 【答案】21.（6分）（1）CD（2分）（2）（4分，每空
5、1分）I.过滤 萃取 II. B III.分液漏斗【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2 L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置A中试剂的作用是 认为气体中还含有的Q气体是
6、为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ，a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间M中的试剂是 如果气体中含有H2，预计实验现象应是 【答案】22.（10分）（1）3.36（2分） 2.24（2分）（2）除去气体中的SO2（1分） CO2（1分） c （1分）澄清石灰水（1分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】 30(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料
7、涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl36H2O)的流程如下： (1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。 (2)请简述检验气体的操作步骤 。 (3)在实验室中，欲用38(密度为118g.mL-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一。 (4)气体最好选用(填写序号)，其主要作用是 ； A02 BH2 CCl DN2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置A中发生反应的离子方程式为一。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。【答案】【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】7. 下列关于实验操作
8、的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体【答案】B【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】8. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】B【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】18.（15分）
9、明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为 。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。（5
10、）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。 座号【答案】 （1） （2分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分） （5）、，（2分） 取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。 （3分）【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、F
11、e3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度
12、仍然偏低，可能的原因主要有 。【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。酸式（1分）（2）、（本空2分，选对一个得1分）。（3）偏低（2分），（2分）（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确（2分）。（5）（2分）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。2021题中任选一题【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】30（14分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答有关问题： （1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为 ，干燥氨气可以选用 作为干燥剂，收集时采用 法。若采用D装置制备氨气，那么所选药品是 。 （2）若用二氧化锰和
13、浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列 。若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液退色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结认旨否合理？ 。若不合理，请说明理由 。 （3）B、H、J连接后，在B中盛装饰硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的离子方程式 。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是 。【答案】【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、
14、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的
15、成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。【答案】（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌也得分） 引流（2分）（2）空气（2分） 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分）（3）bd（2分）（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。（2分）（三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分）（5）FeO（1分）取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。（3分）（要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分）
