1、2015-2016学年广东省深圳高级中学皇御苑学校高一（下）期中化学试卷一、选择题（17题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅2实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）ACl2仅作氧化剂BNaClO是还原产物C每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原3下列说法中正确的是（）ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入
2、某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色4下列说法正确的是（）ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A对燃煤
3、进行脱硫B对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等6关于氨的下列叙述中，错误的是（）A分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D氨具有还原性，可以被氧化成NO7检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之二、
4、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是（4）装置中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置在整套装置中的位置的理由是（5）装置中所盛溶液是，可验证的产物是9在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+
5、2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为，生成的Cl2的质量为（2）C中装有饱和食盐水，其作用是（3）D中所盛试剂是，作用是（4）E用的是向排空气法收集气体（5）F中盛放的试剂是，反应的离子方程式为10利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）要得到干燥的氨气可选用做干燥剂（3）图（1）中棉花的作用是如何检验氨气是否收集满：（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（保留小数点后三位）11硅单质及其化合物应用范围很
6、广请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡试管中的实验现象为，请写出化学方程式2015-2016学年广东省深圳高级中学皇御苑学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（17题，下列各题均
7、只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A石墨B石英C石灰石D高纯硅【考点】硅和二氧化硅【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答【解答】解：A二氧化硅不是由碳制成的，故A错误； B光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误故
8、选B2实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）ACl2仅作氧化剂BNaClO是还原产物C每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，反应中部分氯元素化合价升高转化为次氯酸钠，部分氯元素化合价降低，转化为钠，消耗1mol氯气，转移电子数为1mol，据此解答【解答】解：A氯气在应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误；B氯气在应中部分氯元素化合价升高转化为N
9、aClO，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；C每生成1mol NaCl，转移1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；D反应中每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原，故D正确；故选：D3下列说法中正确的是（）ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，溶液中含有Cl，Cl无色、无毒，可与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，检验Cl时，应先加入硝
10、酸酸化，然后加入硝酸银溶液，以此解答该题【解答】解：ACl无毒，故A错误；B可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，应加入硝酸酸化，如沉淀不溶解，则证明含有Cl，故B错误；C氯气与水发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，溶液中含有Cl，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；DCl无色，故D错误故选C4下列说法正确的是（）ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，
11、使有色物质发生还原反应DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【考点】二氧化硫的化学性质【分析】ASO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应；B等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸；C活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关；DSO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质【解答】解：ASO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故B错误；C活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故C错误；DSO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，
12、将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故D正确；故选D5酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A对燃煤进行脱硫B对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【考点】二氧化硫的污染及治理【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成【解答】解：A对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；B对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧
13、化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；C人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；D飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；故选：C6关于氨的下列叙述中，错误的是（）A分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D氨具有还原性，可以被氧化成NO【考点】氨的化学性质【分析】A浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，氨气和氯化氢相遇反应生成固体
14、氯化铵；B依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；D依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质，氮元素化合价为最低价3价【解答】解：A浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D氨气中氮元素处于最低价3价，化合价能够
15、升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；故选C7检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之【考点】铵离子检验【分析】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐【解答】解：A直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸
16、变蓝，故A错误；B铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确故选D二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物这些装置
17、的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全（4）装置中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水，确定装置在整套装置中的位置的理由是由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在、之前（5）装置中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2【考点】浓硫酸的性质实验【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化
18、硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，据此解答【解答】解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，电子转移情况，故答案为：；（2）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，所以正确的顺序为：；故答案为：；（3）A品红溶液用于检验二氧化硫气体；检验二氧化碳前必须确保混合气体中不含二氧化硫，所以B中酸
19、性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，C中品红溶液用于检验二氧化硫是否已经除尽；故答案为：验证SO2的存在； 充分吸收SO2；验证SO2是否已被吸收完全；（4）无水硫酸铜用于检验水的存在情况，由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在、之前；故答案为：无水硫酸铜；水；由于产物通过时会带出水蒸气，所以必须放在、之前；（5）二氧化硫除尽后，剩余气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊说明含义二氧化碳；故答案为：澄清的石灰水；CO29在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，
20、转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体（3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）（4）E用的是向上排空气法收集气体（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，参加反应的氯化氢有4mol，只有2mol做还原剂被氧化，生成1mol氯气，转移2，mol电子，据此分析解答；（2）（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依据氯化氢在饱和食盐水中溶解
21、度不大，浓硫酸具有吸水性的性质可以依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（4）依据氯气密度大于空气密度解答；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水【解答】解：（1）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中，每消耗0.4mol HCl，则有0.2mol氯化氢做还原剂，被氧化生成0.1mol氯气，质量为：0.1mol71g/mol=7.1g；转移电子数为0.2mol；故答案为：0.2mol；7.1g；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以通过盛有饱和
22、食盐水的洗气瓶C除去氯化氢；故答案为：吸收挥发的HCl气体；（3）制备的氯气中含有水蒸汽，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气（或干燥Cl2）；（4）氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；故答案为：上；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，所以可以用盛放氢氧化钠溶液的F吸收过量的氯气；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OHCl+ClO+H2O10利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）（1）实验室制取氨气的化学方程
23、式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（2）要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂（3）图（1）中棉花的作用是防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯如何检验氨气是否收集满：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（保留小数点后三位）【考点】氨的实验室制法【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵与氢氧化钙方法
24、制取氨气；（2）依据氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂解答；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，氨气水溶液呈碱性，可使石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气是否收集满；（4）喷泉实验需形成明显的压力差；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）加热固体氯化铵与氢氧化钙生成氨气、水氯化钙，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3
25、+CaCl2+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；故答案为：碱石灰；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，所以可以用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了；氨气水溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，若红色石蕊试纸变蓝说明收集满了；故答案为：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）；（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中
26、，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=0.045mol/L，故答案为：挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹；0.045mol/L；11硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2Si+3HCl（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的
27、是ADA硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl【考点】硅和二氧化硅【分析】（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢；（2）A岩石和矿物的基本元素有硅元素；B水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物；C光导纤维主要成分二氧化硅；D陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，
28、硅酸为白色胶状固体，据此解答【解答】解：（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+H2Si+3HCl；（2）A岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，故A正确；B水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故B错误；C二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故C错误；D陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故D正确；故选：AD；（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，方程式：Na2SiO 3+2HClH2 SiO 3+2NaCl，硅酸为白色胶状固体，所以会看到试管中有白色胶状沉淀生成；故答案为：试管中有白色胶状沉淀生成；Na2SiO 3+2HClH2 SiO 3+2NaCl；2017年4月19日
