1、_北京市第四十三中学20202021学年度第一学期期中试卷高一 化学第一部分 单项选择题（共40分）1. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是A. 黄绿色B. 无毒C. 无味D. 难溶于水【答案】A【解析】A. 氯气是黄绿色气体，A正确；B. 氯气有毒，B错误；C. 氯气具有刺激性气味，C错误；D. 氯气能溶于水，D错误，答案选A。2. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C. 氯化钠D. 盐酸【答案】C【解析】【详解】A酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质，故不选A；B铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C氯化钠在熔融状态下和在水
2、溶液中都能导电，氯化钠是电解质，故选C； D盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选C。3. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A. 含氧盐B. 无氧盐C. 混合物D. 化合物【答案】C【解析】【详解】加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故选C。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【分析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。【详解】蔗糖溶液、盐酸、氯化钠溶液都属于溶液，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，能产
3、生丁达尔效应，故选D。5. 下列固体呈淡黄色的是A. Na2OB. Na2O2C. Fe2O3D. Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A项、Na2O是白色固体，故A错误；B项、Na2O2是淡黄色固体，故B正确；C项、Fe2O3是一种红棕色固体，故C错误；D项、Fe(OH)3是一种红褐色的沉淀，故D错误。故选B。6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A. Fe2(SO4)3=2Fe33SOB. Na2CO3=2NaCOC. KCl=KCl-D. Fe(OH)3=Fe2OH【答案】D【解析】【详解】AFe2(SO4)3能完全电离出2个Fe3和3个SO，故电离方程式为Fe2(SO
4、4)3=2Fe33SO，故A正确；BNa2CO3能完全电离出2个Na和1个CO，故电离方程式为Na2CO3=2NaCO，故B正确；CKCl能完全电离1个K和1个Cl-，故电离方程式为KCl=KCl-，故C正确；DFe(OH)3为电解质，其电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH-，故D错误；故选D。7. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。【详解】AFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；BCu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实
5、现，故B不符合题意；CS元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；DN元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意；答案选A。【点睛】氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。8. 氧化还原反应的实质是（ ）A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；D原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；故答案为A。9. 实验室中，下列
6、行为不符合安全要求的是A. 在通风橱内制备有毒气体B. 验纯后点燃甲烷气体C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中【答案】C【解析】【详解】A有毒气体应有完全吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；B为防止可燃气体引发爆炸，点燃前需要验纯，B正确；C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，C错误；D实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，D正确；故合理选项C。10. 对下列物质进行的分类正确的是( )A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析
7、】【详解】A纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；BCuSO45H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故C错误；D盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。11. 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A. 黄色B. 黄绿色C. 紫色D. 红棕色【答案】A【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故合理选项是A。12. 下列基本反应类型中，一定是氧
8、化还原反应是（ ）A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应【答案】D【解析】【详解】A复分解反应没有元素化合价发生变化，一定不属于氧化还原反应，A不满足题意；B有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，无单质生成的分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；C有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，无单质参加的化合反应不属于氧化还原反应，C不满足题意；D置换反应一定有元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D满足题意。答案选D。13. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2【答案】A【解析
9、】【详解】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误；答案选A。14. 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A. MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B. P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC. MnO2、HNO3、KOH、K2CO3D. CO、HCl、Cu2(OH)2CO3、CH4【答案】C【解析】【详解】A氧化钠不属于碱，属于氧化物，故A错误；BNaHSO4在水中电离
10、产生的阳离子不全部是氢离子，还有钠离子，则不属于酸，该物质是有金属离子和酸根离子构成的属于盐，故B错误；CMnO2是由两种元素组成且含有氧元素，则属于氧化物，HNO3由氢离子和硝酸根离子构成，则属于酸，KOH由钾离子和氢氧根离子构成，则属于碱，K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成则属于盐，故C正确；DCu2(OH)2CO3不属于碱，CH4不属于盐，故D错误；故选C。15. 下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】离子方程式表示的是强酸强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则B满足；答案为B。16. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 铁与氯
11、化铁溶液：Fe+Fe3+ =Fe2+B. 稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC. 铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD. 氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2O【答案】A【解析】【详解】A电子、电荷不守恒，A错误；B反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；C反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是A。17. 下列反应中水是氧化剂的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O22H2O +O2【答
12、案】B【解析】【分析】【详解】A.反应中无价态变化，水不是氧化剂，A项错误；B.水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；C.水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；D.H2O不是反应物，所以不是氧化剂，也不是还原剂，H2O2中的O由-1价降低到H2O中的-2价，发生还原反应，H2O是还原产物，D项错误【点睛】还原剂和氧化剂都是反应物，还原产物和氧化产物都是产物，要注意区分18. 下列离子方程式中，正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + SO= FeSO4B. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H
13、2OC. 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH-+ H+ + SO= BaSO4+H2OD. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】【详解】A.发生置换反应生成Cu单质，离子反应为，A项错误；B.电荷不守恒，离子反应为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，B项错误；C.当溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的OH-恰好反应完全，离子反应为Ba2+ +2OH-+2H+= BaSO4+2H2O，C项错误；D.该反应符合离子反应的书写规则，D项正确19. 据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的
14、氧化性，从强到弱的顺序为（ ） Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2A. Fe3+Fe2+Cu2+B. Fe3+Cu2+Fe2+C. Fe2+Cu2+Fe3+D. Cu2+Fe2+Fe3+【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。【详解】中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+Fe2+，中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+Cu2+Fe2+
15、，故B正确。答案选B。20. 下列4个在溶液中发生的化学反应中，符合图中漫画情景的是A. ZnCuSO4ZnSO4CuB. CuOH2SO4CuSO4H2OC. H2SO42NaOHNa2SO42H2OD. 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2【答案】A【解析】【分析】【详解】漫画中讲的是置换反应，其基本形式为A+BC=B+AC，进行时要遵循金属活动性顺序表，即靠前的金属单质能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，根据反应的基本形式，可以判断A项是置换反应，A项正确；B、C、D三项的反应形式都是AB+CD=AC+BD，都是复分解反应，都不符合题意；答案选A。【点睛】第二部分 填空题（
16、共60分）21. 补齐物质及其用途的连线。物质用途A. 稀硫酸a. 漂白粉B. 碳酸氢钠b. 除铁锈C. 过氧化钠c. 治疗胃酸过多D. 次氯酸钙d.作供氧剂A_，B_，C_，D_【答案】 (1). b (2). c (3). d (4). a【解析】【详解】A稀硫酸显酸性，有酸的通性，能与铁的氧化物反应用于除铁锈(b)；B碳酸氢钠能与酸发生反应，即+H+=CO2+H2O，消耗H+治疗胃酸过多(c)；C过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠作供氧剂(d)；D次氯酸钙具有强氧化性，可用于自来水消毒剂
17、，次氯酸钙是漂白粉的主要成分漂白粉(a)；答案为b，c，d，a。22. 木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_。（2）木炭作_（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 _（填“被氧化”或“被还原”）。该反应中氧化产物为_。【答案】 (1). CO2 SO2 H2O (2). 还原剂 (3). 被还原 (4). CO2【解析】【详解】(1)由氧化物定义可知，CO2、 SO2、 H2O都由两种元素组成，且都含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；(2)碳元素化合价升高，被氧化，得到二氧化碳为氧化产物，
18、木炭为还原剂，CO2为氧化产物，硫元素化合价降低，被还原，故答案为：还原剂，被还原，CO2。23. 完成下列离子方程式。（1）氧化钠和水反应_（2）锌与稀硫酸反应_（3）二氧化碳和澄清石灰水反应_【答案】 (1). Na2O + H2O = 2Na + + 2OH- (2). Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (3). CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O【解析】【详解】化学反应为：Na2O+H2O=2NaOH，NaOH为强碱，需要拆开，所以离子方程式为：Na2O + H2O = 2Na + + 2OH-；化学反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2S
19、O4为强酸，ZnSO4为可溶性盐，都需要拆开，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；化学反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，Ca(OH)2是微溶物，但是是稀溶液，而且作为反应物，需要拆开，离子方程式为：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O。24. 部分金属可以与水在一定条件下发生反应。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是_，离子方程式为_。该反应属于基本反应类型中的_。（2）上述实验过程中，可观察到的实验现象有_（填选项序号），产生现象b的原因是_。a钠浮在水面 b钠熔成
20、小球 c钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色【答案】 (1). 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 (2). 2Na + 2 H2O =2Na + + 2OH- + H2 (3). 置换反应 (4). abcd (5). 钠与水反应放热，钠的熔点低【解析】【分析】本题考查的是钠的性质。金属钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，反应现象为：浮、熔、游、响、红，可根据现象结合金属钠的物理性质来解答各小题。【详解】（1）金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，该反应的离子方程式为 :2Na +
21、 2 H2O =2Na + + 2OH- + H2,此反应符合置换反应的特点，为置换反应。故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；2Na + 2 H2O =2Na + + 2OH- + H2；置换反应。（2）金属钠和水之间反应的现象：浮：浮在水面上；熔：金属钠熔点低，反应放热使金属钠熔成闪亮的小球；游：四处游动；响：发出嘶嘶的响声；红：滴加酚酞溶液后变为红色。故答案为：abcd；钠与水反应放热，钠的熔点较低；25. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式：_。(2)物质为_
22、。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_，该反应中铁作为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). NaOH (3). 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (4). 还原剂 (5). 红褐 (6). Fe(OH)3胶体 (7). 胶体分散质粒径大小介于1100 nm【解析】【分析】Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与Fe粉在溶液中反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入Na
23、OH溶液，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl；Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀；把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。【详解】(1) Fe2O3是碱性氧化物，能够与HCl反应产生FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)根据上述分析可知物质为NaOH溶液；(3)FeCl3具有强氧化性，在溶液中与铁粉反应产生FeCl2，反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl
24、2。在该反应中，Fe由单质变为FeCl2，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂；(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系为Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，胶体分散质粒径大小介于1100 nm，溶液的小于1 nm，浊液的大于100 nm。26. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。(1) 所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)。(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+C
25、O2+_+_=NaHCO3 + NH4Cl(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_。(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_(填字母)。aCO2可循环使用b副产物NH4Cl可用作肥料c溶液B中一定含有Na+、Cl-【答案】 (1). (2). NaCl (3). H2O (4). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (5). abc【解析】【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。【详解】(1)分析可知所涉及的操
26、作方法，是过滤；是加热；是过滤，所以包含过滤的是；(2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；(3) NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(4)a开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确；b副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、Cl-，c正确；故答案为abc。【点睛】本题考
27、查了侯氏制碱法的反应原理、物质性质和应用、实验操作等。在制取NaHCO3时，一定要注意气体通入的先后顺序。应该先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，就可以溶解更多的CO2，产生较多的，便于析出NaHCO3晶体，否则由于CO2气体溶解量小而不能产生NaHCO3晶体。27. 阅读短文，回答问题。平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。智能机器人：中国新一代
28、智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在20的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_。（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_。（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_。（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_。【答案】 (1). 对 (2).
29、 对 (3). 对 (4). 对【解析】【分析】（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服的展示，展现了新时代中国形象和中国智慧；（2）根据碳纤维的组成、结构、性质去分析：碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大；（3）突出关键词：人工智能，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新；（4）石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。【详解】（1）由题中信息：“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35 m，质量仅为10 kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成”，
30、“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在-20的条件下持续发热4h，都展现了中国智慧，”判断（1）说法正确，故填“对”；（2）由题中信息：“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前景”，说法正确，故填“对”；（3）由题中信息：“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域升级创新”，说法正确，故填“对”；（4）由题中信息：“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理
31、性质差异较大，故填“对”。【点睛】本题考查了无机非金属材料的分析应用，要对所提供的阅读材料进行分析，理解应用题干信息，要求学生平时注意阅读能力的培养，注意知识的积累。28. “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：（1）实验室制取氯气的化学方程式为_，用该反应制取氯气选用的发生装置是_(填字母)。（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，其
32、原因可能是_，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_。（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_，若观察到_，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O (2). C (3). Cl2 +H2O=HCl + HClO (4). 从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO (5). 浓硫酸 (6). 2NaOH +Cl2 =
33、NaCl + NaClO +H2O (7). 硝酸银溶液 (8). 有白色沉淀产生（或溶液变浑浊） (9). Ag+ + Cl- = AgCl【解析】【分析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，属于固液加热制取气体。(2)红布条褪色说明有次氯酸生成；浓硫酸可以用来干燥氯气；(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O，固液加热制取气体，选用的发生装置是c；(2)装置C中的湿润布条
34、褪色，说明氯气和水反应生成次氯酸，化学反应的方程式为Cl2 +H2O=HCl + HClO；从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，在AB之间加装一个洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，洗气瓶中加入的试剂为浓硫酸；(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，F中反应方程式是2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO +H2O；(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl，取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入硝酸银，若观察到白色沉淀，则证明溶液中存在Cl-
35、；该反应的离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl。【点睛】本题考查氯气的制备及性质，掌握实验原理是解题关键，明确次氯酸具有漂白性、氯气没有漂白性，熟悉常见阴离子的检验方法。29. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂是_（填序号）。a饱和NaHCO3溶液 b饱和Na2CO3溶液 c浓H2SO4(3)装置的目的为_。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处
36、。(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_。(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。【实验反思】(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。(7)需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。【答案】 (1). CaCO32H+= Ca2+H2OCO2 (2). a (3). 去除二氧化碳中混有的水蒸气 (4). 步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 (5). 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 (6). 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 (7). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄
37、清的石灰水中【解析】【分析】装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置和用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。【详解】(1)装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(2)装置的作用是除去二氧化
38、碳中的氯化氢气体，故装置中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；答案选a。(3)装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，故试剂为浓硫酸。(4)步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(6)因水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。(7)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
