2022 年高三二轮复习测评联合考试化学试题.pdf

1、高三化学第 1 页共 10 页2022 年高三二轮复习测评联合考试化 学 试 题考试时间：90 分钟命题学校：济南市历城第二中学注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32Ca 40V 51Fe 56Zn

2、 65Se 79Te 128第 I 卷（选择题）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与我们的日常生活息息相关，下列说法正确的是（）A.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等可用作食品干燥剂。B.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型有机材料。C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，对人体无益。D.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素 C。2.中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，相关论文已于 2021 年

3、 9 月 24 号发表在著名国际期刊科学上，其路径如图所示，下列有关说法错误的是（）A.CO2CH3OHHCHO 的转化过程中碳元素均被还原B.利用二氧化碳人工合成淀粉，对于碳中和以及生物制造等方面都将产生积极影响C.“花间一壶酒，独酌无相亲”文中指的酒可由淀粉酿造D.淀粉的分子式可以表示为C6H7O2(OH)3n。每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物高三化学第 2 页共 10 页3.下列主要仪器与试剂能完成相应的实验的是（）选项主要仪器试剂实验目的A酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，待测 NaOH溶液，酚酞测定 NaOH 溶液的物质的量浓度B烧杯、漏斗、胶

4、头滴管、铁架台待提纯的 AlCl3 溶液、NaOH溶液、盐酸溶液提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液C试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3 溶液、NaOH 溶液制 Fe(OH)3 胶体4.A、B、C、D 短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D 三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D 对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D 元素可形成一种新型漂白剂（结构如下图），下列说法正确的是（）A.电负性 CBADB.B、C 杂化方式不同C.该化合物 1mol 阴离子含有 1mol 配位键D.漂白剂中

5、C 的化合价1、2 价5.下列说法正确的是（）A.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2，先熄灭酒精灯，后移出导管D.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗6.CO2 在电流作用下能转化为 HCOO，在不同的催化剂作用下的部分转化路径如右图所示。下列说法不正确的是（）A.第步反应属于加成反应B.第步反应需要电源提供电子C.两种转化路径中原子均 100%转化为产物D.总反应可表示为：C

6、O2+H+2e=HCOO7.某学生在实验室进行溴苯的制备并提纯实验，（实验中夹持装置略去）操作如下：向 100 mL三颈烧瓶 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑，再由 b 中向 a 中快速加入 4 mL 液态溴；充分反应后，经下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水然后过滤除去未反应的铁屑；向滤液中加入 10 mL 水洗涤，再用稀 NaOH溶液洗去生成的氢溴酸，再用 10mL 水洗去 NaOH 等无机物；静置，蒸馏，向分离得高三化学第 3 页共 10 页到的粗溴苯中加入少量无水氯化钙干燥；静置，过滤，蒸馏，得成品。上述实验过程中的操作或说法错误的有几处？（）A.2B.3C.4D.

7、58.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量2FeS)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（）A.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:4B.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4C.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来9.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；Z 与 X 形成原子个数比 1:2

8、且电子总数为 18 的化合物；Q 元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：XZYMZ Y MC.X2ZZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z 和 Q 三种元素可以形成离子化合物10.甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 H0。下列说法错误的是（）A.电极电势：电极 N 高于电极 MB.该装置把光能和化学能转化为电能C.正极电极反应式为 CO2+2e+2H+=HCOOHD.若制得 9.2g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加 5.6g高

9、三化学第 4 页共 10 页二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.下列操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的A相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液探究 Cu2、Fe3对 H2O2 分解速率的影响B向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH

10、 固体称取 2.0 g NaOH 固体D分别取甲苯和苯与酸性 KMnO4 溶液反应，观察酸性 KMnO4 溶液的褪色情况证明甲苯中的甲基能够活化苯环12.在一定条件 M 可与 N 发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂 Q。下列说法正确的是（）A.1 mol Q 在酸性条件下的水解产物最多能消耗 2 mol NaHCO3B.与 M 官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有 5 种C.1 mol Q 最多可消耗 4 mol NaOHD.Q与足量的氢气加成后的产物中含有 2 个手性碳原子13.用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物

11、质转化示意图如图 1 所示。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是（）A.图 1 中，炭只起导电传递电子的作用高三化学第 5 页共 10 页B.反应中可能会生成氢气C.该反应中转化关系为：3Fe+6H+=3Fe2+2H2OD.pH 越大，硝基苯的去除率越低的原因是显碱性，平衡逆向移动14.二甲醚（CH3OCH3)被称为 21 世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.循环过程中，催化剂参与了中间反应B.该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为 1.31 kJmol1C

12、.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式D.总反应方程式为 2CH3OHCH3OCH3+H2O15.常温下，已知弱酸 H3RO3 溶液中含 R 物种的浓度之和为 0.1 molL1，溶液中所有含 R物种的 lgcpOH 的关系如图所示，下列说法错误的是（）已知，pOH 表示 OH浓度的负对数pOH=lgc(OH)。a、b、c 三点的坐标，a(7.3，1.3)、b(10.0，3.6)、c(12.6，1.3)。A.H3RO3 为二元弱酸B.曲线表示 lg c(H3RO3)随 pOH 的变化C.pH=6.7 的溶液中：2 c(HRO32)+c(H3RO3)=0.1 molL1D.反应 H3RO3+H

13、RO322H2RO3的平衡常数 K=1.0105高三化学第 6 页共 10 页第 II 卷（非选择题）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）我国科学家最近开发了柔性热电材料硒化银（Ag2Se），其功能与半导体材料碲化铋（Bi2Te3）媲美。请回答下列问题：（1）基态硒原子的价层电子排布式为_。基态铋原子有_个未成对电子。（2）简单气态氢化物 H2O、H2S、H2Se、H2Te 中，稳定性依次减弱，其主要原因是_，其沸点最低的是_(填化学式)，三氧化硒（SeO3）的熔点为 165，在 126时升华。SeO3 的晶体类型是_。（3）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶

14、取得新进展。SeO32的空间构型是_，TeO42中 Te 的杂化类型是_。（4）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 ZnSe 晶胞坐标系中，A 点硒原子坐标为 1 1,02 2，C 点锌原子坐标为 1 3 1,4 4 4，则 B 点锌原子坐标为_。已知 NA 代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为 M g/mol，晶体密度为 g/cm3，则 Se 的半径为_nm，Se 与 Zn 的半径之比为_。17.铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为

15、Bi2O3，含有 PbO、Ag2O、CuO)为原料提取 Bi 的工艺流程如下：已知：.BiCl3 可水解生成不溶于水的 BiOCl.25时，KspCu(OH)2=1.21020；Ksp(PbCl2)=1.17105高三化学第 7 页共 10 页回答下列问题：（1）“浸出”时，若 c(HCl)=1 mol/L 时，铋的浸出率和 Cl 浓 度 的 关 系如 图 所 示，其 中 NaCl 的 作 用 是_；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是_和_。（2）“滤渣”的成分为_(填化学式)。（3）“沉铜”时向“滤液”中加入 NaOH 溶液，可促进 Cu2+水解

16、生成 Cu3(OCl)2 沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式_。若“滤液”中 c(Cu2+)为 0.01molL1，常温下加入等体积的 NaOH 溶液使 pH 恰好为 6 时，出现 Cu(OH)2沉淀，此时 Cu2+的去除率为_(忽略溶液体积变化)。（4）可循环利用的物质是_。（5）BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：水解工序时 Bi3发生反应的离子方程式为_。18.（12 分）实 验 室 以 V2O5 为 原 料 制 备 氧 钒()碱 式 碳 酸 铵 晶 体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。其实验步骤如图，请回答下列问题

17、252V OVOCl（）步骤步骤步骤氧钒碱式碳溶液酸铵晶体.向 V2O5 中加入 6 mol/L 盐酸和足量 N2H4H2O 混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。.向配制好的 VOCl2溶液中缓慢加入足量 NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。.反应结束后过滤，用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤 3 次，用无水乙醇洗涤 2 次，静置一段时间后得到产品。（1）步骤的离子方程式是_。（2）已知 VO2+能被 O2 氧化，步骤可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用 A 中的反应将 C 中空气排净。高三化学第 8 页共 10 页仪器 M 的名称是_。判断 C 中空气已被排尽的现象：_

18、。若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOCl2溶液滴加速度越来越慢(分液漏斗玻璃塞已取下)，其原因是_。步骤中用饱和 NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_（填离子符号）。蓝色 VO2+水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入 NaOH 至 pH=12 时，该水合配离子全部转化为褐色的 VO(OH)3，写出转化过程的离子方程式_。称量 m g 产品于锥形瓶中，用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02 molL1KMnO4 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用 c molL1(N

19、H4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O），消耗标准溶液的体积为 VmL.若(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为_（以 VO2+的量进行计算，列出计算式）。19.（12 分）镇痛药物 J 的合成方法如下：已知：（R1、R2、R3、R4 为氢或烃基）高三化学第 9 页共 10 页回答下列问题：（1）反应的反应类型_，B 的名称_；（2）F 中含碳的官能团的名称_；（3）反应 DE 的化学方程式_；（4）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列

20、要求的 K 的同分异构体有_种，遇 FeCl3 溶液显紫色苯环上有两个取代基写出含有 6 种氢原子，且峰面积之比为 1:1:2:2:2:3 的结构简式（任写一种即可）_；（5）设计以 CH3CH2OH 和为原料制备 X（）的合成路线。（无机试剂任选。）20.（12 分）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB 表示)在催化剂作用下合成：CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g)H。回答下列问题：（1）反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图 1 所示（其中 N1 表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2 表示甲醇先被吸

21、附，N3 表示异丁烯先被吸附）：该反应的H=_kJmol1，下列说法错误的是_。A.过渡态 1 比另两种过渡态稳定高三化学第 10 页共 10 页B.三种反应历程中，N3 反应速率最快C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径 MTBE 的产率一定相同（2）向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在 T1和 T2 两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图 2 所示。T2 时，反应 90min 后到达点 B，此时甲醇的体积分数为_(保留 3 位有效数字)A、B、M 三点中，正反应速率最大的是_，逆反应速率最小的是_。比较 A、B、M 三点的平衡常数 K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是_。已知对于反应 dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数 K=EhGHdeDEpp()()pppp()()pp，其中 PG、PH、PD、PE 为各组分的平衡分压，分压=总压该组分物质的量分数，平衡压强p=100kPa。在 T1 时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲 醇 的 平 衡 分 压 为 _，反 应 的 标 准 平 衡 常 数K=_。