1、2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每小题6分，共42分）1下列图示变化表示吸热反应的是（）ABCD2下列热化学方程式表达正确的是（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BKOH（aq）+HNO3（aq）KNO3+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）3在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4mi
2、n后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A0.4 molL1min1B0.6 molL1min1C0.2 molL1min1D无法计算4在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s15已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g），下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C及时将产生的CO2导出
3、D减小CaCl2的浓度6一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO27合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂二、非选择题8能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化
4、石燃料（1）在25、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=kJmol1，该反应是（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循
5、环利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量（1）反应A的热化学方程式是（2）断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）10一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态（填“气”或“固”）（3）A、B、C都是气体，m+np，增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4
6、）A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+np（填“”、“”或“=”）（5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动（填“正向”或“逆向”），反应速率（填“增大”或“减小”）（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）11在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）At0t1 Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻；t3时刻；t4时刻（填
7、选项）A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是（填选项）A正反应速率减小，逆反应速率增大 B正反应速率增大，逆反应速率减小C正、逆反应速率都减小 D正、逆反应速率都增大（5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线12在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的
8、变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：KK，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂2015-2016学年广东省深圳高中皇
9、御苑学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题6分，共42分）1下列图示变化表示吸热反应的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应【分析】A反应物能量低于生成物能量，结合能量守恒判断；B反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；C浓硫酸溶于水水合过程中放出的热量大于分子扩散中吸收的能量，过程中放热；D稀盐酸和锌发生氧化还原反应属于放热反应；【解答】解：A图象分析可知反应物能量低于生成物能量，结合能量守恒判断该反应为吸热反应，故A正确；B图象可知反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸溶于水放热，故C错误；D稀盐酸和锌发生氧化还原反应，Zn+2HCl=
10、ZnCl2+H2，属于放热反应，故D错误；故选A2下列热化学方程式表达正确的是（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BKOH（aq）+HNO3（aq）KNO3+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）【考点】热化学方程式【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C热化学方程式需要标注物质聚集状态和对
11、应反应的焓变；D标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出的为热化学方程式；【解答】解：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；B中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，硝酸钾状态未标注，故B错误；C热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应反应的焓变，S（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反应热），符合热化学方程式书写，故C正确；D选项中未标注物质聚集状态，不是热化学方程式，故D错误；故选C3在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下
12、发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）A0.4 molL1min1B0.6 molL1min1C0.2 molL1min1D无法计算【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，结合v=解答【解答】解：4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示的反应速率为=0.2molL1min1，故选C4在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1【考
13、点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，则反应速率最快的为B，故选B5已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g），下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C及时将产生的CO2导出D减小CaCl2的浓度【考点】化学反应速率的影响因素【
14、分析】增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A加大CaCO3的量，反应速率不变，故A不选；B增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B选；C反应是在溶液中进行的，所以及时将产生的CO2导出，对反应速率影响不大，故C不选；D在CaCO3（s）+2HCl（l）CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）反应中，减小CaCl2的浓度反应速率减慢，故D不选；故选B6一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A体系压强保持不变B混合气体颜
15、色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断【解答】解：A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，故D错误；故选：B7合成
16、氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B二
17、、非选择题8能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料（1）在25、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31kJ/mol（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）；H=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.5kJmol1，该反应是吸热（
18、填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输【考点】热化学方程式【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答； （2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变为负值反应为放热反应，焓变为正值则反应为吸热反应【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31K
19、J/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.31KJ/mol； （2）C（s）+O2（g）CO2（g）H1=437.3kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H3=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1依据盖斯定律，得到：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） nH=+131.5kJmol1，反应为吸热反应，此法是煤的气化，相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧可以减少污染气体的排放，增大燃烧效率，便于运输和储存，故答案为：+131.5；吸热；固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘
20、对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量（1）反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol（2）断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为32 kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强【考点】反应热和焓变【分析】（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚
21、集状态和对应焓变写出；（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量计算【解答】解：（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol；（2）焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol，4E（HCl）+498243
22、2+4E（HO）=115.6，得到4E（HO）4E（HCl）=498486+115.6=127.6E（HO）E（HCl）=31.932，H2O中HO键比HCl中HCl键强，故答案为：32；强10一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态（填“气”或“固”）（3）A、B、C都是气体，m+np，增大压强，平衡正向移动；减小压强，平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（4）A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n=p（填
23、“”、“”或“=”）（5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡逆向移动（填“正向”或“逆向”），反应速率增大（填“增大”或“减小”）（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）【考点】化学平衡的影响因素【分析】一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，（1）A、B、C都是气体，增加A和B的量增大反应物浓度；、（2）固体和纯液体不能影响化学反应速率；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向进行；（4）反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不变；（5）A、C是气体，而且m+n=p，增
24、大压强可使平衡发生移动，说明B为固体或纯液体，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应速率增大；（6）加热后，可使C的质量增加，说明升温平衡正向进行，升温平衡向吸热反应方向进行【解答】解：一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，（1）A、B、C都是气体，增加A和B的量增大反应物浓度，反应向正向进行，故答案为：正向；（2）固体和纯液体不能影响化学反应速率，A、C是气体，增加B的量，平衡不移动说明B为固体或纯液体，故答案为：固；（3）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，A、B、C都是气体，m+np，增大压强平衡正向进行，减小压强平衡
25、逆向进行，故答案为：正向；逆向；（4）反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不变，A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动说明m+n=p，故答案为：=；（5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明B为固体或纯液体，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向进行，增大压强反应速率增大，故答案为：逆向；增大；（6）加热后，可使C的质量增加，说明升温平衡正向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为吸热反应，故答案为：吸热11在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：回答下列问题：（1）处于平衡
26、状态的时间段是ACDF（填选项）At0t1 Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B（填选项）A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是D（填选项）A正反应速率减小，逆反应速率增大 B正反应速率增大，逆反应速率减小C正、逆反应速率都减小 D正、逆反应速率都增大（5）如果在t
27、6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；（4）合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则各组分浓度增加，压强增大，速率加快；（5）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡
28、，据此可画出反应速率的变化曲线【解答】解：（1）根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：C；E；B；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量
29、减少，则t0t1氨气的含量最大，故答案为：A；（4）合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则各组分浓度增加，压强增大，速率加快；A正反应速率增加，逆反应速率增大，故错误；B正反应速率增大，逆反应速率增大，故错误；C正、逆反应速率都增大，故错误；D正、逆反应速率都增大，故正确故选D（5）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：，故答案为：12在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.010
30、0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：KK，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（Ls）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡
31、状态的判断【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；KK，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（
32、O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答【解答】解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数k=，KK，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：，放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡时c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=
33、0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/（Ls），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=0.003mol/（Ls）=0.0015mol/（Ls），故答案为：b，0.0015mol/（Ls）；（3）a始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；故选bc；（4）a及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；c增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；故选c2016年6月7日
