1、第二章 第2节 离子反应和离子方程式(课时活页卷)一、单项选择题1下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】C2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有【答案】D【解析】可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。3下列离子方程式
2、正确的是()ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3CFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H=2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O【答案】D【解析】A项，应为HSO3OH=SO32H2O；B项应为CO22OH=CO32H2O；C项，应为Fe2H=Fe2H2。4(2013四川成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B稀硝酸溶液与难溶于水的FeS固体：FeS2H=Fe2H2SC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl
3、2H2OCl2H22OHD在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H【答案】C【解析】选项A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO的分解，所以错误。选项B，方程式忽略了硝酸的强氧化性，错误。选项D，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性时H不能大量存在就能迅速判断。5(2013饶平华侨中学质检)下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物【答案】C【解析】A项Cu(OH)2
4、为电解质；B项NH4Cl属于盐；D项HCl为共价化合物。6下列离子方程式表达正确的是()A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O【答案】D【解析】A项中HClO为弱酸不可拆分，A错误；B项Fe2可被HNO3氧化为Fe3，B错误；C项中NaOH足量可以与HCO3和NH4均完全反应，离子方程式不全，C错误。二、双项选择题7(2013陆丰市龙山中学质检)
5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNa与冷水的反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32【答案】BD【解析】A项正确的离子方程式为：Cu2Fe3=Cu22Fe2；C项正确的离子方程式为：Ca22OHMg22HCO3=CaCO3MgCO32H2O。8下列离子方程式正确的是()A漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH
6、)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【答案】AD【解析】A项碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)，正确； B项离子反应方程式错误，应为Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2O；C项铁作电极，阳极上铁失电子；D项符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。三、非选择题9离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可表示为左下
7、图。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O所有离子反应的反应
8、物均是电解质【答案】(1)C、A、B(2)AgCl(3)2Na2H2O=2Na2OHH22HSO42Ba22OH=BaSO42H2OFe2H=Fe2H2或2Na2H=2NaH2(合理即可)10(1)请按要求填写空白：硫酸铜电离方程式为_。硫酸铜水解的离子方程式为_。硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程
9、式为_。(3)完成下列反应的离子方程式：KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应_；KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应_；Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应_；足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应_。【答案】(1)CuSO4=Cu2SO42Cu22H2OCu(OH)22HBa2SO422OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2)2HSO422OHBa2=BaSO42H2OBa2SO42=BaSO4Al32SO424OH2Ba2=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(3)OHCa2HCO3=CaCO3H2O2OHCa22HCO3=Ca
10、CO32H2OCO32Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【解析】(1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba2与SO42、OH与Al3的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH与HCO3反应，产物中有H2O和CaCO3，溶液中还剩余HCO3未反应。11已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反
11、应现象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。BD白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。CD白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)四种物质的化学式为：A_、B_、C_、D_。(2)现象中所发生反应的离子方程式为：_、_。【答案】(1)A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH(2)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O【解析】(1)根据题中物质的性质可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，白色沉淀能转化为红褐色沉淀的是氢氧化亚铁，所以B是硫酸亚铁，A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。(2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以实验中的离
12、子方程式分别是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O。12完成下列反应的离子方程式：(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_；(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_；(3)明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：_；(4)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：_；(5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：_。【答案】(1)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(2)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(3)2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(4)4Fe22Br3Cl2=4Fe36C
13、lBr2(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O【解析】考查离子反应方程式的书写。(1)四氧化三铁中含有亚铁离子，所以和硝酸发生氧化还原反应，离子方程式是3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。(2)氢氧化钠不足，所以生成物是碳酸钙、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式是Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以生成沉淀的物质的量最多时应该是硫酸钡和氢氧化铝，则反应的离子方程式是2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。(4)亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化的是亚铁离子，根据电子的得失守恒可知，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式是4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2。(5)铁离子能氧化碘离子，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。
