1、2007高考学业水平测试第二轮专题复习认识化学科学 知识点梳理：一、物质的组成、分类、性质和变化1、物质的分类（1）化学物质的分类方法： 、 ；（2）化学反应的分类： 根据 把反应分为 和 ；根据 把反应分为 和 ；根据 把反应分为 和 ；根据 把反应分为 和 ；2、分散系及其分类（1）分散系定义： ；分类： ；（2）胶体本质特征： ；性质： ；应用： 。二、电解质、离子反应1、电解质、非电解质（1）定义： 、 。（2）电离及电离方程式 电离就是 ； 电离方程式就是 ；如NaCl： ，H2SO4 ， CH3COOH ，NH3H2O ， NaHCO3 ，NaHSO4 ； 小结： 。2、离子反应（
2、1）离子反应就是 ；（2）离子方程式就是 ；（3）离子方程式的书写步骤 ；注： ；（4）离子方程式的意义 ；（5）离子反应发生的条件 ；（6）离子方程式的正误判断： 、 、 、 、 、 ；（7）离子共存问题 、 、 、 ；三、氧化还原反应1、基本概念： 定义 ； 特征 ；本质 。2、表示方法：“双线桥” 如：氢气还原氧化铜 氯气和水反应 ； 注： 。四、物质的量1、物质的量的单位- （1）物质的量的含义 ，符号 ，（2）物质的量的单位 、符号 ，定义 ； 使用时必须 ；（3）阿伏加德罗常数 定义 ，符号 ，单位 ；（4）物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系 ；2、摩尔质量（1）定义 ，符号 ，单
3、位 ；（2）与物质的量之间的关系 ；3、气体摩尔体积（1）定义 ，符号 ，单位 ；（2）与物质的量之间的关系 ；4、物质的量浓度（1）定义 ，符号 ，单位 ；（2）与物质的量之间的关系 ；（3）与溶质的质量分数之间的换算 ；（4）浓溶液稀释公式 ；5、以物质的量为中心的简单计算 物质的量、粒子数、质量、气体体积、溶液体积之间的相互关系：练习：1、下列物质属于纯净物的是A、氨水 B、漂白粉 C、硫酸铜 D、碘酒2、摩尔是 A、物质的数量的单位 B、表示物质的质量单位 C、表示物质的量的单位 D、既是表示物质的数量的单位又是表示物质的质量单位3、CO2的摩尔质量是 A、224g/mol B、44g
4、 C、44mol/L D、44g/mol4、下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是 A、硝酸钠溶液 B、亚硝酸 C、烧碱溶液 D、白磷5、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：A、 B、 C、 D、6、在标准状况下，跟11.2L氨气中所含氢原子数相同的下列物质是A、8.4LCH4 B、 0.3mol HCl C、49g H2SO4 D、18g H2O7、胶体区别于溶液最本质的特征是A 可以通过滤纸 B 有丁达尔效应 C 胶粒带电荷 D 分散质离子的直径大小8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电
5、解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O9、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A Mg2+ Na+ SO42- Cl- B K+ Na+ HCO3- NO3-C OH- HCO3- Ca2+ Na+ D Ba2+ Na+ OH- NO3-10、下列反应的离子方程式正确的是A 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4B 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-=H2OC 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D 金属钠跟水反应 Na+2H2O=Na+2OH-
6、+H211、氢化钙可作为生氢剂，反应式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列说法错误的是A CaH2既是氧化剂又是还原剂 B H2既是氧化产物也是还原产物C CaH2是还原剂 H2O是氧化剂 D 氧化产物与还原产物的质量比为1：112、必须加入还原剂才能实现的反应是A KMnO4O2 B Fe3+Fe2+ C S SO2 D CO32-CO213、在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 A、5：1 B、1：5 C、1：1 D、3：114、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、100ml 0.1mol/L的稀硫酸
7、中含有SO42-个数为 0.1NAB、1molCH3+中含有电子数为3NAC、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD、124g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA15、填充系列表格物质指定的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气02S12041023Na2CO3053C12H22O1102516、32g SO2共有 mol分子，0.1molHF共有 个电子，同温同压下，同体积的SO2和HF气体的质量比为 ，同质量的SO2和HF的体积比为 。17、取少量氧化铁粉末加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别
8、做如下实验。（1）取少量FeCl3溶液与试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 （2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。（3）取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式： 。18、在标准状况下将224L氯化氢气体溶于635ml水中（水的密度1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度是多少？19、化工厂常
9、用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是多少？（2）当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨气的物质的量是多少？参考答案1234567891011121314CCDACADCCBABAD15物质指定的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气1204102308024S12041023640232Na2CO3301*10210530005106C12H22O111505*102385502534216、005，NA，16：5，5：1617、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， （1）Fe3+3OH-=Fe（OH）3 （2）Fe（OH）3胶体，有光路通过，溶液和胶体 （3）2Fe3+ +Fe =3Fe2+18、365%，11.8mol/l19、1：3，1mol
