1、河南省实验中学20212022学年上期期中试卷高一 化学 命题人：范晓静 审题人：王艺璇（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、 选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( )A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化C侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展D人类历史上，重金
2、属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚2、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质3、下列叙述正确的是( )A直径介于1100nm的微粒称为胶体B由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过
3、半透膜4、下列离子方程式书写正确的是( )A大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 + H2OB澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2+2OH- =CaCO3+ CO32-+ 2H2OCBa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2+ OH- + H+ + SO42-= BaSO4 + H2OD氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 LB含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC的AlCl3溶液中
4、含有Cl-的数目为3NAD1 mol N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA 6、下列实验过程中，不会产生气体的是（）7、下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（）ANa+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- BBa2+、K+、 Cl-、NO3-CBa2+、 NH4+、CO32-、NO3- DNa+、 Ca2+、Cl-、HCO3-8、下列物质的分类正确的是（）选项混合物酸盐化合物ACuSO45H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO39、下列关于物质
5、的量浓度表述正确的是（）A的Na2SO4溶液中含有和SO42-的总物质的量为B当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为C10时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为D配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g10、现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（）A装置A中液体试剂为盐酸B若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低C 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，
6、则Na2O2试样的纯度为78%11、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A气球中装的是O2 B 气球和气球中气球分子数相等C气球和气球中气体密度之比为2:1 D气球和气球中气体体积之比为4:112、a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+,取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A125b36a molL-1 B125b9a molL-1 C125b54a molL-1 D125b18a molL-113、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物,下
7、列分析不正确的是（）A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质BNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等C反应、可用于潜水艇中氧气的供给DNa2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物14、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）A饱和Na2CO3溶液BNaOH稀溶液 C饱和NaHCO3溶液DCaCl2溶液15、有、两个完全相同的装置，分别在装置、中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是（）A、装置中的气球都膨胀，装置中的气球膨胀的更快B若最终两气球体积不
8、同，则盐酸溶液中n(HCl)0.01molC若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)0.02molD溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等16、标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为g/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）w=100% c= 向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LABCD二、非选择题（共52分）17、（12分）按要求完成下列问题(1)现有下列8种物质：铝
9、 H2SO4 CO2 Ba(OH)2 盐酸 熔融NaHSO4 碳酸钙 乙醇 ，这些物质中属于电解质的有 ，能导电的有 (填序号)；在水中的电离方程式为 ； (2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式 。(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为 g，CO2 的物质的量为 mol。18、（10分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容(1)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为 mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。A10mL B25m
10、L C50mL D100mL(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。(3) 溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容： 。A 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处F将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后
11、，用水洗涤量筒23次，并将洗涤液倒入烧杯C定容时仰视观察液面D量取浓硫酸时仰视观察液面E未洗涤烧杯和玻璃棒19、（10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （已知：NH+OH-H2O+NH3）（1）由实验推断该混合溶
12、液_（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。（2）由实验推断该混合溶液中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为_。（3）由第三个实验可知12.54g沉淀的成分 ，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。A该混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)0.04molB该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合溶液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-20、（12分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
