1、第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航必 考 部 分第三单元 金属及其化合物 第一单元 从实验学化学 系列丛书 进入导航第4节用途广泛的金属材料、金属矿物的利用高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 考纲解读1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解金属矿物综合利用。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 考情剖析本节重点考查：金属材料的应用、铜及其化合物的性质及应用以及金属的冶炼。分析近三年高考，Cu、CuO、Cu2O、Cu22CO3、CuSO4的性质仍是命题的热点，主要以填空题为主。高三
2、总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 速效提升提素能课 时 作 业知识梳理打基础合作学习速通关方法技能破难点高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 知识梳理打基础01 夯实基础 厚积薄发高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 一、合金1概念由两种或两种以上的_熔合而成的具有_特性的物质。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2性能(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_。(2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都_。3常见的合金有_等。答案：1.金属或金属与非金属 金属2(1)
3、低(2)大3钢铁、铝合金、铜合金高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 二、常见的金属材料2常见的黑色材料高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 3有色金属材料(1)我国最早使用的合金是_，常见的铜合金有_和_。(2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度_，强度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、运输及电子行业。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：1.合金 Fe、Cr、Mn 有色2高碳 中碳 低碳3(1)青铜 黄铜 白铜(2)小 高 强 抗腐蚀高三总复习 人教版 化学必考部分 第三
4、单元第4节系列丛书 进入导航 三、金属矿物的开发利用1金属在自然界中的存在在自然界中，除了_、_等极少数金属有单质外，绝大多数金属都以_存在。2金属冶炼的实质金属冶炼的实质为金属离子得到电子，被还原为金属单质，反应通式为：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 3金属冶炼的方法方法名称主要反应原理(举例)热分解法2HgO=_CO 作还原剂CuOCO=_H2 作还原剂WO33H2=_热还原法活泼金属作还原剂4Al3MnO2=高温 _电解法2Al2O3(熔融)=通电冰晶石_高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 4.金属的回收和资源保护(
5、1)回收利用废旧金属的意义：节约矿物资源，减少_，节约能源。(2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属矿物、材料的主要途径有：提高金属矿物的_；减少金属的使用量；加强金属资源的_和再利用；使用其他材料代替金属材料等。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：1.金 铂 化合态 2.Mnne=M32HgO2 CuCO2 W3H2O 3Mn2Al2O3 4Al3O24(1)环境污染(2)利用率 回收高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 1钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度
6、小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相溶性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是()高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 A用于做保险丝B用于制造航天飞机C用于制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门答案：A高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛高三总复习 人教版 化学必考部分
7、第三单元第4节系列丛书 进入导航 A BCD答案：A解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 3铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通高三总复习
8、 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：B解析：注意从物理性质和化学性质方面来分析。A 项和C 项没有从这两方面分析，不符合题意；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，即 B 项正确，而 D 项不正确。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 4下列关于不锈钢和普通钢的认识中，正确的是()A它们的组成元素是相同的B它们的主要成分都是铁，故化学性质完全相同C它们的耐腐蚀性能不同D它们的物理性质完全相同答案：C高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析：普通钢的主要成分是铁，其中还含有一定
9、量的碳、硅、锰等，不锈钢中除含铁、碳外还加入了抗腐蚀的元素如镍、铬等。组成元素不同，物理、化学性质都有差异，耐腐蚀能力不同，故选 C。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 5下列有关说法中正确的是()A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B在我国使用最早的合金是生铁C普通钢铁比纯铁耐腐蚀D不锈钢和目前流通的硬币都是合金答案：D高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 合作学习速通关02 互动探究 各个击破高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 考点一 铜及其化合物的性质例 1某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合
10、物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析A 项浓硫酸溶于水时放热，在稀释时应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B 项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C 项氯化铜溶液中存在水解平衡，并且
11、生成的 HCl 挥发加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D 项铜和盐酸不反应，只有铜绿Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。答案D高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 1铜的重要性质(1)物理性质铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导电性和导热性。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)化学性质高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)化学方程式：2CuS=Cu2S。与氧化性
12、酸a与浓硫酸共热：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O；高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 b与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；c与浓硝酸反应的离子方程式：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O。与盐溶液反应a与硝酸银溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b与 FeCl3 溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2铜的化合物的性质(1)含铜元素的化合物的颜色CuSO45H2O(蓝矾、胆矾)蓝色；CuSO4(粉末)白色；CuO黑色；Cu2O砖红色；Cu2(O
13、H)2CO3(孔雀绿)绿色；Cu(OH)2蓝色。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)含铜化合物的化学性质氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与 H2反应CuOH2=CuH2OCu2OH2=2CuH2O转化关系4CuO=高温 2Cu2OO2高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 氢氧化铜a物理性质：蓝色不溶于水的固体。b化学性质及应用高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 3铜盐(1)Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸
14、铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2。(2)无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO45H2O)，可作为水的检验依据；CuSO45H2O 受热易分解：CuSO45H2O=CuSO45H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质，用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 1下列有
15、关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()ACuSO4 变成 CuSO45H2O 是物理变化B一定条件下，新制的 Cu(OH)2 悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2DCu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：D解析：A 项变化属于化学变化，A 错；Cu(OH)2 是碱，能与酸反应，B 错；CuO 不能与水反应，C 错；Cu2O 中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不
16、同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网c泥三角 d表面皿e坩埚钳 f试管夹高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条
17、件下铜无法被氧气氧化高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果 x 值偏高，可能的原因是_(填字母编号)。a加热温度过高B胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却D胆矾晶体部分风化高三总复习 人教版 化
18、学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)c e b(2)a、b(3)蒸发 过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析：(1)因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)利用途径制取胆矾时，必须先
19、加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将 Cu 氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应化学方程式Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 和途径的反应化学方程式 2CuO22H2SO4(稀)=2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (5)称量操作至少进行 4 次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差
20、不超过 0.1 g。(6)若测定结果 x 值偏高，可能是加热温度过高使 CuSO4 晶体中的 CuSO4 分解了，其他三项均使 x 值偏低。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 首先明确命题意图，在考查 Cu 及其化合物性质及转化关系的同时，考查绿色化学思想和实验设计、实验操作、实验评价等能力。然后结合基本实验操作和铜及氧化铜的性质经过周密而有序的思维，认真作答。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 考点二 设计从海水中提取镁的主要工艺流程例 2(改编自人教版必修 2 教材习题)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水
21、中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (1)若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式：_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水 MgCl2，其原因是_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说
22、明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (4)获得 HCl 的反应为 2CH4O24Cl2=2CO8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中 HCl 一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充 HCl，简要说明理由。_高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 工业流程题如何分析？在制备Mg过程中 Mg2易水解，应注意什么问题？解析(1)根据信息书写化学方程式，首先分析反应物、生成物的化合价可知，此反应不是氧化还原反应，反应物是MgCl26H2O，如果生成物为 Mg(OH)
23、Cl，根据质量守恒定律，生成物除 Mg(OH)Cl 外，还有 HCl 和 H2O，即MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O；同理：我们也可以写出生成 MgO 的化学方程式。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)因为 Mg(OH)2 的溶解度小于 Ca(OH)2，可以加入氯化镁溶液发生反应 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，CaCl2 易溶于水而除去。(4)在工业生产中注重效益，HCl 可以循环使用，根据氯元素守恒可知理论上不需要补充 HCl。答案(1)MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O或 MgCl26H2O=Mg
24、O2HCl5H2O 在干燥的 HCl气流中加热 MgCl26H2O，抑制了 MgCl2 的水解，并带走了MgCl26H2O 受热时产生的水蒸气，故能得到无水 MgCl2高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅(4)不需要补充 HCl，因为 Cl22HClMg(OH)2MgCl2Cl2；依氯元素守恒可以看出理论上不需要补充 HCl。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 1分析原理首先
25、要分析 Mg 的冶炼原理：MgCl2(熔融)=通电 MgCl2，所以我们首先要获得纯净的 MgCl2。2分析初始原料(1)海水中含有 MgCl2，但浓度极低，所以要富集。方法：蒸发浓缩海水。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)海水中除含有 MgCl2 外，还含有 Na、K、Ca2、SO24、Br、I等其他可溶性离子，所以还要分离、提纯。分析离子只有 Mg2与 OH反应生成 Mg(OH)2 沉淀。我们可以用价格便宜的碱 Ca(OH)2 使 Mg2转化成 Mg(OH)2 沉淀，从而将 Mg2分离出来。3制得无水 MgCl2得到的 Mg(OH)2 沉淀与盐酸反应
26、生成 MgCl2 溶液，进一步处理即可得到无水 MgCl2，电解即可得到镁单质。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (1)流程高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)主要反应原理：CaCO3=煅烧 CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2(熔融)=电解 MgCl2高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 3从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料
27、来源丰富B步骤电解 MgCl2 时阴极产生氯气C步骤，可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：B解析：选项 A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项 B，电解熔融 MgCl2 时，阳极产生 Cl2，阴极产生金属镁。选项 C，因 MgCl2 能水解：MgCl22H222HCl，为此将 MgCl26H2O 晶体置于 HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是抑制 MgCl2 水解生成Mg(OH)2。选项 D，步骤涉及 CaCO3 的分解反应得到 CaO，CaO
28、 与 H2O 发生化合反应得到 Ca(OH)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及 MgCl2 与 Ca(OH)2 发生复分解反应得到Mg(OH)2 和 CaCl2。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 考点三 金属材料及金属矿物的利用例 3下列说法错误的是()A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C可用电解熔融氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2AlFe2
29、O3=高温 2FeAl2O3，A项对；电解 NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的 NaCl 方法制取，B 项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，但可用电解法制得，C 项对，D 项对。答案B高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2.主要应用(1)判断常见不同金属及其离子的性质强弱问题。如还原性：ZnFe，氧化性：Zn2Fe2。(2)确定常见金
30、属的冶炼方法，金属越活泼越难冶炼。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 4判断下列有关金属冶炼的说法是否正确，如不正确请说明原因。(1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛_。(2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl溶液_。(4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)错误；不能用 TiCl4 溶液，应
31、用熔融态的 TiCl4(2)正确(3)错误；电解 NaCl 溶液得到 NaOH、Cl2 和 H2，应电解熔融态的 NaCl(4)错误：电解法精炼铜的原料是粗铜高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 5工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法答案：B解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 方法技能破难点 03 掌握技巧巧释疑难高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 化工工艺流程解题策略化工
32、流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为 3 个过程：原料处理分离提纯获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)分离提纯阶段的
33、常见考点调 pH 值除杂a控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 若要除去 Mn2溶液中含有的 Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把 Fe2氧化为 Fe3，再调溶液的 pH到 3.7。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 b调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2
34、溶液中混有的 Fe3，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、
35、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。重结晶高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (4)其他常见考点化学方程式 实验仪器计算信息高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 1铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质)是工业
36、上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 请回答下列问题：(1)固体 a 的化学式为_，中通入足量 CO2 气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为 98%的硫
37、酸(密度1.84 gcm3)_ L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1 1，则投料时铝土矿中的 Al2O3 和 H2SO4 的物质的量之比为_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)SiO2 AlO2 CO22H2O=HCO3 Al(OH)3(2)Al2O34H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)23H2O 蒸发浓缩(3)575.4(4)3 10高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析：(1)铝土矿中 Al2O3 和 F
38、e2O3 能溶于盐酸，SiO2 不溶于盐酸，所以固体 a 的化学式为 SiO2。Al2O3 溶于烧碱生成 NaAlO2 溶液，在其中通入 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀。(2)Al(OH)3 分解生成 Al2O3，Al2O3 与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。(3)m(Al2O3)1 000 kg36%360 kg，m(H2SO4)983360102 kg1 037.6 kg，需消耗质量分数 98%的硫酸(密度1.84 gcm3)为1 037.6103 g1.84 gmL198%575.4103 mL575.4 L。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (4)
39、设制得的 Al2(SO4)3 和 NH4Al(SO4)212H2O 的物质的量都是 1 mol，则 Al3共 3 mol,SO24 共 5 mol，根据铝元素和SO24 守恒原理可得，加入 Al2O3 和 H2SO4 的物质的量之比为32 53 10。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 方法技巧：首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的
40、问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 2(2015天津)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 回答下列问题：(1)反应是将 Cu 转化为 Cu(NH
41、3)24，反应中 H2O2 的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)24 与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成CuSO4 和_。若操作使用下图装置，图中存在的错误是_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (4)操作以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜
42、溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl 在反应中的主要作用是_。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 答案：(1)作氧化剂 过滤(2)Cu(NH3)24 2RH=2NH4 2NH3CuR2 分液漏斗 ab(3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多(4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4 防 止 由 于 溶 液 中 的 c(OH)过 高，生 成Cu(OH)2 沉淀高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 解析：考查对物质制备流程
43、的分析判断，离子方程式的书写，实验基本操作。(1)反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3)24，Cu 被氧化，则反应中 H2O2 的作用是作氧化剂；操作是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (2)根据流程图可知，Cu(NH3)24 与有机物 RH 反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是 Cu(NH3)242RH=2NH4 2NH3CuR2；操作是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素以 CuR2 的形式被萃取到有机层，所以该操作的目的是富集 Cu 元素，使 Cu 元素与水溶液中的
44、物质分离，答案选ab；高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (3)CuR2中R为1价，所以反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 RH；操作使用的过滤装置中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多，不利于振荡操作；(4)以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，则阳极为氢氧根放电，生成氧气，并导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有 O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩、冷却结晶、过滤；高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 (5)操作中得到的硫酸可用在反应中，所以第三种循环的试剂为 H2SO4；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的 c(OH)过高，生成Cu(OH)2 沉淀。高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：速效提升提素能04（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：课 时 作 业 11（点击进入）高三总复习 人教版 化学必考部分 第三单元第4节系列丛书 进入导航 温示提馨请 做：单元质量评估三（点击进入）
