1、第 2 节 铝及其重要化合物高考导航1了解金属铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。导电性1物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和延展性，密度较小，质地柔软。导热性2化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl2=2AlCl32Al2OH2H2O=2AlO2 3H22AlFe2O3=高温 2FeAl2O3(铝热反应)3铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2 氧化2MgO2=点燃 2MgOMgN2=点燃 Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应3铝与镁的性质比较铝镁与某些氧化
2、物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2 中燃烧：2MgCO2=点燃 2MgOC4.铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。问题 1 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H2 的实质是：，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生的 H2 的关系均是：2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 VHClH2VNaOHH211。(2)
3、足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 VHClH2VNaOHH213。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13 VHClH2VNaOHH211，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。对点练 等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成 H2 的体积比为 56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成
4、 H2 的体积比为 11，若铝均过量，生成 H2 的体积比为 23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。答案：选 B问题 2 镁、铝的制备(1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧化铝的熔点，要加助熔剂 Na3AlF6，反应的化学方程式：。不能用电解氯化铝的方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电。(2)工业制备镁用电解氯化镁的方法。工业制备金属镁，不能用电解氧化镁的方法，因为氧化镁的。2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2MgCl2(熔融)=电解 MgCl2熔点很高1镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()CO
5、2 盐酸 NaOH 溶液 水A B C D解析：Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能；Al 能与 NaOH溶液反应而 Mg 不能。答案：选 C 2某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、HCO3、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO24DNH4、Mg2、SO24、NO3答案：选 C 解析：能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A 项，HCO3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al3与 S2能发生水解相互促进的反应，且 S2与 ClO之间能发生氧化还原反应；C 项，各离
6、子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中 NH4、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。3易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入 NaOH 溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量 NaOH 溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入 KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素答案：选 D 解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素
7、的结论，错误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶液反应产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2在空气中易被氧化成 Fe3，加入 KSCN 溶液呈血红色，正确。角度二 铝与酸、碱反应的计算4将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL1 的某溶液中有 H2 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()AHNO3 溶液 BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液解析：首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中的溶质为 0.4 mol。A 选项中 HNO3 与 Al 反应不生成 H2；B
8、选项中 n(OH)0.8 mol，与 Al 反应剩余 OH；C、D选项中 n(H)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al6H=2Al33H2可知 C 选项中 H有剩余，D 选项中 Al 有剩余。答案：选 D 5铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的 HCl、NaOH 溶液反应，所得 H2 的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，产生 H2 的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量
9、浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：(1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得 Al与 H2 的关系式均为 2Al3H2，故只要参加反应的 Al 的量相等，所得 H2 的量必相等。(2)因为在反应中 Al 过量，
10、产生的 H2 由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当 HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生 H2 的体积比为 13。(3)因 为 铝 足 量 且 产 生 H2 相 等，根 据 关 系 式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质 的 量 浓 度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为 2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生H2 的体积比是 13，而题设条件体积比为
11、12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl =2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol0.3 mol则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2 为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g54 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。答案：(1)11(2)13(3)31(4)A白1氧化铝(1)色固体，溶于水，具有很高的。(2)化学性质(用离子方程式表示)：难熔点吸附(3)用途：Al2O3 是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石
12、。2氢氧化铝(1)色胶状不溶于水的固体，有较强的性。(2)化学性质：白Al(OH)33H=Al33H2O；。(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式：；Al(OH)3OH=AlO2 2H2O2Al(OH)3=Al2O33H2OAl33NH3H2O=AlOH33NH4Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H向偏铝酸盐溶液中通入足量 CO2，离子方程式：；NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合，离子方程式：。3明矾净水原理明矾的化学式为，其净水的原理涉及到的离子方程式：。AlO2 CO22H2O=AlOH3HCO3KAl(SO4)212H2O3AlO2 Al36H2O=4AlOH3问题 1
13、 Al2O3 的制备铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有的杂质是 Fe2O3和 SiO2，由于 Al2O3 具有两性，而杂质 SiO2 是酸性氧化物，Fe2O3 是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯 Al2O3的方案。方案 1：碱溶法 方案 2：酸溶法 对 点 练 工 业 上 用 铝 土 矿(主 要 成 分 为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，图中操作错误的是()A BC D解析：选 A 由流程图可知，反应得到的滤液为NaAlO2 溶液，加入过量盐酸后得到 AlCl3 而不是 Al(OH)3沉淀，应通入过量 CO2，操作错误
14、；Al(OH)3 在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，错误。答案：选 D问题 2 Al(OH)3 的制备方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应。反应原理：。方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2。反应原理。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2 2H2OCO2=Al(OH)3HCO3方法三：相互促进水解法。反应原理：Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3。注意 Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，反应物的量不容易控制，所以实验室一般不用铝盐与 NaOH 溶液反应。角度一 Al2O3、Al(OH)3 的两性1(2015九江模拟)既能与稀盐酸反应，又能与 N
15、aOH溶液反应的化合物是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D答案：选 A解析：题给 4 种物质均既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，但铝是单质，不属于化合物。(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：金属单质：Al 等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3 等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3 等；氨基酸等。(2)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有 Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。角度
16、二 物质的除杂2下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3CAl(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO答案：选 B解析：Al(OH)3 和 Fe(OH)3 均不溶于氨水，故向含少量 Al3的 Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。含铝杂质的提纯方法归类利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强
17、碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液；(4)Mg2(Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。角度三 Al(OH)3 的制备3用含少量镁粉的铝粉制取纯净的 Al(OH)3，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD答案：选 B 解析：Al(Mg)足量NaOH溶液 过滤4工业上用铝土矿(主要成分为 Al2
18、O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A试剂 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为 Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3NaHCO3答案：选 D解析：从工艺流程图上看出，加入的试剂 X 能将铝土矿中的 Al2O3 溶解，且向该溶液中通入过量 Y，可得到 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3，故 X 为 NaOH 溶液，Y 为CO2。反应为：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，Al2O3被溶解，反应过滤后得到的沉淀为 Fe
19、2O3，A、B 错误；图中转化关系中由 Al2O3 冶炼铝属于氧化还原反应，C错误。5实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlO2 Al(OH)3方案AlAl3AlAlO2Al(OH)3(1)用方案制备 Al(OH)3 时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备 Al(OH)3 时，必须注意_的用量，以防止生成的 Al(OH)3 溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。解析：分析本题应从 Al(OH)3 的两
20、性着手，过量的强酸、强碱均会降低 Al(OH)3 的产率，而 Al3与 AlO2 反应制取 Al(OH)3，则不存在该问题，故方案最好。答案：(1)若用 NaOH 溶液沉淀 Al3，终点不易控制，因为 Al(OH)3 会溶于过量的 NaOH 溶液，从而影响Al(OH)3 的生成量 2Al6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)稀硫酸(3)药品用量最少，操作最为简单Al3、Al(OH)3、AlO2 之间的转化关系写出上述转化的离子方程式：Al33NH3H2O=AlOH33NH4(1)；Al33OH=Al(OH)3。(2)。(3)。(4)AlO2 4H=Al32H2
21、O。(5)；。(6)。Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl34OH=AlO2 2H2OAlO2 CO22H2O=AlOH3HCO3AlO2 HH2O=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2 2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4问题 1“铝三角”关系的应用(1)用离子方程式表示制取 Al(OH)3 的 3 种方法；。AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3OH(2)判断离子共存问题：Al3与、等弱酸根阴离子或 AlO2 与、以及弱碱阳离子、等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不
22、能大量共存。(3)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向AlCl3溶 液 中 滴 加NaOH溶 液，先，后。向NaOH溶 液 中 滴 加AlCl3 溶 液，开始，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。AlO2CO23S2HHCO3Al3Fe3产生白色沉淀沉淀溶解无明显现象(4)分离提纯：利用 Al 能溶于强碱溶液，分离 Al 与其他金属的混合物。利用 Al2O3 能与强碱溶液反应，分离 Al2O3 与其他金属氧化物。利用 Al(OH)3 能与强碱溶液反应，分离 Al3与其他金属阳离子。对点练 1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 Na
23、AlO2、NaHSO4Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含 Al3的溶液中滴加 NaOH 溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向 NaOH 溶液中滴加含 Al3的溶液：开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是 NaHCO3 滴入 H2SO4中还是 H2SO4 滴入 NaHCO3 中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。答案：NaHSO4=NaHSO24，溶液显强酸性。向NaAlO2 溶液中滴加 NaHSO4：开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向 NaHSO4 溶液中滴加 NaAl
24、O2 溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。向Na2CO3 溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液：立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。无论是 NaHCO3 还是 Na2CO3 加到 Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。Al33OH=Al(OH)3问题 2 与 Al(OH)3 沉淀生成有关的图像(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量，图像如图甲所示。现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应的离子方程式：AB：；BD：。Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如
25、图乙所示。现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应的离子方程式：AB：；BC：。Al34OH=AlO2 2H2OAl33AlO2 6H2O=4Al(OH)3(3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO2 溶液中至过量，图像如图丙所示。现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。Al(OH)33H=Al33H2O(3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO2 溶液中至过量，图像如图丙所示。现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应的离子方程式：AB：AlO2 HH2O=Al(OH)3；BD：。4HAlO2=Al32H2O(4)向强酸溶液中逐滴加入 AlO2 溶液至过量，图像如图丁所示。现象：先无明
26、显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应的离子方程式：AB：；BC：。Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)32KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4(5)把 Ba(OH)2 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量，图像如图戊所示。OA 反应；AB 反应。2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2OAl33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2(6)向等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，图像如图己所示。OA 反应；AB 反应：。Al(OH)3OH=AlO2 2H2O对点练
27、2.(2016安徽示范高中联考)将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液，生成 Al(OH)3 的量与加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B图中 B 点之前发生的离子反应为 Al33OH=Al(OH)3CAB 段消耗的 NaOH 体积与 BC 段消耗的 NaOH体积比31D溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等答案：选 A 解析：从图像可知，刚滴入 NaOH 溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A 正确；B 点之前，在 OA 段，还发生了 HOH=H2O 的反应，B错误；
28、AB 段生成 Al(OH)3，BC 段溶解 Al(OH)3，所以AB 段消耗的 NaOH 体积与 BC 段消耗的 NaOH 体积比一定等于 31，C 错误；根据题目提供条件无法判断盐酸与 NaOH 溶液浓度的关系，D 错误。角度一 Al3、Al(OH)3、AlO2 之间的转化关系及应用1下列各组物质，不能按(“”表 示 反应 一 步 完 成)关 系 转 化 的 是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO答案：选 C 解 析：A项：Al2O3 NaOH NaAlO2CO2H2OAl(O
29、H)3Al2O3；B 项：AlCl3氨水 Al(OH)3NaOHNaAlO2HCl AlCl3；C 项：AlAl(OH)3 不能一步完成；D 项：MgCl2NaOHMg(OH)2MgOHCl MgCl2。2某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有 Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO24、SO23、HCO3、OH、NO3 十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A当溶液中有 Al3生成时，溶液中可能存在：SO24、NO3、H、Mg2B当溶液中有 Al3生成时，溶液中一定存在：H、SO24；可能存在 Mg2C当溶液中有 AlO2 生成时，溶液中一定存在：OH、Ba2、NO3D当溶液中
30、有 AlO2 生成时，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO3、SO23答案：选 B 解析：据题意可知溶液中一定不含有 Cu2、HCO3。当溶液中有 Al3生成时，原溶液中含有 H，不含有 NO3(产生的气体为 NO)、SO23、OH，据电中性原理知其中必定含有 SO24，于是不能存在 Ba2、Ag，可能含有Mg2，A 项错误，B 项正确；当溶液中有 AlO2 生成时，原溶液含有 OH，肯定没有 H、Ag、Mg2，据电中性原理知其中必定含有 Ba2，于是不能存在 SO23、SO24，可能含有 NO3，C、D 项错误。铝线规律Al(OH)3 有两性，既溶于强酸(H)生成铝盐(Al3)，又溶于强碱(O
31、H)生成偏铝酸盐(AlO2)，Al(OH)3、H、Al3、OH、AlO2 是铝的化合物转化关系中最常见的 5种粒子，将这 5 种粒子按 pH 由小到大列出线型关系：HAl3Al(OH)3AlO2 OH我们将这条线形排列称为“铝线”。这条“铝线”上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。相隔越远的粒子越容易发生反应。3下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 H2SO4B向 1 L 浓
32、度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水解析：A 项，Ba(OH)2 和 NaAlO2 的混合溶液中加入稀 H2SO4，发生的反应依次为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O、AlO2 HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加 1 L 稀 H2SO4 时，Ba(OH)2 反应完全，再加 0.5 L 稀 H2SO4 时 AlO2 参加反应，再加 1.5 L 稀 H2SO4 时，Al(OH)3 全部溶解，正
33、确；答案：选 AB 项，向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 Al3 3OH=Al(OH)3、OHNH4=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，所以沉淀Al3和溶解 Al(OH)3 所用 NaOH 的量之比为 31，而图像上看到的是 11，错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是 Al34OH=AlO2 2H2O、Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3，错误；D 项，AlCl3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。4某溶
34、液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH4、Cl、AlO2。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阳离子是 H、Mg2、Al3、NH4B反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C原溶液中 Al3与 NH4 的物质的量之比为 13D原溶液中含有的阴离子是 AlO2、Cl答案：选 C 解析：根据图像可推断出溶液中肯定含有 H、NH4、Al3和 Cl，肯定不存在 AlO2 和 Mg2，A、D 错误；反应到最后溶液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2，B 错误；结合图像中的数量关
35、系可得 n(H)n(Al3)n(NH4)213，C 正确。5如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示 Al3的物质的量的变化Bx 表示 AlCl3 的物质的量C线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化D线表示 AlO2 的物质的量的变化答案：选 B 解析：AlCl3 溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：向AlCl3 溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31，显然符合题意，则 x 表示 NaOH 的物质的量，B 项错误；另一种方式是向 NaOH 溶液中
36、缓慢滴加 AlCl3 溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。全 国 卷1判断下列说法的正误(1)(2015新课标全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。()(2)(2015新课标全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。()(3)(2015新课标全国卷)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。()(4)(2014新课标全国卷)铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重。()(5)(2013新课标全国卷)1.0 L 1.0 molL 1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为
37、2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2013新课标全国卷节选)Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿 制 备 较 高 纯 度Al2O3 的 主 要 工 艺 流 程 是_(以化学方程式表示)。答 案：(1)Al2O3(铝土 矿)2NaOH=2NaAlO2 H2O；NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3；2Al(OH)3=Al2O33H2O地 方 卷3判断下列说法的正误(1)(2015江苏高考)与 Al 反应能放出 H2 的溶液中一定大量共存：Fe2、K、NO3、SO24。()(2)(2015江苏高考)制备 Al(OH)3 悬浊液
38、：向 1 molL1 AlCl3 溶液中加过量的 6 molL1 NaOH 溶液。()(3)(2015福建高考)铝合金片用于冶金工业。()(4)(2015山东高考)向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2O。()(5)(2015重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应。()(6)(2015四川高考)明矾作净水剂起还原作用。()(7)(2014福建高考)铝罐可久盛食醋。()(8)(2014北京高考)Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。()(9)(2014
39、四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。()(10)(2014山东高考)无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2。()(11)(2013浙江高考)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。()(12)(2013广东高考)常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化，是因为 Al 与浓硝酸不反应。()(13)(2013江苏高考)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。()(14)(2013重庆高考)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9
40、)(10)(11)(12)(13)(14)4(2014北京高考)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl答案：选 D解析：K 属于活泼金属，与 O2 发生剧烈的反应，A项错误；Na 属于活泼金属，与空气中的 O2 发生反应生成 Na2O，Na2O 不能保护内层 Na，B 项错误；Fe 在空气中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，Fe表面生成的 Fe2O3 不能保护 Fe，C 项错误；在空气中金属 Al 表面形成 Al2O3 保护层，保护内层金属
41、不被氧化，D 项正确。5.(2014安徽高考)室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解答案：选 C解析：A 项，离子方程式应为 Al33H2O=Al(OH)33H，错误；B 项，ab 段，Al3不断与 NaOH 溶液反应而逐
42、渐减少，错误；D 项，cd 段的后半部分，溶液的 pH 已大于 7，说明有 NaAlO2 生成，即 Al(OH)3 在 d点之前已开始溶解，错误。6(2015广东高考节选)(1)用 NaOH 溶液可除去废Al片 表 面 的 氧 化 膜，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为_。(3)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7 两种离子在 Al 电极上相互转化，其他离子不参与 电 极 反 应，放 电 时 负 极 Al 的 电 极 反 应 式 为_。解析：(1)Al2O3与 NaOH 溶液反应的
43、离子方程式为 Al2O32OH=2AlO2 H2O。(2)阳极上为 Al 失电子生成 Al3，阴极上为 H得电子生成 H2，其电解总反应方程式为 2Al6H2O=电解 2Al(OH)33H2。(3)因为没有其他离子放电，因此负极反应式为 Al3e7AlCl4=4Al2Cl7。答案：(1)Al2O32OH=2AlO2 H2O(2)2Al6H2O=电解 2Al(OH)33H2(3)Al3e7AlCl4=4Al2Cl77(2014天津高考节选)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3 而不电解AlCl3 的原因是_。解析：MgO 和 MgCl2 均为离子化合物，但 MgO 的熔点太高，熔融时需要消耗大量能量，故使用熔点较低的 MgCl2。AlCl3 属于共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解 AlCl3 的方法冶炼 Al。答案：MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电
