1、第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第25讲 弱电解质的电离考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）高频考点一 弱电解质的电离平衡1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡()(2)所有的共价化合物都是弱电解质()(3)SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复
2、习 化学（RJ）(4)向 0.1 molL 1CH3COOH 溶液 加水稀释或加入少量CH3COONa 晶体时都会引起溶液中 c(H)减小()(5)碳酸的电离方程式为 H2CO32HCO23()(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质()(7)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准()(8)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA。回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_ _。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学
3、（RJ）(2)若 向 溶 液 中 加 入 适 量 NaCl 溶 液，以 上 平 衡 将 向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正 减小 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）1强、弱电解质(1)概念 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离
4、子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(2)电离平衡的特征 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(3)影响电离平衡的外界条件 温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能与离子反应的物质：电离平衡_移动，电离程度_。向右增大向右增大向左减小向右增大第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）加入少量 冰醋酸 _ _
5、 _ _ _ 通入HCl(g)_ _ _ _ _ 加入NaOH(s)_ _ _ _ _ 加入镁粉 _ _ _ _ _ 升高温度 _ _ _ _ _ 增大增大减小减小增大增大增大减小减小增大增强增强增强增强增强不变不变不变不变增大第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点1 电离平衡的特征 1(2018三门峡期末)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH
6、，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有 c(H)c(CH3COO)，所以 D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以 C 对。【答案】C第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2(2016上海高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【答案】当少量酸性物质进入血液
7、中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）3(2017江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】在醋酸中加入稀氨水，发生反应 NH3H2OCH3COOHCH3COONH4H2O，NH3H2O 和 CH3COOH是弱电解质，而 CH3COONH4 是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随
8、着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A 正确。【答案】A第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【易错警示】(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸(混合物)、铜(单质)虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质溶解性的大小无必然联系。(3)熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。(4)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点2 电离平衡的
9、影响因素(一)由改变条件判定平衡移动方向或结果 4下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA B(2016江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）C(2016全国丙卷)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c（H）c（CH3COOH）减小D(2013江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO）的值减小第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ
10、）【解析】A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H数小于 0.05NA，错误；B 项，CH3COOH 溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误；C 项，加水稀释时，平衡 CH3COOHCH3COOH右 移，n(H)增 大，n(CH3COOH)减 小，c（H）c（CH3COOH）n（H）/Vn（CH3COOH）/Vn（H）n（CH3COOH），故比值变大，错误；D 项，稀释时，n(CH3COO)增大，n(
11、CH3COOH)减小，故c（CH3COOH）c（CH3COO）的值减小，正确。【答案】D第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）5H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A 选项错误；通入过量 SO2最后溶液变为饱和 H2SO3 溶液，H2SO3酸性大于 H2S
12、的，酸性增强，B 选项错误；由 H2SCl22HClS可知弱酸生成强酸 HCl，酸性增强，C 选项正确；加入 CuSO4 生成 CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D 选项错误。【答案】C第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(二)由平衡移动方向或结果判定改变的条件 6(2018襄阳模拟)常温下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A加入适量的氢氧化钠固体 B将溶液稀释到原体积的10倍 C加入等体积0.2 molL1氨水 D降低溶液的温度 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】加入适量的氢氧化钠固体，可以使溶液中 c(OH)增大，
13、可能使溶液的 pH 由 a(a1)，A 符合。将溶液稀释到原体积的 10 倍，溶液的 pH 减小，不可能变为(a1)，B 不符合；加入等体积 0.2 molL1 氨水，氨水的浓度为（0.10.2）molL120.15 molL1，氨水浓度增大，溶液的 pH 增大，但是也不可能增大 1 个单位，C 不符合；氨水中的一水合氨是弱电解质，降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的 c(OH)越小，pH 就越小，D 不符合。【答案】A第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【反思归纳】外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为
14、温度不变，Kwc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(3)电 离 平 衡 右 移，离 子 的 浓 度 不 一 定 增 大，如 在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也
15、不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）高频考点二 电离平衡常数 电离度1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大()(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大()(3)电离平衡右移，电离常数一定增大()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(4)H2CO3 的电离常数表达式：Kac2（H）c（CO23）c（H2CO3）()(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强
16、弱()(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(8)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.6 1011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_ _(从电离平衡的角度解释)。【答案】第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中：_。(2)将
17、少量CO2气体通入NaClO溶液中 _。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 _。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【答案】(1)2HCOOHCO232HCOOH2OCO2(2)ClOCO2H2OHClOHCO3(3)CO2H2OS2HSHCO3第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(2)意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸性或碱性相对_。(3)特点 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第_步电离。越易较强一第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化
18、学（RJ）(4)影响因素 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)_。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度_，碱性(或酸性)_。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。越强越小越弱第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）如把 0.1 molL1CH3COOH
19、溶液加水稀释，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）c（H）Kac（H），稀释时，c(H)减小，K值不变，则c（CH3COO）c（CH3COOH）变大。3电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(2)表示方法 已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数100%也可表示为 弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度100%(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。(4)一
20、元弱酸(HA)、一元弱碱(如 NH3H2O)中电离度()与c(H)、c(OH)的关系。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(5)影响因素 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点1 电离常数、电离度及其应用 1(2018山西晋城一中月考)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其电离平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低 B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25)(35)DAB的电离是吸热过程 第八章 水
21、溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】K(25)K(35)，故c(A)随温度的升高而增大，A项错误；由电离方程式可知，任何温度下都有c(A)c(B)，B项错误；由25 和35 时的电离平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错误；K(25)K(35)，因此AB的电离是吸热过程，D项正确。【答案】D 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2(2018上海市普陀区调研)运用电离常数判断可以发生的反应是()酸 电离常数(25)碳酸 Ki14.3107 Ki25.61011 次溴酸 Ki2.4109 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高
22、考总复习 化学（RJ）【解析】根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。【答案】C 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）3(2016全国乙卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.
23、0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pHc(H)c(OH)；D 项，NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离，N 点时 V(HCl)0，此时氨水的电离度为 1.32%，则有 c(OH)0.10 molL11.32%1.32103molL1，c(H)Kwc（OH）1.010141.32103 molL17.581012 molL1，故N 点处的溶液中 pH12。【答案】D第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【知识归纳】电离度与电离常数的比较(1)电离度是转化率的形式，电离常数是平衡常数的形式。(2)电离度受浓度的影响，电离常数不受浓
24、度的影响。(3)两者均可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的；但用电离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温下便可。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】A 项，二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离，则 H2A 酸性较强，不是弱酸，错误；B 项，加水稀释电离平衡右移，但是 c(H)减小，错误；C 项，二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2AHHA，HAHA2(Ka1.0102)，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的 HA为 x，则第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）有：（0.1x）x
25、0.1x1.0102，解之得 x0.008 4。所以在 0.1 molL1 的 H2A 溶液中，c(H)0.1 molL10.008 4 molL10.108 4 molL1，错误；D 项，若 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中c(H)0.02 molL1，0.1 molL1 的 H2A 溶液中存在 H2AHHA，HAHA2，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以 c(H)0.12 molL1，正确。【答案】D第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）5(2016浙江高考)苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知 25
26、 时，HA 的 Ka6.25105，H2CO3 的 Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是(温度为 25，不考虑饮料中其他成分)()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中c（HA）c（A）0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(HA)第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】充入 CO2 的
27、碳酸饮料中 H浓度大，易形成抑菌能力强的 HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A 项错误；提高 CO2 的充气压力，能够增大 CO2 的溶解度，溶液中 H浓度增大，与 A结合生成难电离的 HA，饮料中 c(A)减小，B 项错误；根据电离平衡常数的关系式可得：c（H）c（A）c（HA）6.25105，整理得第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）c（HA）c（A）c（H）6.251050.16，C 项正确；根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(A)2c(CO23)c(OH)c(HCO3)，根据物料守恒得：c(Na)c(A)c(HA)，将 c(Na)c(A)c(HA)代入电荷守恒关系式可得：c(
28、H)c(HA)2c(CO23)c(OH)c(HCO3)，D 项错误。【答案】C第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）6NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_移动(填“正向”“不”或“逆向”)，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】NH4 水解使 NH4NO3 溶液显酸性；NH3H2O 是弱碱，向溶液中加酸或碱会抑制水的电离，
29、故水的电离平衡向逆反应方向移动。Kbc（NH4）c（OH）c（NH3H2O），而 c(OH)107 molL 1，则c(NH4)200c(NH3 H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH4)n(NO3)，则溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a a200 mol，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为a a200a molb La200b molL1。【答案】NH4 H2ONH3H2OH 逆向 a200b第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）高频考点三 强酸与
30、弱酸、强碱与弱碱的比较1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸2，说明HA是弱酸()(5)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱一样多()(6)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH1。角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH7。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点 1 强、弱电解质的比较1(2018北京四十三中月考)常温下，下列各组相关量的比值为 12 的是()ApH10 的 Ba(OH)2 溶
31、液与氨水，溶质的物质的量浓度之比BpH3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO24)与 c(CH3COO)之比C0.1 molL1 Na2CO3 溶液，c(CO23)与 c(Na)之比D0.1 molL1 醋酸溶液与 0.2 molL1 醋酸溶液，c(H)之比第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】常温下，pH10 的 Ba(OH)2 溶液中 cBa(OH)212104 molL1，而 NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离，则pH10 的氨水中 c(NH3H2O)104 molL1，则两溶液中cBa(OH)2c(NH3H2O)的比值小于 12，A 错误。pH3 的硫酸与醋酸溶液中c(
32、H)均为1103 molL1，据c(OH)Kwc（H）可知，两溶液中 c(OH)均为 11011 molL1；据电荷守恒可得：2c(SO24)c(OH)c(H)、c(CH3COO)c(OH)c(H)，从而可得 2c(SO24)c(CH3COO)，则有 c(SO24)c(CH3COO)12，第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）B 正确。Na2CO3 溶液中存在 CO23 的水解平衡：CO23 H2O HCO3 OH、HCO3 H2O H2CO3OH，则c(CO23)0.1 molL1，故 c(CO23)与 c(Na)的比值小于 12，C错误。醋酸溶液中存在 CH3COOH 的电离平
33、衡：CH3COOH CH3COOH，c(CH3COOH)越大，CH3COOH 的电离程度越小，则 0.1 molL1 醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度大于 0.2 molL1 醋酸溶液，故两溶液中 c(H)的比值大于 12，D 错误。【答案】B第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2(2018冀州中学月考)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，CH3COOH 的电离平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，CH3COOH 的电离平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶
34、解后，溶液中c（H）c（CH3COOH）的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH
35、3COO)。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【答案】(1)正向 正向 减小(2)小于 2(3)大于(4)小于 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点2 弱电解质的判断方法 3 (2018 德 阳 模 拟)下 列 事 实 中 一 定 不 能 证 明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 pH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）CH
36、3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH pH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3 10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反应 A B CD 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；只能说明溶液离子浓度较小，错误；说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；说明存在电离平
37、衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确；只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。【答案】A 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）4(2018广东潮州模拟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(2)乙取出10 mL 0.010
38、 molL1 氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_ _。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】(1)若NH3H
39、2O是强电解质，则0.010 molL1 氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH 试 纸 测 出 0.010 molL 1 氨 水 的 pH 为 10，说 明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(3)向 0.010 molL1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH4 使 NH3H2
40、O 的电离平衡NH3H2ONH4 OH逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明 NH3H2O 是弱电解质。(4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH3H2O 是弱电解质，还是强电解质。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【答案】(1)正确 若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）(3)浅 能 向 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶
41、液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH4使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2ONH4 OH逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均可证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的 应 为 HCl，错 误；B 项，产 生 H2 的 速 率 大 的 应 为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(
42、H)变化较大的为HCl，错误。【答案】C 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2(2018江苏苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）其中正确的是()A B CD都不对 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快
43、，而且反应的时间更长，错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H)比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。【答案】D 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【知识归纳】(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出与足量锌粉发生反应时的图像。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像。产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则、的图像又怎样画出。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）答案 第八章 水溶液
44、中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）考点2 一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时pH的变化图像 3(2018厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液 Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB
45、的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)Vc Da、c两点c(H)相等 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a 点 是 NaOH 溶 液，c 点 是 氨 水，pH 相 同 时c(NH3H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点
46、，故消耗盐酸体积VaNaOH溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH7，不能pH7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸溶液盐酸。(2)相同体积和相同浓度的盐酸(a)、醋酸(b)、氢氧化钠溶液(c)和氨水(d)：第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）画出加水稀释时，四者pH值随加水体积的增大而变化的图像；稀释相同倍数时，_的pH大；稀释相同pH时，_加的水多。第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【答案】酸：b 碱：c 酸：a 碱：c第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习
47、化学（RJ）1浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则c（M）c（R）增大第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】由图像知，0.10 molL1 的 MOH 溶液的 pH 为 13，说明 MOH 为强碱，ROH 溶液的 pH 小于 13，说明
48、 ROH 为弱碱，所以 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 选项正确；稀释有利于弱电解质的电离，故 B 选项正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的 c(OH)相等，C 选项正确；当 lg VV02 时，MOH 溶液的 pH 为 11，ROH 溶液的 pH 为 10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R)增大，c(M)不变，故比值减小，D 项错误。【答案】D第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）2(2017河南郑州质检)pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 m
49、ol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）AX为弱酸，VXVY CY为弱酸，VXVY 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗NaOH溶液的体积多。【答案】C 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）3下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）【解析】乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHCH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。【答案】B 第八章 水溶液中的离子平衡高考总复习 化学（RJ）
