1、专题八 常见的酸、碱、盐中考化学真题基础练 常见酸、碱的物理性质、特性及用途考点31容易题答案1 2021滨州“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有()A.一种 B.二种 C.三种 D.四种1.C 苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,小苏打是碳酸氢钠的俗称,共代表三种物质。容易题答案2 2020营口改编装运浓硫酸的箱子应贴的标志是()ABCD2.D 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,包装箱上应贴腐蚀品标志。A图是有毒品标志;B图是当心爆炸标志;C图是禁止烟火标志;D图是腐蚀品标志。容易题答案3 2022长沙“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是()
2、A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红3.B 稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成盐和水,可用于除铁锈,A错误;浓硫酸具有强腐蚀性,B正确;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖瓶口有白雾,C错误;酚酞遇酸性溶液不变色,D错误。容易题答案4 2018郴州分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是()A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大4.B 浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,据此分析如下表:由上表分析可知,答案为B。物质 溶液的变化 溶液的质量 溶液的浓度 溶质的质量 溶剂的质量 浓盐
3、酸 减小 降低 减小 不变 浓硫酸 增大 降低 不变 增大 容易题答案5 2021邵阳下列关于氢氧化钠的描述错误的是()A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量5.B 氢氧化钠具有腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用,A正确;氢氧化钠溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,B错误;氢氧化钠能与油脂反应,能去除油污,可作炉具清洁剂,C正确;氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量的热,D正确。容易题答案6 新角度对比考查2022吉林下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是()A.用Ca(OH)2制波尔多液B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C
4、.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体6.C NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O,这一反应无明显现象,所以不能用NaOH溶液检验CO2,常用Ca(OH)2溶液检验CO2。容易题答案7 2021潍坊下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液7.C 浓盐酸易挥发,导致溶液的质量减小,但未发生化学变化,A错误;浓硫酸易吸水,导致溶液的质量增大,B错误;石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量,因发生化学变化而导致溶液的质量减小,C正确;烧碱溶液中的氢氧
5、化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液质量增加,D错误。容易题答案8 2019海南某工业盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答:(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)37%;(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3的个数比为9194,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 。8.(1)小于(2)194【解题思路】(1)浓盐酸具有挥发性,敞口露置于空气中,一段时间后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则其溶质的质量分数会减小。(2)现取少量样品,与适
6、量硝酸银溶液恰好完全反应,反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子,H+和NO3的个数比为9194,设氢离子的个数是91,NO3的个数是94,设铁离子的个数为x,91+3x=94,x=1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀,硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为11,则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为194。酸、碱的化学性质考点32容易题答案1 2021黄石思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是()酸定义:解离出的阳离子全部为H+的化合物化学性质能使酸碱指示剂变色能与活泼金属反应能与金属氧化物反应能与碱反应()A.能与活泼
7、非金属反应 B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应1.D 根据酸的化学性质,酸能与酸碱指示剂作用,能与活泼金属反应生成盐和氢气,能与金属氧化物反应生成盐和水,能与碱反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新酸和新盐,可以填入括号中的是能与某些盐反应。容易题答案2 2022乐山向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是()A.MgCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.K2CO3溶液D.CuSO4溶液2.A 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠;硝酸钡、碳酸钾均不能和氢氧化钠反应;氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,但是硫酸铜溶液是蓝色溶液。故
8、选A。容易题答案3 2021荆州物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2 BaSO4+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水3.D X不可能为氯化铁,氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,不能生成硫酸钡,A错误;X不是只能为硫酸,也可能是硫酸钠等,B错误;Y不可以为氢氧化铜,因为CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2,与题干中化学方程式不符,C错误;硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,Y不一定是水,也可能是氢氧化钠等,D正确。容易题答案4 2021陕西副卷井穴板是实验室常用的微型
9、实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质,在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质,然后依次加入适量稀盐酸。(1)号井穴中观察到的现象是 。(2)写出以上实验中有水生成的化学反应方程式:(写一个即可)。(3)某同学在号井穴中加入一定量稀盐酸后,想检验稀盐酸是否过量,可加入的试剂是 (填字母)。A.无色酚酞溶液B.Cu(OH)2C.AgNO3溶液4.(1)白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解)(2)MgO+2HCl MgCl2+H2O(或NaOH+HClNaCl+H2O或K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2)(3)B【解题思路】(3)无色酚酞遇酸不变色,A不能检验稀盐酸
10、是否过量;氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,现象为蓝色固体溶解,溶液变为蓝色,B能检验稀盐酸是否过量;AgNO3与号井穴中生成的氯化钾反应也会产生白色沉淀,C不能检验稀盐酸是否过量。容易题5 新考法思维导图2022衡阳构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)(1)请写出图中甲表示的物质类别。(2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式:。(3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成 色。答案5.(1)金属氧化物(2)HCl+NaOH
11、NaCl+H2O(合理即可)(3)红中档题答案6 2022广西北部湾向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B.ab段反应只生成一种沉淀C.b点时烧杯中只有三种物质D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量6.C 结合图示分析题干信息,加入Ba(OH)2溶液后,先发生反应:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,后发生反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2。进一步分析:a点时,硫酸恰好完全反应,此时溶液中
12、的溶质为硫酸铜,A错误;ab段氢氧化钡与硫酸铜反应,生成两种沉淀,B错误;b点时,硫酸铜恰好完全反应,此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜沉淀及水三种物质,C正确;分析图像信息,反应中硫酸铜、硫酸消耗的氢氧化钡的质量相等,根据反应中硫酸铜与氢氧化钡的质量比为160171,以及硫酸与氢氧化钡的质量比为98171,可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量,D错误。中档题7 新考法创新实验2021南京某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL,片刻后
13、,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是()A.0t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡B.t1t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abcD.a、b、c三种曲线所示的实验中,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是abc中档题答案7.C 0t1段压强不变,是因为还没有注入氢氧化钠溶液,A错误;t1t2段压强减小幅度较大,是因为注入氢氧化钠溶液后,部分二氧化碳被吸收,t2t3段压强变化幅度很大,是进行了振荡操作,促进了氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,B错误;分析图示可
14、知,三种曲线所示的实验中,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc,烧瓶内压强越小,其中含有的二氧化碳的体积越小,则被吸收的二氧化碳的体积越大,被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是cba,C正确、D错误。中档题8 2021益阳欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应,某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验(实验装置中的夹持仪器已略去)。先挤压胶头滴管,将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中,再打开止水夹,可观察到烧杯中的水发生倒吸。(1)甲同学得出二者能发生反应的结论,但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应,理由是 。(2)已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了
15、反应,下列实验设计可行的是 (填数字序号)。利用原装置,将KOH溶液换成水做对比实验,观察现象在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液,观察现象在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液,观察现象中档题答案8.(1)二氧化碳能溶于水(且能与水反应)(2)【解题思路】(2)利用原装置,将KOH溶液换成水做对比实验,根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应,实验设计可行;在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液,如果产生白色沉淀,说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾,碳酸钾和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀,实验设计可行;在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液,由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都
16、是碱性溶液,都能使酚酞溶液变红,故不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应,实验设计不可行。中档题9 2021绍兴物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:表一 物质的溶解度(20)表二 物质在水中的溶解性等级(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳的主要原因是氢氧化钙 于水,吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明:。(3)20 时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。物质 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 CaSO3 溶解度/克 10
17、9 0.165 0.001 4 0.004 3 20 时的溶解度/克 10 110 0.011 7的溶液显碱性,且pH越大碱性越强,因此炉具清洁剂的碱性最强。容易题答案2 2021南京某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是()A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH2.A 用干燥的pH试纸可以测定白醋的pH,A正确;用pH试纸可测定溶液的pH,但不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,B错误;浓硫酸具有脱水性,不能用干燥的pH试纸测定
18、98%的浓硫酸的pH,C错误;氢氧化钠溶液显碱性,用湿润的pH试纸测定其pH,相当于将溶液进行了稀释,会使溶液的碱性减弱,导致测定结果偏小,D错误。容易题答案3 2022云南天宫课堂中,航天员通过实验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是()A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液3.B 溴百里酚蓝溶液在酸性溶液中显黄色,氯化钠溶液显中性,醋酸溶液显酸性,氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液显碱性,故选B。溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 容易题4 2021海南自然界中
19、,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:(1)仪器a的名称为 。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下:取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎;用水和酒精(体积比11)浸泡,(填“过滤”或“蒸发”),取液备用;将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表:(3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 中档题答案4.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上,用胶头滴管分
20、别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色的是稀盐酸,显绿色的是氢氧化钠溶液。【解题思路】(2)通过过滤可将固体和液体分离。(3)由于稀盐酸显酸性,氢氧化钠溶液显碱性,进行鉴别的操作为各取几滴待测液于点滴板上,用胶头滴管分别滴加几滴紫甘蓝提取液,结合表中信息可得结论:显红色的是稀盐酸,显绿色的是氢氧化钠溶液。中档题答案5 新情境应用情境2022成都部分水果及饮料的pH如下:下列说法正确的是()A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞,溶液变红C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水5.D 西瓜汁的pH小于7,显酸性,A错误。橘子汁的pH小于4,显酸性,不能使酚酞变红色,B错误。苏打水的pH大于8,显碱性
21、,C错误。柠檬的pH小于3,显酸性,所以胃酸分泌过多的人应该少饮柠檬水,D正确。中档题答案6 2021宁波不同品牌的洗手液pH一般不同,25 时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于76.A 洗手液a的pH小于7,显酸性,用蒸馏水稀释后,酸性减弱,溶液的pH增大,A错误;溶液显酸性时,pH越小,酸性越强,洗手液b的酸性比a弱,B正确;洗手液c的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,C正确;洗手液a显酸性,洗手液d显碱性,二者混合后会发生中和反应,混合液的pH
22、可能等于7,D正确。中和反应及其应用考点34容易题答案1 2021安徽中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱1.A 中和反应必须是酸与碱之间的反应,生石灰用于加热即热食品,利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,不涉及中和反应,故选A。容易题答案2 2020上海有关中和反应的说法一定正确的是()A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成C.有气体生成 D.有盐生成2.D 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,一定有盐生成。反应物不一定均须溶于水,如
23、硫酸与氢氧化铜反应;不一定有沉淀生成,如氢氧化钠与盐酸反应;一定没有气体生成。故选D。容易题答案3 2020梧州向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,下列有关说法正确的是()A.溶液由无色变为红色B.溶液的pH先升高,后降低C.氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应D.氯化钠的质量逐渐增加,最后保持不变3.D 氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变为红色,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,溶液由红色变为无色,A错误;加入稀盐酸后,溶液碱性减弱,pH降低,B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,C错误;随着反应的进行,氯化钠的质量增加,反应完全后不再变化,D
24、正确。容易题答案4 2021河南氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有 ;从微观角度看,该化学反应的实质是。4.NaOH+HCl NaCl+H2O Na+、Cl-氢离子与氢氧根离子结合生成水中档题答案5 2022河北向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是()A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.MN过程中溶液的碱性逐渐增强D.MP过程中生成的硫酸钠不断增加5.B 氢氧化钠溶液显碱性,pH7,能使酚酞溶液变红,随着稀硫酸的滴入,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水
25、,二者恰好完全反应时,所得溶液为硫酸钠溶液,溶液显中性,pH=7,继续加入稀硫酸,溶液为硫酸钠、硫酸的混合溶液,显酸性,pH7。据此分析图像信息,可知N点时溶液的pH=7,呈中性,不能使酚酞溶液变红,此时溶液为无色,A错误;P点时溶液的pH7,显酸性,溶液为硫酸钠、硫酸的混合溶液,其中所含的硫酸能与纯碱(碳酸钠)发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,B正确;MN的过程中,溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7,碱性逐渐减弱至恰好变为中性,C错误;N点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应,NP的过程中稀硫酸过量,反应不再发生,硫酸钠的质量在N点后保持不变,D错误。中档题6 新考法创新实验2022扬州节选借助传
26、感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图1,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2,判断溶液X是 ,实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是 。图1 图2 图3中档题答案6.稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 随着反应的进行,三颈烧瓶内压强逐渐变大,反应停止一段时间后,压强恢复至初始大小【解
27、题思路】由题图2反应开始时溶液的pH7,可知该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,所以溶液X是稀盐酸;实验进行到60 s时,溶液显碱性,此时氢氧化钠溶液过量,溶液中的溶质是NaCl、NaOH。由题图3可知常见的盐及其性质与用途考点35容易题答案1 2021扬州氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是()A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品1.C 蒸发海水,不能获得纯净的氯化钠固体,其中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等。容易题答案2 2021鞍山下列有关盐的用途说法不正确的是()A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙
28、可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点2.C 亚硝酸钠有毒,不能用于腌制蔬菜。容易题答案3 2020深圳小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是()3.A 碳酸钠俗称纯碱或苏打,烧碱是氢氧化钠的俗称,A错误;碳酸钠是白色固体,B正确;碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,C正确;碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,D正确。容易题答案4 2021新疆梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是()A.俗称:苏
29、打B.用途:可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C.物理性质:白色固体D.化学性质:可与稀HCl、稀H2SO4反应4.A 碳酸氢钠俗称小苏打,A错误。容易题答案5 2020山西课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下,其中正确的是()A.实验证明蛋壳成分是CaCO3B.实验可证明蛋壳中含钙元素C.实验得到的固体能与水反应D.实验中每步操作都是规范的5.C 实验滴加食醋,产生气体,只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐,不能证明蛋壳成分是CaCO3,A错误;实验是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液不显碱性,不能证明蛋壳中含钙元素,B错误;灼烧蛋壳得到的固体生成物加入水之后,
30、无色酚酞溶液变红色,说明得到的固体能与水反应,生成了碱性物质,C正确;使用胶头滴管滴加少量液体的操作,胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁,应垂直悬空在容器口上方滴加液体,D错误。容易题答案6 新情境应用情境2022河南如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为 ;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。主要成分:碳酸氢钠、淀粉每片含量:200 mg 碳酸氢钠适应证:用于缓解胃病注意事项:胃溃疡患者慎用6.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 减少【解题思路】碳酸氢钠、碳酸镁与胃液(含盐酸)作
31、用的化学方程式分别为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2,碳酸氢钠与碳酸镁的相对分子质量均为84,在相同条件下,碳酸镁消耗的盐酸的质量多,故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替,则每次用药量应减少。容易题答案7 2021宁夏及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号),请归纳有关知识。(1)在归纳性质时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。(2)在性质中,X代表 类物质。(3)在归纳性质时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸
32、银反应的物质的化学式 (写一个)。7.(1)产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可)【解题思路】(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(2)性质中,X代表酸类物质,即酸能和某些盐反应。中档题8 2021贵阳取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中,分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系B.反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小C.反应结束后,两容器
33、中H2SO4的质量相等,Na2SO4的质量也相等D.反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等中档题答案8.D Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 98 442NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 168 98 88由化学方程式可知,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应,碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多,曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系,A错误;反应过程中两容器内溶液均由酸性逐渐变为中性,故溶液的pH均逐渐增大,B错误;等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等,生成的硫酸钠质量也不相等,反应
34、结束后,两容器中H2SO4的质量不相等,Na2SO4的质量也不相等,C错误;硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸,反应结束后,向两容器中加入过量BaCl2溶液,产生沉淀的质量相等,D正确。中档题9 2018邵阳X是常见的碳酸盐,可发生如图所示的变化,部分生成物省略。根据下图回答问题。(1)C的化学式是 。(2)写出图中反应的化学方程式:,该反应的基本类型是 。中档题答案9.(1)CaCO3(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 复分解反应【解题思路】根据题图中原有物质及各物质间的转化关系可将题图中各未知物补充如下图,进而帮助解题:中档题
35、10 新角度对比考查2022达州我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”(1)按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向装置A中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后
36、,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。(5)计算。中档题【分析与讨论】装置A中发生反应的化学方程式为 。装置B中浓硫酸的作用是 。步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式:。【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 100%(用含有m、n的代数式表示)。中档题答案【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是 (填字母序号)。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境10.方案甲:Na2CO3+H2SO4 Na2SO4
37、+H2O+CO2吸收二氧化碳中的水蒸气 使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C方案乙:Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl【得出结论】5350【反思与交流】B【解题思路】方案甲:装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。步骤(4)中再次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收。装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。方案乙:上述流程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。中档题答案【得出结论】设碳酸钠质量是x。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl10
38、6 100 x n g106100=g x=106100n g样品中碳酸钠的质量分数为106100100%=5350100%【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是操作简便。复分解反应及其应用考点36容易题答案1 2018上海关于复分解反应说法一定正确的是()A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象C.生成物为盐和水D.元素化合价不变1.D选项 解析 正误 A 酸与盐、碱与盐之间也能发生复分解反应 B 有的复分解反应没有明显的现象,如盐酸与氢氧化钠反应 C 生成物不一定是盐和水,也可以是盐和碱等 D 复分解反应的特点为“互交换,价不变”,反应前后各元素化合价不变 容易题答案2
39、2022常德下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是()A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2CO3、HCl、BaCl2C.KNO3、NaCl、H2SO4D.FeCl3、KCl、HCl2.C A项,NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,两者不能大量共存;B项,Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl,不能大量共存;D项,FeCl3溶液显黄色,不符合题意。容易题答案3 2021恩施州某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到
40、无色溶液,向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成可能是()A.CuSO4 NaCl B.Na2CO3 NaClC.CaCl2 NaClD.CuSO4 CaCl23.C 将融雪剂加水溶解得到无色溶液,则该融雪剂一定不含硫酸铜;向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成,碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,则该融雪剂一定含有氯化钙,因氯化钙与碳酸钠不能共存,则该融雪剂一定不含碳酸钠,无法确定是否含有氯化钠,故该融雪剂的组成可能是CaCl2、NaCl。容易题4 新情境开放情境2021临沂如图是“盐的化学性质”思维导图,如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中
41、提供的信息回答下列问题。(1)如果反应中金属为铝,选用的盐是 (填化学式)。(2)若反应、发生复分解反应,发生反应的实质是 。(3)写出一个符合反应的化学方程式 。阴离子阳离子 OH-Cl-CO32 H+溶、挥 溶、挥 Na+溶 溶 溶 Cu2+不 溶 Ca2+微 溶 不 容易题答案4.(1)CuCl2(2)两种物质相互交换成分,有沉淀产生(3)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2)【解题思路】(1)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来,若金属为铝,结合表中信息,则选用的盐为氯化铜。(2)
42、反应为盐和碱发生复分解反应,反应为盐和盐发生复分解反应,盐和碱、盐和盐发生复分解反应时,反应物均要溶于水,生成物中至少有一种是沉淀。(3)反应为酸和盐发生复分解反应,结合表中信息可知,酸是盐酸,盐可以是碳酸钠或碳酸钙。容易题5 2020陕西小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时,有气泡产生,向C中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀产生,静置后上层清液为无色。请回答:(1)A、B、C中,溶液一定不是红色的是 。(2)产生白色沉淀的化学方程式是 。(3)为确定D中的溶液中可能存在的溶质,可以选用下列试剂中的 (填序号)。Na2SO4 AgNO3 HCl容易题答案5.(1)B(2)B
43、aCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(3)【解题思路】中档题答案6 2022齐齐哈尔下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是()A.Na+、Ca2+、Cl-B.NH4+、K+、CO32C.Cu2+、Cl-、SO42D.Ba2+、Al3+、SO426.A pH为4的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。A项,四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子;B项,CO32在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,但Cu2+的水溶液显蓝色;D项,Ba2+和SO42结合生成硫酸钡
44、沉淀,不能大量共存。中档题答案7 2021广西北部湾一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32的溶液,现仅用一份样品溶液,选用下列提供的试剂与操作,逐一检验出其中的三种阴离子,正确的顺序是()过滤 滴加足量AgNO3溶液 滴加足量Ba(NO3)2溶液 滴加足量Mg(NO3)2溶液A.B.C.D.7.C 检验氯离子用硝酸银溶液;检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液;检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液;由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁(微溶)沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子,由于氢氧根离子与银离子结合生成的氢氧化银极不稳定,故要先检验氢氧根离子。仅用一份
45、样品溶液,可先滴加足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,向滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子。故正确的实验操作顺序是。中档题答案8 2021宁波有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,某兴趣小组做了如图所示实验。则:(1)无色溶液A中一定含有的溶质是 。(2)白色粉末的成分是。8.(1)氯化钠(或NaCl)(2)氯化钡和碳酸钠(或BaCl2和Na2CO3)【解题思路】中档题9 2021通辽已知A、B、C、D、E、
46、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液,进行如下实验:观察颜色发现只有E溶液呈黄色,其余均为无色。:将无色溶液两两混合F与D,有气体生成;D与B,有白色沉淀生成。回答下列问题:(1)E的溶质是 (写化学式)。(2)B与D反应的化学方程式为 。(3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质,它们是 。为一次鉴别二者,可选用以下试剂或用品中的 (填序号)继续实验。a.石蕊溶液b.硫酸铜溶液c.pH试纸d.氯化镁溶液中档题答案9.(1)FeCl3(2)K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl(3)氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液 ab
47、cd【解题思路】E溶液呈黄色,为氯化铁溶液,溶质为氯化铁。将无色溶液两两混合,F与D反应生成气体,D与B反应产生白色沉淀,因碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,则D为碳酸钾溶液、F为稀盐酸、B为氯化钡溶液,剩余两种溶液无法区分。A和C分别为氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液中的一种,为一次性鉴别二者,可加入石蕊溶液,变蓝的为氢氧化钠溶液,无变化的是硝酸钠溶液;可加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液;可用pH试纸进行测定,pH大于7的为氢氧化钠溶液,pH等于7的为硝酸钠溶液;可加入氯化镁溶液,产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液,无明显现象的是硝
48、酸钠溶液。中档题10 2020重庆A卷学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。(1)根据以上实验,可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管中也发生了反应,这种试剂是 。(3)为了验证试管中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。提出猜想猜想1:试管中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即 Mg2+和Cl-同时存在于溶液中。猜想2:试管中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。老师提示SO42会对Cl-的检验造成干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方
49、案。试管编号 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 生成白色沉淀 中档题设计方案沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤、步骤中必然会观察到的现象是 。实验反思小明反思步骤时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到明显现象,你认为其中的原因是 。中档题答案10.(1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2(2)无色酚酞溶液(合理答案均可)(3)B
50、aSO4 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 均有白色沉淀产生 氢氧化钠先与溶液中的酸反应【解题思路】(2)无明显现象的酸碱中和反应,可借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生,向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,随着稀硫酸的加入,溶液碱性逐渐减弱,最后变为中性或酸性,溶液从红色变为无色。(3)设计方案中的流程图分析如下:稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸,故沉淀A的化学式是BaSO4。此方案中,不管氯化镁是否与稀硫酸发生反应,加入的氯化钡溶液引入的氯离子都会与硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银白色沉淀,可将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液,若步骤仍有白色沉淀,则可证明少量氯化镁与稀
51、硫酸混合后氯离子仍然存在;步骤中有白色沉淀产生,可证明少量氯化镁与稀硫酸混合后镁离子仍然存在,即氯离子、镁离子同时存在,则氯化镁和稀硫酸没有发生复分解反应。粗盐的提纯考点37容易题答案1 2021德阳海洋是巨大的资源宝库,海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,下列仪器在上述操作过程中不会用到的是()A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿1.C 溶解、过滤操作中均需使用烧杯;过滤操作中需使用漏斗;溶解、过滤、蒸发操作中均不需使用锥形瓶;蒸发操作中需使用蒸发皿。故选C。容易题答案2 2021淮安下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符
52、合规范要求的是()A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发2.A 托盘天平的使用要“左物右码”,A中所示操作砝码与药品位置放反了。容易题答案3 2022岳阳小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,下图是部分操作示意图,请回答:(1)操作过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是 (填写一条);(2)操作中玻璃棒搅拌的目的是 ;(3)图示中正确的操作顺序为 (填序号);(4)操作溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。3.(1)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等)(2)使液体受热均匀,防止局部温度过高,造成液滴飞溅(3)(4
53、)偏低容易题答案4 2021河南实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:溶解、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量的NaOH、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是 。4.过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2CO3【解题思路】粗食盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤的方法除去。粗食盐水中可溶性杂质的去除流程如图所示:容易题5 2022泰安海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示:(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (
54、填字母序号)。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)。(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式:;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是 。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。容易题答案5.(1)BC(2)NaCl、Na2CO3、NaOH(3)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl 使溶液呈碱性,
55、有利于吸收CO2(4)NH3化肥的类别及作用考点38容易题答案1 2022长沙棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄,我们应该施用的化学肥料是()A.KClB.NH4NO3C.Ca3(PO4)2D.K2CO31.B NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥;KCl、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥。容易题答案2 2022衡阳化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力,建议施用的化肥是()A.Ca(H2PO4)2B.NH4HCO3C.KClD.CO(NH2)22.A 在农业上施用磷肥可以促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力。Ca(H2PO4)
56、2中含有磷元素,属于磷肥;NH4HCO3、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;KCl中含有钾元素,属于钾肥。容易题答案3 2021十堰下列关于化肥与农药的说法正确的是()A.氯化铵可与碱性草木灰混合使用,提高肥效B.磷酸二氢铵、硫酸钾、尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥C.农药本身有毒性,应该禁止施用D.硝酸铵受潮结块后,要用锤子砸碎后使用3.B选项 解析 正误 A 氯化铵是铵态氮肥,草木灰显碱性,氯化铵与草木灰混合使用会产生氨气,降低肥效 B 磷酸二氢铵、硫酸钾、尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C 合理施用农药可以提高农产品的产量及质量,不能禁止施用农药 D 硝酸铵受潮结块后,不能用锤子
57、砸碎,否则容易发生爆炸 容易题答案4 2021成都为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质,以下方案及结论有误的是()A.观察固体颜色能区分出磷矿粉B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质4.C 硫酸钾、氯化铵、硫酸铵是白色固体,磷矿粉是灰白色固体,通过观察颜色可以区分出磷矿粉,A正确。氯化铵和硫酸铵中都含有铵根离子,加入熟石灰研磨都能闻到氨味,B正确。硫酸钾和硫酸铵中都含有硫酸根离子,与硝酸钡反应都能产生硫酸钡白色沉淀,因此,取样,溶解后加硝酸钡溶液无法区分出硫酸铵,C错误。加水后,不溶于水的是磷矿粉;
58、加入氢氧化钡溶液,只产生白色沉淀的是硫酸钾,产生白色沉淀且产生刺激性气味气体的是硫酸铵,只产生刺激性气味气体的是氯化铵,D正确。容易题答案5 新情境应用情境2022山西尿素CO(NH2)2在农业生产中的使用量较大,它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下,土壤中两种物质的溶解度曲线如图。分析下图信息,所得结论正确的是()A.()中氮元素可直接被植物吸收B.()生成的铵态氮肥一定含NH4ClC.()暴雨会使铵态氮肥营养流失D.()降温结晶可使两种物质分离5.C 选项 正误 分析 A 分析图示信息,()中氮元素在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥,之后才被植物吸收,说明()中氮元素不能直接被植物吸收 B 化
59、学反应前后元素种类不变,尿素和水中不含氯元素,土壤中的两种物质也不含氯元素,则()生成的铵态氮肥一定不含氯化铵 C ()铵盐都易溶于水,暴雨会使铵态氮肥营养流失 D 温度低于t2 时,硫酸钠、碳酸氢铵的溶解度均随温度降低而减小,()降温结晶不能使两种物质分离 中档题6 2021株洲尿素CO(NH2)2、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)都是常见的氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示:(1)根据所学知识和生活常识判断,上述四种氮肥 (填“易”或“难”)溶于水。(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3),上述四种氮肥中不属于铵盐的是 。(3)第步发生复分解反应生
60、成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为 。(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥,但易分解生成两种气体和一种液体,有较浓的氨味,试写出其分解的化学方程式 。中档题答案6.(1)易(2)尿素CO(NH2)2(3)NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4NO3(4)NH4HCO3NH3+H2O+CO2【解题思路】尿素CO(NH2)2易溶于水;硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)都是铵态氮肥,属于铵盐,铵盐都是易溶于水的。将题图信息补充如下图,进而帮助解题:物质的检验、分离与提纯专项突破8答案物质的检验与鉴别1 2021益阳下列试剂中,能将稀H2
61、SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是()A.酚酞溶液B.稀盐酸C.NaCl溶液D.K2CO3溶液1.D 稀H2SO4显酸性,Na2SO4溶液呈中性,均不能使无色酚酞溶液变色,无法鉴别;稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应,无法鉴别;NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应,无法鉴别;K2CO3溶液能与稀H2SO4反应生成气体,而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应,现象不同,可以鉴别。答案2 2021营口只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是()A.KNO3和NH4NO3B.CaCO3和Ca(NO3)2C.NaOH和NaClD.K2SO4和NaN
62、O32.D NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,硝酸钾溶于水溶液温度无明显变化,可以鉴别;Ca(NO3)2易溶于水,CaCO3难溶于水,可以鉴别;氢氧化钠溶于水时放热,使溶液温度升高,氯化钠溶于水溶液温度无明显变化,可以鉴别;K2SO4和NaNO3均易溶于水,形成的均是无色溶液,且溶于水溶液温度均无明显变化,现象相同,不能鉴别。答案3 2021邵阳下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是()A.NaOH H2SO4 HNO3B.KOH HCl Ba(OH)2C.NaOH NaCl Na2CO3D.NaOH NaCl HCl3.D A项,NaOH能使酚酞变红,利用酚酞能先鉴
63、别出NaOH,NaOH与H2SO4和HNO3反应的现象相同,不能鉴别;B项,KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出HCl,HCl与两种碱反应的现象相同,不能鉴别;C项,NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaCl,但NaOH、Na2CO3与NaCl均不发生反应,不能鉴别;D项,NaOH能使酚酞变红,NaCl、HCl均不能使酚酞变红,利用酚酞可先鉴别出NaOH,然后将另两种溶液分别滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中,能使溶液由红色变为无色的是HCl,不变色的是NaCl,可以鉴别。答案4 2021烟台下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方
64、法,就能将它们一一鉴别出来的是()A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl4.D 先鉴别出蓝色的CuSO4溶液,但其余两两混合均没有明显现象,A项无法鉴别。先鉴别出蓝色的CuCl2溶液,能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液,AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀,无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液,B项无法鉴别。Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体,但其余两两混合均没有明显现象,C项无法鉴别。组内四种物
65、质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为硫酸钠溶液,D项可以鉴别。答案5 2021贺州下列各组物质的鉴别方案,错误的是()A.用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液B.用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体C.用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线D.用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体5.A选项 解析 正误 A 氢氧化钡和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,和硫酸钠反应
66、生成硫酸钡白色沉淀,因与硫酸钠、硝酸镁反应的现象相同,故不能鉴别 B 氢氧化钠溶于水溶液温度升高,硫酸钾溶于水溶液温度基本不变,硝酸铵溶于水溶液温度降低,现象不同,可以鉴别 C 棉线灼烧时产生烧纸的气味,蚕丝灼烧时产生烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时有特殊气味,现象不同,可以鉴别 D 取样品,用燃着的木条检验,燃烧更旺的是氧气,木条熄灭的是二氧化碳,燃烧情况不变的是空气,现象不同,可以鉴别 答案6 2022枣庄实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示:下列说法错误的是()A.步骤中得到的溶液一定显碱性B.步骤中沉淀若全
67、部溶解,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4C.步骤中沉淀若部分溶解,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤中沉淀若不溶解,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO46.D 加水后有沉淀生成,说明固体中一定含有Ba(OH)2,至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。步骤中发生的反应可能是Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH、Ba(OH)2+K2SO4BaSO4+2KOH中的至少一个,反应后的溶液中含有OH-,则溶液一定显碱性,A正确。步骤中沉淀若全部溶解,则沉淀全部是BaCO3,原固体粉末中一
68、定含有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4,B正确。若沉淀部分溶解,则沉淀是BaCO3和BaSO4,原固体粉末中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4,C正确。若沉淀不溶解,则沉淀是BaSO4,原固体粉末中一定含有Ba(OH)2、K2SO4,一定没有Na2CO3,D错误。答案7 2021长春鉴别是利用物质性质的不同对物质区分的一种方法,下列实验方案不合理的是()7.D 软水加入肥皂水振荡后产生较多泡沫,硬水加入肥皂水振荡后产生较多浮渣,A项可以鉴别;稀硫酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH7,可以直接测定pH进行鉴别,B合理;羊毛灼烧时产生烧焦羽毛的气味,涤纶灼烧时有特殊气
69、味,可以利用灼烧的方法进行鉴别,C合理;二氧化碳和氮气都不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,D项无法鉴别。目的 实验操作 A 鉴别软水与硬水 取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡 B 鉴别稀硫酸与氢氧化钠 分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上 C 鉴别羊毛与涤纶 分别取样,灼烧 D 鉴别CO2和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条 8 2021天津现有AF六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液均呈中性。某同学进行实验如下:(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为。(2
70、)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D 白色沉淀,C+D 无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应,C为 ,A与D反应的化学方程式为 。(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示),并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为 (填化学式)溶液。(4)将六瓶溶液贴上标签。答案8.(1)硫酸铁溶液(2)5 稀盐酸 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(3)NaOH【解题思路】(2)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀,碳酸钠溶液与稀盐酸反应生
71、成二氧化碳气体,结合题中信息可判断A是澄清石灰水、D是碳酸钠溶液、C是稀盐酸。则B、E分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中的一种。这5种物质可发生反应的有:氢氧化钙与碳酸钠、氢氧化钙与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸、氢氧化钾与稀盐酸,共5个。(3)题中所滴加H2SO4的质量为17.5 g10%=1.75 g,NaOH和KOH的质量均为20 g10%=2 g。H2SO4与KOH、NaOH反应的化学方程式分别为:H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O、H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O。每98 g硫酸与112 g氢氧化钾完全反应,每98 g硫酸与80 g氢氧化钠完全反应。由
72、计算可知,氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应,氢氧化钠溶液过量,即E是氢氧化钠溶液、B是氢氧化钾溶液。答案物质的除杂与分离9 2021湘潭除去下列括号内的杂质,所选用的试剂错误的是()A.CaO(CaCO3):足量稀盐酸B.Fe(Zn):足量硫酸亚铁溶液C.MnO2(KCl):足量水D.NaCl(MgCl2):适量氢氧化钠溶液9.A 稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,A错误;锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,B正确;二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加入足量水,过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰,C正确;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤、蒸发结晶
73、可得到氯化钠,D正确。答案10 2021随州除杂和提纯是化学的基本实验技能之一,下列实验操作能达到实验目的的是()10.B 二氧化碳中的少量一氧化碳不易被点燃,A错误;加热条件下氧气和铜反应生成氧化铜,B正确;铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,C错误;稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,D错误。选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A CO2 CO 点燃 B N2 O2 灼热的铜网 C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉,过滤 D CaO CaCO3 适量的稀盐酸 答案11 2022衡阳下列除杂方法正确的是()11.A 氯化钠易溶于水,泥沙不溶于水,溶
74、解、过滤、蒸发,能够除去泥沙得到氯化钠晶体,A正确;木炭粉和稀盐酸不反应,氧化铜会与稀盐酸反应而溶解,杂质没除去,反而会把原物质除去,B错误;Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应,原物质被除去,C错误;稀硫酸没有吸水性,应将混合气体通过浓硫酸,D错误。选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaCl2 D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸 答案12 2022广州下列实验方案中,能达到目的的是()12.B 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸
75、加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样,加入CaCl2粉末,研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样,滴加Mg(NO3)2溶液,观察现象 选项 解析 A 加入过量Ba(NO3)2溶液发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3,除去硫酸的同时生成了新的杂质硝酸,并且引入了Ba(NO3)2杂质,不能达到除杂目的,应加入适量的BaCl2溶液 B 加入过量MgO发生反应的化学方程式为MgO+2HCl MgCl2+H2O,除去盐酸生成MgCl2,过量的MgO不溶于水
76、,可过滤除去,能达到除杂目的 C CaCl2固体与NH4Cl、K2CO3固体均不反应,不能鉴别。可用熟石灰来鉴别,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,有刺激性气味放出的是氯化铵 D Mg(NO3)2与NaCl、Na2SO4都不反应,无明显现象,无法鉴别。可用氯化钡溶液鉴别,有白色沉淀生成的是Na2SO4,无明显现象的是NaCl 答案13 2021鄂尔多斯改编分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是()13.D 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,A错误;碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀,B错误;NH4Cl和NH4NO3固体中均含有铵根
77、离子,均能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体,现象相同,C错误;在加热的条件下,氧气能与铜反应生成氧化铜,而二氧化碳与铜不反应,可将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网,从而除去CO2中混有的少量O2,D正确。选项 实验目的 实验设计 A 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干 B 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样,滴加BaCl2溶液,观察现象 C 鉴别NH4Cl和NH4NO3固体 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 D 除去CO2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 以酸、碱、盐为主线的物质的转化与推断专项突破9答案1 2021成都下列物质在给
78、定条件下能实现转化的是()A.S SO3Na2SO4B.ZnZnSO4ZnCl2C.CuOCu AlD.NaClNaNO3 KNO31.B 硫燃烧生成二氧化硫,A不能实现;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化锌,B能实现;氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳,铜的金属活动性比铝弱,不能与硫酸铝反应,C不能实现;氯化钠能与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀,硝酸钠与氢氧化钾不反应,D不能实现。答案2 新情境开放情境2022河南甲、乙、丙的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为()A.CaO、
79、Ca(OH)2、CaCO3B.H2、H2O、H2O2C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4D.C、CO2、H2CO32.A 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,A正确;氢气燃烧生成水,水不能通过一步反应生成过氧化氢,B错误;氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能通过一步转化生成氢氧化铜,C错误;碳充分燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能通过一步转化生成碳,D错误。答案3 2021东营A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物,它们的关系如图(“”表示相连的物质能发生化学反应)。下列说法正确的是()A.由
80、题意推测,物质A+D也可以反应,生成盐和水B.物质B和其他四类物质发生的反应均属于复分解反应C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水D.物质A+E反应,生成物中一定有沉淀3.C A、B、C、D、E是不同类别的纯净物,A、B、C都能与盐E反应,C为单质,则A、B分别是酸或碱中的一种;而物质B能与C(单质)反应,则B是酸,进而判断A是碱,D是金属氧化物。物质A和D不能反应,A错误。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,则物质B与物质C(单质)的反应不属于复分解反应,B错误。物质A是碱,若E是铵盐,A+E反应,生成物中没有沉淀,D错误。答案4 2021云南A、B、C、D、E
81、、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成;A、B属于同类别的物质;C物质在固态时俗称干冰;A、E均含有人体中含量最多的金属元素;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去,其中“”表示两种物质间会反应,“”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是()A.A与C的反应是复分解反应B.B一定是NaOHC.D一定属于酸D.EC只能通过E与D反应实现4.C C物质在固态时俗称干冰,则C为二氧化碳;F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,则F为碳酸钠;人体中含量最多的金属元素是钙元素,则A、E中均含有钙元素;F为碳酸钠,F能转化为E,E由三种元素
82、组成且其中一种为钙元素,则E为碳酸钙;C为二氧化碳,A能和C反应,A由三种元素组成且其中一种为钙元素,则A为氢氧化钙;氢氧化钙属于碱,A、B属于同类别物质,则B为碱,A能转化为B,则B为氢氧化钠、氢氧化镁等物质;D能和A(氢氧化钙)、B(碱)、E(碳酸钙)、F(碳酸钠)反应,且D能转化为二氧化碳,则D为酸,C正确。A与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应,不是复分解反应,A错误;B可能是氢氧化钠、氢氧化镁等物质,B错误;E为碳酸钙,可以通过与酸反应产生二氧化碳,也可以通过高温煅烧产生二氧化碳,D错误。答案5 2020陕西物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示,“”两端的物质相互可以发生反应。请回
83、答:(1)写出反应的化学方程式:。(2)写出一种符合条件的Y的化学式:。(3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是。5.(1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2(3)有白色沉淀产生(或溶液变混浊或产生沉淀)【解题思路】Y能与硫酸、二氧化碳反应,Y是碱,X能与硝酸钡、硫酸反应,X是碳酸盐,X、Y能发生反应,X可以是碳酸钠,Y可以是氢氧化钙或氢氧化钡。(1)反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。(2)符合条件的Y的化学式为:Ca(OH)2或Ba(OH)2。(3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是:有白色沉淀产生(或溶液变混浊或产生
84、沉淀)。答案6 2022自贡今年北京冬奥会的成功举办,让我们领略了无穷的冰雪魅力,如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质,A、C是氧化物,A是黑色固体,C是气体;B、E、F依次是酸、碱、盐,B的浓溶液能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,E俗称熟石灰,F的溶液呈蓝色(图中“”表示物质间能相互发生反应,“”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断:(1)A的化学式为 。(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的 反应。(3)B、E发生反应的化学方程式为 。6.(1)Fe3O4(2)置换(3)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O【解题思路】B的浓
85、溶液能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,所以B是硫酸。E俗称熟石灰,所以E是氢氧化钙。F的溶液呈蓝色,且是盐,所以F是硫酸铜。C是气体且是氧化物,与氢氧化钙反应,所以C是二氧化碳。A是氧化物且是黑色固体,D是金属单质,且与硫酸铜反应,A与D可相互转化,所以A是四氧化三铁,D是铁。(1)A是四氧化三铁,A的化学式为Fe3O4。(2)D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于基本反应类型中的置换反应。(3)B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。答案7 2021南京图中AI是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D
86、和E由两种元素组成,且两种元素的粒子个数比均为11;A在空气中表面生成一层致密的氧化膜,阻止其进一步氧化;C的溶液呈蓝色;I俗称苛性钠;B、G分别与足量D反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:I ,H ,F 。(2)写出A与C反应的化学方程式 。(3)写出B E的化学方程式 。7.(1)NaOH Ca(OH)2 H2SO4(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2【解题思路】D和E由两种元素组成,且两种元素的粒子个数比均为11,则
87、D和E可能为HCl、CO、CaO、CuO、NaCl中的任意两种;A在空气中表面生成一层致密的氧化膜,阻止其进一步氧化,则A为Al;C的溶液呈蓝色,且C不是由两种元素组成的,则C为CuSO4;I俗称苛性钠,则I为NaOH;A(Al)能和D反应,D中含有两种元素,则D为HCl;F能转化成C(CuSO4),且F能转化成D(HCl),则F为H2SO4;G能转化成I(NaOH),D为HCl,B、G分别与足量的稀盐酸反应的所有产物相同,且E中含有两种元素,B和G都能转化成E,则G为Na2CO3、B为NaHCO3、E为NaCl;H能和F(H2SO4)反应,且能转化成I(NaOH),则H为Ca(OH)2。代入
88、验证,推断合理。8 新情境开放情境2022山西在一次复习课上,同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰,三角形中的“”指一种物质可反应生成另一种物质,“”指两种物质可发生反应。分析1:A的物质类别是 。分析2:B生成E或F的化学方程式为 。分析3:C与D发生反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。答案8.分析1:氧化物(或金属氧化物)分析2:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(合理即可)分析3:Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理即可)复分解反应【解题思路】A俗称生石灰,是氧化钙。A可与B反应,可知B是水或酸,A可转化为
89、C,且B可与C反应,可知C是氢氧化钙或氯化钙等、B是稀盐酸等。D可分别与B、C反应,B可与C反应,可知D是碳酸钠等可溶性碳酸盐。B可分别转化为F、E,F可与E反应,推测F、E分别是水、二氧化碳中的一种。代入验证,推断合理。分析1:A是氧化钙,由钙和氧两种元素组成,属于氧化物。分析2:B生成E或F的反应为碳酸盐与稀盐酸的反应,如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。分析3:C是氢氧化钙或氯化钙,D是碳酸钠等可溶性碳酸盐,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。该反应为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,属于复分解反应。答案9 2021
90、十堰AF为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱,它广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应,转化关系如图所示(“”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题:(1)E的化学式为:;(2)CF的反应属于 反应(填基本反应类型);(3)写出FE的化学方程式:;(4)A不可能的物质类别是:(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”中的一种)。9.(1)NaOH(2)化合(3)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(4)碱【解题思路】由题中信息可推出E是氢氧化钠。现将题中各物质之间的转化关系补充如
91、下图:(4)A可以转化为水和二氧化碳,不可能是碱,分析如下:A为单质,如氧气,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水;A为氧化物,如氧化铜,氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳,氧化铜与氢气反应生成水;A为酸,如盐酸,盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳和水;A为盐,如碳酸盐,盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳和水。若A为碱,碱可以转化为水,但是不能转化为二氧化碳。以酸、碱、盐为主线的生产流程题专项突破10答案1 2021泰安海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验:分析该流程图,下列说法错误的是()A.操作、操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B.固体B是Mg(OH)
92、2,试剂X是稀盐酸C.加入的NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本又能提高镁的产量1.D 该流程如图所示:答案2 2021杭州某种粗盐水中有少量含SO42、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。(1)固体A是 (填化学式)。(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为。(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 。2.(1)BaSO4(2)BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3(3)钾离子未除去【解题思路】粗盐水中含有的离子:N
93、a+、Cl-、SO42、K+。向粗盐水中加稍过量的氯化钡溶液,Ba2+与SO42结合生成BaSO4沉淀(固体A),溶液A中含有Na+、Cl-、K+、Ba2+。向溶液A中加稍过量的碳酸钠溶液,CO32与Ba2+结合生成BaCO3沉淀(固体B),溶液B中含有Na+、Cl-、K+、CO32。向溶液B中加稍过量的盐酸,H+与CO32结合生成H2O和CO2,溶液C中含有Na+、Cl-、K+、H+。蒸发结晶过程中,HCl逸出,但钾离子没有被除去。答案3 2021梧州1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图:已知:常温下,氨气的溶
94、解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题:(1)纯碱的化学式为 。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为3035,因为在此温度时,NaHCO3的溶解度较 (填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入CO2,会导致NaHCO3产量减少,原因是 。(4)写出步骤、发生的总反应的化学方程式 。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。3.(1)Na2CO3(2)小(3)二氧化碳的溶解度小,不利于碳酸氢根的形成(4)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl (5)CO2【解题思路】(1)纯碱是碳酸钠的俗称,所以化学式为Na2CO3;(2)“侯氏制碱法”的反
95、应温度一般控制为3035,是为了得到碳酸氢钠固体,说明在此温度时,碳酸氢钠的溶解度较小;(3)二氧化碳的溶解度小,形成的碳酸较少,与氨气反应生成的碳酸氢根较少,因此会导致碳酸氢钠产量减少;(4)氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵;(5)碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳可以重新通入饱和氨盐水中制碳酸氢钠(步骤),因此可以循环利用的物质除NaCl、H2O外,还有CO2。4 新情境应用情境2021苏州碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下:已知:“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥。(2)“造气
96、”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有 (写一条即可)。(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。(5)“循环”的目的是。答案4.(1)氮(2)将煤粉碎(或升高温度或使用催化剂)(3)NH3+H2O+CO2NH4HCO3 防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发(4)吸收CO2,分离出N2和H2(5)提高N2、H2的利用率,节约资源【解题思路】(3)由流程图可知,碳酸化的生成物是碳酸氢铵溶液,根据反应前后元素的种类不变,则反应物为氨气、水和二氧化碳,化学方程式为:NH3+H2O+CO2NH4HCO3;碳酸氢铵受热易分解,氨水
97、易挥发,该步骤在较低温度下进行的原因是防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发。(4)由流程图可知,碳酸化能吸收CO2,分离出的N2和H2可用于合成氨气。答案5 2021岳阳“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂,某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如下:(1)操作的名称是 。(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为 。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应 储存。5.(1)过滤(2)除去氢氧化钠和碳酸钠(3)2NaCl
98、+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(4)密封【解题思路】(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质,所以“84”消毒液应密封储存。答案6 2022江西某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料,制取含高纯度氧化铁的氧化铁红,其工业流程如下:(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体,说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。(2)实验室中完成操作2时,玻璃棒的作用是 。(3)操作3中,硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。6.(1)增大 (2)引流 (3)4FeSO4+O2
99、2Fe2O3+4SO3(条件写煅烧也可)(4)化合反应【解题思路】(1)将硫酸亚铁溶液冷却结晶可得到硫酸亚铁晶体,可知硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大。(2)操作2实现固液分离,为过滤,玻璃棒起到引流的作用。(4)三氧化硫与水反应生成硫酸,化学方程式为:SO3+H2O H2SO4,为化合反应。7 2021东营海洋是人类宝贵的自然资源,海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题:(1)步骤除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗盐,溶解除去其中的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶
100、液;二是化学方法,操作步骤依次为:加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸,以下试剂组合选用合理的是 。A.Ca(OH)2 Na2CO3B.Na2CO3 Ca(OH)2C.KOH Na2CO3D.NaOH Na2CO3(2)步骤先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是 ,写出步骤反应的化学方程式:。(3)步骤发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥答案7.(1
101、)饱和 AD(2)有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳,说法合理即可)NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl(3)分解(4)AB【解题思路】(1)用NaCl的饱和溶液浸洗粗盐可以减少粗盐中NaCl的溶解,提高产率。可以用过量的Ca(OH)2溶液除去粗盐中的MgCl2,用过量的Na2CO3溶液除去粗盐中的CaCl2和过量的Ca(OH)2,故Na2CO3应在Ca(OH)2之后加入;也可以用过量的NaOH除去粗盐中的MgCl2,但不能用KOH,因为会引入新的杂质离子K+。(3)步骤发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应属于分解反应。(4)NH4Cl
102、中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥,不属于复合肥。专题八阶段综合训练6答案一、选择题1 2022广东荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是()A.NH4H2PO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.KCl1.A 含有N、P、K中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥,NH4H2PO4中含有N、P元素,属于复合肥;CO(NH2)2、NH4NO3属于氮肥;KCl属于钾肥。答案2 2022重庆B卷侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.两种产物均属于盐B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液的p
103、H=7D.该反应消耗CO2体现“碳中和”2.B 两种产物分别是由金属离子、铵根离子和酸根离子构成的化合物,均属于盐,A正确。碳酸氢钠能溶于水,相对氯化铵来说,其溶解度较小,反应后生成的碳酸氢钠达到饱和状态后会结晶析出,所得溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,溶液中含有碳酸氢钠,B不正确。答案3 2021杭州取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是()A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解C.加酚酞试液,溶液显红色D.测定溶液的pH,刚好显中性3.D 稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O,反应无明显现象。
104、若稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,则反应后溶液中的溶质只有氯化钠。稀盐酸过量时,加硝酸银溶液也会生成白色沉淀,A错误。加氢氧化镁固体,固体全部溶解,说明反应后溶液中有盐酸,稀盐酸过量,B错误。加酚酞试液,溶液显红色,说明反应后溶液呈碱性,氢氧化钠过量,C错误。反应后溶液显中性,说明反应后的溶液中只有氯化钠,稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,D正确。答案4 2020宁夏有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是()A.多加水,让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次,但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干4.A 溶解
105、时不是水越多越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干;玻璃棒用了4次,但作用各不相同。故选A。答案5 新考法推理判断2021南充归纳推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.单质是由一种元素组成的物质,因此由一种元素组成的物质一定是单质C.常温下,pH7的溶液显酸性,因此pH7的雨水一定都是酸雨D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5.A 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性,A正确;单质是由一种元素组成的物质,但由一种元素组成的物质不
106、一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等,B错误;常温下,pH7的溶液显酸性,但pH”“”或“=”)7。(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。(3)可以向地下水的水样中加入 ,检验其为硬水还是软水。(4)下列有关钟乳石的说法中,正确的是 (填字母序号)。A.形成周期很长 B.能和食醋反应C.资源丰富,可以任意开采答案13.(1)(2)CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2(3)肥皂水(4)AB三、实验探究题14 2022云南有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成,为确定其成分,某化学兴
107、趣小组进行如下实验探究,请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】该白色粉末的成分是什么?【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温):(2)AgOH不稳定,在溶液中分解生成难溶于水的物质。【实验探究】物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 取该白色粉末样品于烧杯中,加足量水溶解 样品全部溶解,得到无色溶液A 白色粉末中不含 取少量无色溶液A于试管中,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有 向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解,并有气泡冒出 在无色溶液B中滴加几
108、滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl【交流与解释】(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸,产生气泡的反应的化学方程式为 。(2)在老师的指导下,通过讨论,同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl,理由是 。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl,继续进行如下探究。【继续探究】通过上述实验探究,确定了该白色粉末的成分。【拓展与反思】在混合溶液中,检验某种离子时,需排除离子间的相互干扰。实验步骤 实验现象 实验结论 另取少量无色溶液A于试管中,加入过量的 溶液,振荡,静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl 取实验所得上层清液于试管中,加入AgNO3溶液 产生白
109、色沉淀 答案14.【实验探究】CuSO4、CaCO3 Na2CO3、Na2SO4【交流与解释】(1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2(2)实验步骤中加入BaCl2溶液,引入了氯离子,加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀【继续探究】硝酸钡或Ba(NO3)2【解题思路】【实验探究】白色粉末中可能含有NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种。CuSO4溶液显蓝色,CaCO3不溶于水,取该白色粉末加足量水溶解,样品全部溶解且得到无色溶液A,则样品中一定不含CuSO4和CaCO3。Na2CO3能和BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀和NaC
110、l,Na2SO4能和 BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和 NaCl,在无色溶液A中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤,得到无色溶液B和白色沉淀C,生成的沉淀C可能是碳酸钡、也可能是硫酸钡、还可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物。碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡和盐酸不反应,向白色沉淀C中加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡冒出,则白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物,故白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。【交流与解释】(1)白色沉淀C中的碳酸钡和稀盐酸反应的化学方程式为BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2。(2)无色溶液B中一定含有过量的氯化钡,以及碳酸钠、硫酸钠与氯
111、化钡反应生成氯化钠,在无色溶液B中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能证明白色粉末中含有氯化钠。答案【继续探究】硝酸钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,然后再在上层清液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则说明是氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,从而证明白色粉末中一定含有氯化钠。四、计算题15 2021临沂某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量(实验中不考虑其他成分)。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中,逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸,测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列
112、问题:(1)当pH=13时,溶液中所含的溶质是 (填化学式)。(2)当恰好中和时,消耗的稀硫酸的质量为 。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。答案15.(1)Na2SO4、NaOH(2)50 g(3)解:设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 x 50 g9.8%8098=50 g9.8%x=4 g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是 4 g100 g100%=4%答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解题思路】(1)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。结合图示可知,当pH=13时,溶液中所含的溶质是反应生成的Na2SO4和未反应完的NaOH。(2)当恰好中和时,溶液的pH=7,结合图示可知,消耗的稀硫酸的质量为50 g。
