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2012高三化学一轮复习(鲁科版)课时练习:第五章 原子结构与元素周期律 单元质量检测.doc

上传人:高**** 文档编号:605357 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:16 大小:240.50KB
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资源描述

1、高考资源网. (60分钟,100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是()A24He原子核内含有4个质子B23He和24He互为同位素C23He原子核内含有3个中子D24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强金属性【解析】AZX型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数质量数质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。

2、【答案】B2下列分子的电子式书写正确的是()【解析】对共价分子电子式的书写应注意:原子最外层上未成键的电子也应全部标出;弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子,B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子,D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键,实际上为CO双键)【答案】C3(2010年西安质检)下列说法正确的是()A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子,质量数一定相同C互为同位素的原子,质子数一定相同D由一种元素组成的物质,一定是纯净物【解析】根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同

3、位素,12C、13C、14C是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),A项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,B项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,C项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子,氧元素可组成O2、O3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,D项错。【答案】C4有关元素周期表中的原子序数之差错误的是()A同周期的第A族和0族元素的原子序数之差可能为1、7B同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

4、C同周期第A、A族元素原子序数之差可为1、11、24D同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18【解析】同周期第A、A族元素原子序数之差为1、11、25,C错,A、B、D均正确。【答案】C5下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8【解析】离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K,Ne一般不参与形成化合物;B项是C和S,只能形成共价化合物;C项是Na和Cl,形成的NaCl是典型的离子化合物;D项是Si和O,形成的SiO2是共价化合物。【答案】C6下列关于化学键的叙述正确的是

5、()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子的单质里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体的单质是单原子分子,不含共价键,故A项错;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B项对;Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键,故C项错;H2O2、CH3CH3分子里的OO键、CC键是非极性键,故D项错。【答案】B7最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS,就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构,结合元素周期表知识

6、,下列有关说法正确的是()A羰基硫中O为2价,C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为:D羰基硫分子结构中只含有极性共价键【解析】根据题中所提供的信息,我们可以逐项进行分析、判断。选项C:由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构,故此选项错误,结合题意及提示内容可知正确的电子式应为:,这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的,其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中,均是极性共价键,故选项D正确;B选项:羰基硫分子中有3个原子核,共有30(6816)个电子,所以选项B错误;选项A:根据电子式可知C为4价,O、S都是2价,故

7、选项A错误。【答案】D8(2010年漳州质检)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Q),所以L为Mg元素,Q为Be元素;由主要化合价3价及r(L)r(M)r(Q)知,M与L同周期且为第A族Al元素;由主要化合价为6、2价知,R为A族元素,又r(Q)r(R)知,R为第三周期硫元素;由主要化合价为2价,r(T)H2R(H2OH2S),故A错误;B项中单质与盐酸反应速率,MgBe,故B项错误;C项

8、中三氧化二铝是两性氧化物,故C正确;D项中Mg2与S2电子数不等,故D错误。【答案】C9根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化时只有离子键的断裂,故不属于化学变化;而同素异形体间的转化、P2O5吸水生成H3PO4,均有旧化学键的断裂和新化学键的形成,故A、B、D项中的过程均属于化学变化。【答案】C10如图是元素周期表中短周期的一部分,B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍,则下列推断正确的是()AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以共同形成一

9、种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定【解析】设A的原子序数为x,则B为x7,C为x9。依题意:x7x94x,x8,A、B、C分别是O、P、Cl,三者均为非金属元素,A对;三者之间只能形成共价键,不可能形成一种离子化合物,B错;三者核电荷数之和为8151740,C错;非金属性CB,因此氢化物的稳定性CB,D错。【答案】A11砷为第四周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱【解析】砷为第四周期A族元素,第A族元素最外层有5个

10、电子,可以失去5个电子而呈5价,也可以得到3个电子而呈3价,而A族的N、P除有3、5价外,还有3价;砷在周期表中位于磷的下一周期,磷为固体,可推知砷也为固体;同主族从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强,砷的还原性比磷强。【答案】D12.如右图所示是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:YZZ的单质在常温下是液体,可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC只有 D【解析】从题中各元素在

11、周期表中所处的位置,得出该图为元素周期表右上角的一部分,由此可以依次判断出各元素:R为He,X为N,Y为S,Z为Br。X的气态氢化物为NH3,而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,它们可反应生成硫酸铵,正确;Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr,HBr的水溶液为强酸,H2S的水溶液为弱酸,故正确;说法符合客观事实,正确;Z的原子序数为35,而Y的原子序数为16,正确;Z所在周期为第四周期,从19号元素开始,到36号元素结束,共18种元素,错误。综上所述,正确的答案为A。【答案】A二、非选择题(本题包括5小题,共52分)13(12分)下表列出了AR九种元素在周期表中的位置:主族周期AAA

12、AAAA0二EF三ACDGR四BH(1)D、E、R的元素符号分别为_、_、_,其中化学性质最不活泼的是_。(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F元素氢化物的化学式是_,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_。(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是_。(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是_。【答案】(1)AlBArAr(2)HClO4(3)K、Na、Mg(4)H2O2K2H2O=2KOHO2(5)NaOHHClO4=NaClO4H2O(6)18

13、、814(9分)元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12,写出这些化合物的化学式:_;在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”);(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称:_;在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”);这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数M_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18个电子的分

14、子,分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式:_。【解析】(1)能与OH反应的多核10电子微粒主要有NH4、H3O、HF等,而HF一旦与OH反应后生成的F就是单核微粒了,结合A、B、C、D之间的反应关系可知:A为NH3,B为H3O,C为NH4,D为H2O。(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有:H2S和HS,故A为H2S,C为HS,B为OH,D为H2O。OH可夺取H2S中的H,可见吸H能力:OHHS。(3)9电子自由基有:F、OH、CH3、NH2等,两两组合形成的分子均含18个电子。【答案】(2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3(或CH3OH)w。w-w*k&s%5¥u

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