1、北京市通州区永乐店中学高三20122013学年第一学期期中试卷高三化学选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分,所给选项中只有一个正确选项） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 3下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越
2、快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀4下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 5由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX可能是金属，也可能是非金属BX和Y位于同一周期时，只能形成一种物质CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，
3、也可能显酸性6元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA8下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、A
4、l3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A BC D9碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现10下列离子方程式书写正确的是A实
5、验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O11化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质12X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y
6、可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D13下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO3
7、2+ 2H2O14铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 15下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D
8、最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO416根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O17. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔
9、插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示18控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零19下列实验中，依据实验操作及现象
10、，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极20Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中
11、Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移第II卷（非选择题，共60分）21( 12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(2)以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (4)由表中元素形成的常见
12、物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式 N的单质的化学方程式为 M中阳离子的鉴定方法 22（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、 D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F ，G ，H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应中是 剂，反应中是 剂(3)若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。(5)写出B与F反应的化学方程式 。23（共12分）某课外活动小组同学用右图装置
13、进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。 溶液中Na+向A极移动 从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电 子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法， 那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电
14、开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。24、（共12分）已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系（部分产物已略去）：（1）Z2的结构式是_。反应的离子方程式是_；（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。 a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实
15、验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。25（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO422560Br64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，
16、经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。 班级： 考号： 姓名： 通州区永乐店中学高三20122013学年第一学期期中试卷高三化学答题纸选择题（共20道小题，每道2分，共40分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项非选择题（ 5道小题，共60分）21( 12分)(1) 1(2) 1(3) （各1分）编号性质化学方程式
17、示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(4) 2分 2分 2分 22（11分） (1)写出有关物质的化学式F ，G ，H (2) 反应中是 剂，反应中是 剂(3) 若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 （以上各空各1分）(4) 2分(5) 2分23（共12分） （1） 1分（2） 1分 2分（3） 2分 （填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 2分 请简述原因 。2分 。2分24、（共12分）（1） _；_ _ 。各2分（2） _。2分（3）I、 _ _。2分II、 。2分、 。2分25（13分）（1） 1分 和CaCO3， 1分
18、。1分 淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 1分 （2） ，1分 。2分 。2分 、过滤、洗涤、干燥。 2分 L 2分 参考答案21 （1）第三周期，第IVA族 -1分 （2）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多-1分 （3）-1分 （4）C -1分编号性质化学方程式1还原性H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr2酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O （5） -1+2分 -1+2分(或其他合理答案，如“不稳定性”)（6）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH -2分2Al2O3(熔融)4Al3O2-2分 取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使
19、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子-2分22 答案： (1)F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各1分）(2)催化剂：氧化剂（各1分）(3)KClO3；H2O2（各1分）(4)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O（2分）(5)Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O（2分）23 （共9分，每空1分） （1）Fe 2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H22Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2 + Cl2 （3） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ， D H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 24 答案：（1）第三周期第IA族
20、； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br225 （12分） （1）（1分）2Cl-2e=Cl2（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O（1分）b （2）（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动（1分）加热浓缩、冷却结晶（2分）182
