1、第六篇考前回归 专题十三考前加油站 第一讲基础回归一、 俗名1. 无机部分(写出下列物质的化学式)NaOHCa(OH)2CaONa2CO3NaHCO3Na2S2O3CaSO42H2O2CaSO4H2OMgSO47H2OKAl(SO4)212H2ONa2SO47H2OZnSO47H2OCuSO45H2OFeSO47H2O(NH4)2Fe(SO4)2CaF2NaClNH4HCO3CaCO3BaSO4CaC2KClMgCl26H2OCO2H2O2SiO2Al2O3Na3AlF6SiO2Na2SiO3Fe2O3Fe3O4 FeS2FeCO3Cu2OSiCCu2(OH)2CO3 Ca(OH)2和CuSO
2、4Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2NaClONaClCa(ClO)2CaCl2CaO与NaOHCO和H20.9%NaCl2. 有机部分CHCl3C2H2三硝基甲苯C2H5OHCO(NH2)2CH4CH3COOH苯酚HCHO甲醛HCOOHC6H12O6C6H12O6C12H22O11 C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)nC17H35COOHC17H33COOHC15H31COOH二、 物质状态与颜色1. 固体物质淡黄色黄色棕黄色红色红棕色红褐色白色黑色紫黑色蓝色绿色2. 气体物质淡黄绿色红棕色黄绿色3. 物质在溶液中
3、的颜色浅绿色红色蓝色黄色橙色橙红色紫色三、 重要的化学方程式1. 无机化学方程式或离子方程式 (1) 铝及其化合物(1) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3) Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O(4) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2(5) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(6) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(7) 2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3NaAlO2+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+NaHCO3(8) 2Al(OH)3Al2O3+3H2
4、O(9) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(10) AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl(11) AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl 镁及其化合物(1) Mg+2HClMgCl2+H2Mg+Cl2MgCl2(2) MgCl2(熔融)Mg+Cl2(3) 2Mg+O22MgO2Mg+CO22MgO+C(4) MgO+2HClMgCl2+H2O(5) MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl、Mg(OH)2MgO+H2O(6) Mg2+CMgCO3(7) MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O (8) MgCl2+2H2OMg(
5、OH)2+2HCl (9) Mg(OH)2 +2HClMgCl2+2H2O(10) Mg(OH)2MgO+H2O(11) Mg+2H2OMg(OH)2 +H2(12) 3Mg+N2Mg3N2(13) Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(14) MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2(15) Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O(16) MgCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2(17) Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2H2O+2C(18) Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O(19) Mg2+2OH-Mg(OH)2(20) Mg(NO3)2+2H2O
6、Mg(OH)2+2HNO3(21) Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O(22) Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(23) MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2(24) Mg(HCO3)2+H2SO4MgSO4+2CO2+2H2O 钠及其化合物(1) 2Na+O2Na2O2(2) 2Na+Cl22NaCl(3) 2Na+2H2O2NaOH+H2(4) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(5) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(6) CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O(7) Na2CO3+Ca(OH)2CaCO
7、3+2NaOH(8) CO2(过量)+NaOHNaHCO3(9) Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3(10) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(11) NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(12) 2NaCl(熔融)2Na+Cl2(13) NaOH+HClH2O+NaCl(14) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 铁及其化合物(1) 3FeS+4H2SO43FeSO4+4S+4H2O(2) Fe+SFeS(S和I2的氧化性太弱,只能将Fe氧化至+2价)(3) Zn+FeCl2ZnCl2+Fe (4) Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2HCl
8、FeCl2+H2(5) Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O(6) Fe(OH)2FeO+H2O(7) 6FeO+O22Fe3O4(8) 4CO+Fe3O43Fe+4CO28Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (9) 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(10) 2Fe+O22FeO(炼钢过程)(11) CO+ FeOFe+CO2(12) FeO+2HClFeCl2+H2O(13) Fe2+2OH-Fe(OH)2(14) Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O(15) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(16) 4FeCl2+O2
9、+10H2O4Fe(OH)3+8HCl(17) 4Fe+3O2+2nH2O2Fe2O3nH2O (18) 2FeCl2+Cl22FeCl3(在水溶液中不需加热)(19) 2FeCl3+Fe3FeCl2(20) 2Fe+3Cl22FeCl3(21) 4Fe+3O22Fe2O3(铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀)负极:Fe-2e-Fe2+正极:O2+4e-+2H2O4OH-,Fe2+2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(22) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁的基本反应)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(23) 4FeS2+11O28SO2+2Fe2
10、O3(24) Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4(25) Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(26) FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(27) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (28) FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3+3OH-Fe(OH)3(29) Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O(30) Fe3+SCN-Fe(SCN)2+ 氯及其化合物 (1) 2FeCl2+Cl22FeCl3(2) 2FeCl3+Fe3FeCl2(3) Fe+2HClFeCl2+H2FeO+2HClFeCl2+
11、H2O(4) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(5) 2Fe+3Cl22FeCl3(6) CuCl2Cu+Cl2(7) Cu+Cl2CuCl2(8) Cl2+2Br-2Cl-+Br2Cl2+2I-2Cl-+I2Cl2+S2-2Cl-+S(9) 3Cl2+ 2P2PCl35Cl2+2P2PCl5(10) Cl2 +H22HCl(11) 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O(12) 2HCl+CuOCuCl2+H2O(13) HCl+AgNO3AgCl+HNO3(14) AgCl+3NH3H2ONH4Cl +Ag(NH3)2OH+2H2O(15) HCl+NaOHNaC
12、l+H2O(16) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2、Cl2+H22HCl(17) HCl+CH3CH2Cl(18) Cl2+CH4CH3Cl + HCl(19) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(20) NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(21) 2AgCl2Ag + Cl2(22) Cl2+H2OHClO +HCl(23) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(24) 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(25) ClO-+H+HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(26) 2HClO2HCl+O
13、2 碳、硅及其化合物(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2) 2C+O22CO(3) CO2+C2CO(4) C+O2CO2(5) SiO2+2CSi+2CO(6) Si+2Cl2SiCl4(7) SiCl4+2H2Si+4HCl (8) Si+4HFSiF4+2H2(9) SiO2+4HFSiF4+2H2O(10) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2)(11) H2SiO3SiO2+H2O(12) Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCl 氮及其化合物 (1) NH3+HClNH4Cl(NH3与酸如盐酸、硫酸、硝酸等反应
14、生成相应的铵盐,本质是NH3+H+ N)(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3) N2+3H22NH3(4) 4NH3+5O24NO+6H2O(工业制硝酸的基本反应之一)(5) N2+O22NO(6) 2NO+O22NO2(7) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(8) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(9) 4HNO34NO2+ O2+ 2H2O (10) C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (11) 3NO2+H2O2HNO3+NO(12) HNO3+NaOHNaNO3+H2O(13) 2NaN
15、O3+H2SO4(浓)2HNO3+Na2SO4(14) 2NaNO32NaNO2+O2(15) 2NO2N2O4(16) N2O42NO2(17) 3Mg+N2Mg3N2(18) NH3+H2ONH3H2O(19) NH3H2ONH3+H2O(20) N+OH-NH3H2O(21) NH3H2ON+OH- 硫及其化合物 (1) H2SH2+S2H2S+O2(少量)2S+2H2O(2) S+H2H2S(3) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O (4) S+O2SO2 (5) 2H2S+SO23S+2H2O(6) 2SO2+O22SO3(7) SO3+Na2SO3Na2SO4+SO2(8)
16、 SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(9) Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4(10) SO3+H2OH2SO4(11) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2 +2H2O(12) SO2+H2OH2SO3(13) H2SO3SO2+H2O(14) Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(15) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (16) Fe+SFeS(17) FeS+2HClFeCl2+H2S(18) H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O(19) 2H2SO3+O22H2SO4(20) H2
17、SO4+BaCl2BaSO4+2HCl2. 电极反应式或电化学方程式 (1) 用惰性电极电解饱和食盐水阴极:2H+2e-H2阳极:2Cl-2e-Cl2总反应:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-(2) 用铜作电极电解饱和食盐水阴极:2H+2e-H2阳极:Cu-2e-Cu2+总反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2(3) 用惰性电极电解MgCl2溶液阴极:2H+2e-H2阳极:2Cl-2e-Cl2总反应:Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2(4) 用惰性电极电解AlCl3溶液阴极:2H+2e-H2阳极:2Cl-2e-Cl2总反应:2Al3+6Cl-+6H2O3Cl2+3H
18、2+2Al(OH)3(5) 用惰性电极电解K2S溶液阴极:2H+2e-H2阳极:S2-2e-S总反应:S2-+2H2OS+H2+2OH-(6) 用惰性电极电解CuSO4溶液阴极:Cu2+2e-Cu阳极:4OH-4e-2H2O+O2总反应:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+(7) 用惰性电极电解AgNO3溶液阴极:Ag+e-Ag阳极:4OH-4e-2H2O+O2总反应:4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+(8) 电解熔融的NaCl制Na阴极:2Na+2e-2Na阳极:2Cl-2e-Cl2总反应:2NaCl(熔融)2Na+Cl2(9) 电解熔融的MgCl2制Mg阴极:Mg2+2e-Mg阳极:2
19、Cl-2e-Cl2总反应:MgCl2(熔融)Mg+Cl2(10) 电解熔融的Al2O3制铝阴极:4Al3+12e-4Al阳极:6O2-12e-3O2总反应:2Al2O3(熔融)4Al+3O2(11) Zn-Cu(H2SO4)(原电池)Zn极(-):Zn-2e-Zn2+(氧化反应)Cu极(+):2H+2e-H2(还原反应)总反应:Zn+2H+H2+Zn2+(12) 铅蓄电池:Pb-PbO2(硫酸)放电Pb极(-):Pb(s)+S(aq)-2e-PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+):PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应:Pb(
20、s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充电Pb极(阴极):PbSO4(s)+2e-Pb(s)+S(aq)(还原反应)PbO2极(阳极):PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-PbO2(s)+S(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应:2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)(13) 氢氧燃料电池负极:H2-2e-2H+H2+2OH-2e-2H2OH2+O2-2e-H2OH2+C-2e-H2O+CO2正极:O2+4H+4e-2H2OO2+2H2O+4e-4OH-O2+4e-2O2-O2+2CO2+4e-2C(14
21、) 甲醇燃料电池酸作介质负极:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+正极:O2+4e-+4H+2H2O总反应:2CH3OH+3O22CO2+4H2O碱作介质负极:CH3OH+8OH-6e-C+6H2O正极:O2+4e-+2H2O4OH-总反应:2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O熔融的金属氧化物作介质负极:CH3OH+3O2-6e-CO2+2H2O正极:O2+4e-2O2-总反应:2CH3OH+3O22CO2+4H2O3. 有机化学方程式 CH4+Cl2CH3Cl+HCl+Br2+H2OCH3CH2OH+HBr+H2+O22CH3CHO+Br2CH3CHO CaC2+2H2O+Br2
22、+HBr+H2O+H2O+3H2+3H2O+Cl2+HCl+Cl2+HCl CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+NaOHNaBr+H2O 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O+NaOH+H2O+H+H2O+CO2+NaHCO3+3Br2+3HBr CH3CHO+H2CH3CH2OH 2CH3CHO+O22CH3COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O CH3CHO+2Cu(OH
23、)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH +6O26CO2+6H2O 2CH3CH2OH+2CO2 +H2O+ +H2O +nH2O +nH2O+3H2+3NaOH 3C17H35COONa+(1,2-加成)(1,4-加成)四、 重要的课本知识1. 有机化学基础(选修5)实验课本回归【实验1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏 (1) 支管口处(2)
24、 下进上出(4) 生石灰蒸馏【实验2】苯甲酸的重结晶(1) 使苯甲酸尽可能溶解(2) 为了防止降温时苯甲酸晶体析出,造成损耗,使产率降低【实验3】乙炔的实验室制取和性质(1) 为了减缓电石与水反应的速率(2) CuSO4溶液 (4) 烯炔醇醛酚烯炔醛酚【实验5】乙醇的消去反应避免混合液在受热时暴沸170酸性KMnO4溶液褪色,Br2的CCl4溶液褪色【实验6】乙醇的氧化反应(1) 铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中,黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体(2) 溶液由橙黄色变为绿色【实验7】苯酚的性质(1) 变浑浊(2) 变澄清(3) 又出现浑浊(4) 生成白色沉淀(5)
25、溶液显紫色【实验8】乙醛的银镜反应银镜反应苯的硝化乙酸乙酯的水解蔗糖的水解酚醛树脂的制取【实验9】乙醛与新制Cu(OH)2的反应有红色沉淀生成【实验11】乙醇和乙酸的酯化反应 (1) 醇酸(2) 小火大火减少乙醇和乙酸的挥发蒸出乙酸乙酯(3) 防倒吸(4) 乙醇乙酸乙酸乙酯的溶解度【实验12】检验蔗糖的水解产物是否具有还原性有红色沉淀【实验13】蛋白质的盐析有沉淀沉淀溶解【实验14】蛋白质的变性两支试管中均有沉淀沉淀均不溶解不可逆【实验15】颜色反应白色沉淀黄2. 化学反应原理(选修4)实验课本回归【实验2】测量化学反应速率(1) 关闭分液漏斗活塞,将注射器向外拉开一段距离后松手,若复原,证明
26、气密性良好【实验3】浓度对反应速率的影响第二支试管中溶液褪色所需时间短其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快【实验4】温度对反应速率的影响热水中出现浑浊的时间短其他条件相同时,温度越高,反应速率越快【实验5】催化剂对反应速率的影响开始时余烬没有明显变化,加入少量MnO2后,试管中迅速有气泡产生,余烬复燃在其他条件相同时,使用合适的催化剂,反应速率加快【科学探究1】加入试剂0.1molL-1FeCl30.1molL-1 CuSO4产生气泡快慢较快较慢结论滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些【科学探究2】加入试剂0.01molL-1KMnO40.1molL-1H2C2O40.01molL-1
27、KMnO40.1molL-1H2C2O4、MnSO4(s)褪色时间较长较短结论Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化作用【科学探究3】反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象淀粉溶液变蓝,很长时间蓝色褪去淀粉溶液变蓝,蓝色迅速褪去结论催化剂有选择性【实验6】步骤滴加310滴浓硫酸滴1020滴6molL-1 NaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液由黄色变橙色溶液由橙色变黄色结论增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动【实验7】步骤滴加饱和FeCl3溶液,然后滴加NaOH溶液滴加1molL-1KSCN溶液,然后滴加NaOH溶液现象溶液的颜色变深;溶液的颜
28、色变浅溶液的颜色变深;溶液的颜色变浅结论当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后,试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应物的浓度,都能促使化学平衡向正反应方向移动,生成更多的Fe(SCN)3【实验8】热水冷水现象混合气体颜色变深混合气体颜色变浅结论混合气体受热颜色变深,说明NO2浓度增大,即平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅,说明NO2浓度减小,即平衡向正反应方向移动【实验11】难溶电解质的溶解平衡滴加试剂蒸馏水盐酸NH4Cl溶液现象固体无明显 溶解现象迅速溶解可溶【实验12】步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象
29、有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色【实验13】步 骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向所得固液混合物中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出,溶液褪至无色【实验14】原电池原理锌片:Zn-2e-Zn2+铜片:2H+2e-H2【实验15】电解原理阳极:2Cl-2e-Cl2阴极:Cu2+2e-Cu【实验16】阳极:2Cl-2e-Cl2阴极:2H+2e-H2【实验18】验证牺牲阳极的阴极保护法阳极:Zn-2e-Zn2+阴极:2H+2e-H23. 化学1课本回归第一章从实验到化学分馏利用加热将溶液中不同沸点的组分分离萃取利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂
30、中溶解度的差异来分离物质 (3) 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析能引起误差的一些操作因变量c/molL-1m(溶质)V(溶液)托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大-偏大调整天平零点时,游码放在刻度线的右端减小-偏小药品、砝码左右位置颠倒减小-偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小-偏小用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减小-偏小溶质含有其他杂质减小-偏小量筒用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数增大-偏大用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数减小-偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水-无影响搅拌时部分液体溅出减小-偏小移液后未洗烧杯和玻璃棒减小-偏小未冷却至室温就注入容量瓶定容-减小偏大
31、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小-偏小定容时,水加多了,用滴管吸出减小-偏小定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水-增大偏小定容时,仰视刻度线-增大偏小定容时,俯视刻度线-减小偏大配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液-无影响第二章化学物质及其变化 (2) 离子反应发生的条件现象有白色沉淀生成,Ba2+SBaSO4溶液先变红后褪色;H+OH-H2O产生气体;C+2H+CO2+H2O结论这类离子反应发生的条件是:产生沉淀、放出气体、生成水。离子反应的本质是:使某种反应物的离子浓度减小第三章金属及其化合物(1) 钠的性质【实验31】现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口
32、处在空气中很快变暗钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色,有烟产生,最后生成淡黄色固体化学方程式4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2结论钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能与氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈(条件不同,现象不同,产物不同)【实验32】化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2离子方程式:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(2) 铁的性质现象化学方程式铁粉保持红热3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3) 铝的性质【科学探究】步骤用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动再取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨(
33、或在酸中处理后用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化现象铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落原因因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点(2050)高于铝的熔点(660),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3氧化铝的熔点比铝高【实验34】都有气泡产生,试管中气体都燃烧2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+6H+2Al3+3
34、H22Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(4) 几种金属化合物的性质【实验35】有气泡逸出,带火星的木条复燃【实验37】在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量,沉淀不溶解,说明Al(OH)3不溶于弱碱【实验38】沉淀都消失【实验39】生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀【科学探究1】Na2CO3和NaHCO3的性质步骤1gNa2CO31gNaHCO3加1mL水白色粉末,加水结块变成晶体;放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小滴加2滴酚酞试液溶液变红(较深)溶液变浅红色初步结
35、论加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱Na2CO3NaHCO3现象澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2结论受热不分解受热易分解【科学探究2】铁盐和亚铁盐的性质Fe3+的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化Fe3+的氧化性现象反应的化学方程式加入铁粉、KSCN溶液不显红色2FeCl3+Fe3FeCl2取上层清液,再加入新制氯水,振荡溶液显红色2FeCl2+Cl22FeCl3第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅【实验41】红色【实验4
36、2】燃烧不易燃烧第二节富集在海水中的元素氯【实验43】氢气在氯气中继续燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现【实验46】实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+Cl-AgClNaCl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+Cl-AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解,产生无色无味的气体Ag+CAg2CO3Ag2CO3+2H+2Ag+CO2+H2O自来水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+Cl-AgCl蒸馏水无现象无现象第三节硫和氮的氧化物【科学探究】实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕
37、色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的,无色气体充满试管的(上部)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2为红棕色气体,能与水反应,NO为无色气体,难溶于水(2) 制取少量氧气2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3) 将氧气慢慢通入步骤(1) 的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO4. 化学2课本回归第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【科学探究】钾的性质钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并
38、发生轻微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强【实验11】实验现象化学方程式将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置盛NaBr溶液的试管中液体分层,下层由无色变橙红色;盛KI溶液的试管中液体分层,下层由无色变紫红色Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置盛KI溶液的试管中液体分层,下层由无色变紫红色Br2+2KI2KBr+I2第二节元素周期律【实验探究1】Mg、Al和水的反应MgAl现象镁带表面有气泡,与冷水反应缓慢,与热水反应迅速无明显现象化
39、学方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2【实验探究2】MgAl现象镁带逐渐溶解,放出大量的气泡铝片逐渐溶解,放出气泡化学方程式Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应,放出H2,但Mg比Al更剧烈第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【实验21】实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6molL-1盐酸(续表) 再插入用砂纸打磨光的铝条铝片逐渐溶解,放出气泡 感觉烧杯变热溶液温度升高结论活泼金属与酸反应时放出热量 【实验22】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即
40、用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生成第二节化学能与电能【实验24】锌片:Zn-2e-Zn2+铜片:2H+2e-H2第三节化学反应的速率和限度【实验25】现象结论热水气泡多而快,产生的气体使带火星的木条复燃升温,反应速率增大常温气泡均匀H2O2分解,FeCl3作催化剂冷水气泡较少降温,反应速率减小【实验26】现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2,反应速率加快加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3,反应速率加快(稍慢)不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中,MnO2和FeCl3作催化剂,加快了反应速率第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【实验42】现象往滤液中加几滴稀硫酸和H2O2溶液变为棕黄色再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液溶液变蓝
