1、第二章 分子结构与性质第 2 课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第二章 分子结构与性质1能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质 溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂，如蔗糖和氨_溶于水，_溶于四氯化碳；萘和碘_溶于四氯化碳，_溶于水。非极性极性易难易难栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质2影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有_等。(2)氢键：溶剂和溶质之间的
2、氢键作用力越大，溶解性越_(填“好”或“差”)。(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越_，如乙醇与水_，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会_，如 SO2 与水反应生成的 H2SO3 可溶于水，故 SO2 的溶解度_。温度、压强好大互溶增大增大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)CS2 在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子(2)I2 在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 栏目导引知识点2课
3、后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质语句描述正误阐释错因或列举反例(3)SO2 和 HCl 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子(4)硫在 CS2 中的溶解度比在酒精中的小栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质答案：(1)(2)酒精与水混溶，不能萃取出碘(3)(4)硫、CS2 均为非极性分子，硫在 CS2 中的溶解度比在酒精中的大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质1碘单质在水中的溶解度很小，但在 CCl4 中的溶解度很大，这是因为()ACCl4 与 I2 的相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2 的相对分子质量相差较大BCCl4 与 I2
4、都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子CCCl4 与 I2 中都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质解析：选 D。根据“相似相溶”规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在 CCl4 中的溶解度很大。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质2(2019威海高
5、二检测)下列物质在水中溶解度由大到小的顺序正确的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHCH3COOHDNH3CO2N2栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质解析：选 D。水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体，其溶解度大。A 项，二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度较二氧化碳的大，A 项错误；B 项，CS2 是非极性分子，难溶于水，H2S 是极性分子，H2S 在水中的溶解度大于 CS2 的溶解度，B 项错误；C 项，同类有机物，碳 原 子 数 越 多，分 子 极
6、性 越 弱，C17H35COOH 的 极 性 比CH3COOH 弱，乙酸与水互溶，硬脂酸难溶于水，C 项错误；D项，氨是极性分子，且与水形成氢键，二氧化碳和氮气都是非极性分子，但是二氧化碳与水反应，所以氨溶解度最大，氮气溶解度最小，D 项正确。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质3(2019瓦房店高级中学高二期中)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4 种类型，苏丹红的分子结构如图 1 所示。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位
7、形成如图 2 所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_。答案：增大 苏丹红形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质4(2019高考江苏卷)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。解析：该分子中形成单键的碳原子为 sp3 杂化，形成双键的碳原子为 sp2 杂化。1 个抗坏血酸分子中含有 4 个羟基，其可以与 H2O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。答案：sp2、sp3
8、 易溶于水栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质 手性 无机含氧酸分子的酸性1手性(1)手性异构体：具有完全相同的_和_的一对分子，如同左手与右手一样互为_，却在三维空间里不能_，互称手性异构体。如图：组成原子排列镜像重叠栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质(2)手性分子：有_的分子。(3)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，用*C 来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。如，R1、R2R4R2R3、R4 是互不相同的原子或基团，*C 是手性碳原子。判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有四个互
9、不相同的原子或基团。手性异构体栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质2无机含氧酸分子的酸性(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如酸性HClO4_HClO3_HClO2_HClO。(2)同主族相同化合价的不同种元素，中心原子 R 的原子半径越小，酸 性 越 强，如 原 子 半 径ClBr栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强，其相应酸的酸性越强，如酸性 H2SO3_H2SeO3_H2TeO3。(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。含氧酸通式(H
10、O)mROn中，n 为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧 原 子)的 数 目，n值 越 大，酸 性 越 强，如 酸 性H3BO3_H2SO3_H2SO4_HClO4。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同(2)含 氧 酸 的 通 式 可 写 成(HO)mROn，m 值越大，酸性越强 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质语句描述正误阐释错因或列举反例(3)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强(4)
11、H3PO4 和 H2CO3 分子中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不相似，H3PO4 是中强酸，而 H2CO3是弱酸栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质答案：(1)手性分子的性质有所差别(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，n 值越大，酸性越强(3)氧化性不一定越强，如次氯酸的氧化性强于高氯酸(4)栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质题组一 手性分子1下列有机物分子具有手性异构体的是()ACH4 BCH3CH2OHCDCH3COOH栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质解析：选 C。存在手性异构体的分子中一定存在至少 1
12、个连接 4个不同原子或基团的碳原子。因此 4 个选项中只有 C 项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余选项中碳原子均不是手性碳原子。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质2下列有机物分子中属于手性分子的是()乳酸CH3CH(OH)COOH 2-丁醇 丙三醇A只有B和CD栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质解析：选 C。写出各分子的结构简式：可 知 中存在手性碳原子(用“*”标记)，而中不含手性碳原子，故属于手性分子。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质题组二 无机含氧酸分子的酸性3下列含氧酸的酸性强弱顺序正确的
13、是()AHClOHBrOHBrOHIOCHBrOHClOHIO DHBrOHIOHClO解析：选 B。同主族相同化合价不同元素的酸，其原子半径越小，酸性越强，半径：ClBrHBrOHIO。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质4下列各含氧酸中酸性最强的是()AHClO2BH2SeO3CH3BO3DHMnO4解析：选 D。若将含氧酸写成通式(HO)mROn，则 A 中 HClO2可写成(HO)ClO，B 中 H2SeO3 可写成(HO)2SeO，C 中 H3BO3可写成(HO)3B，D 中 HMnO4 可写成(HO)MnO3，n 值越大，酸性越强，故选 D。栏目导引知识点2课
14、后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质5无机含氧酸的化学式可用(HO)mXOn 表示，n 值越大，则该酸 的 酸 性 就 越 强。硫 酸 和 磷 酸 的 结 构 简 式 分 别 为下列叙述正确的是()A硫酸和磷酸都是强酸B硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D硫酸是二元酸，磷酸是三元酸解析：选 D。硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质关于无机含氧酸的几个易错点(1)由 HNO3、H2SO4、H3PO4 的相关知识而误认为有几个 H 的酸就属于几元酸；由氧化性：HNO3HNO2、H2SO4H2SO3而混淆酸的酸性与氧化性
15、的强弱关系，误认为酸性越强的酸其氧化性也越强。(2)羟基数就是含氧酸的元数(H3BO3 除外)。如磷元素的几种含氧酸的名称、分子式、结构简式、磷的化合价、酸的元数如下表：栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质名称正磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸 分子式H3PO4HPO3H3PO3H3PO2 结构简式 磷的化合价5531 酸的元数三元一元二元一元栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质(3)同种元素的含氧酸，中心原子的价态越高，含氧酸的氧化性不一定越强。如酸性：HClO4HClO3HClO，氧化性 HClO4HClO3HClO。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质学习小结 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质课后达标检测 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1第二章 分子结构与性质按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束
