1、北京师大附中2019-2020学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（共26道小题，共52分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列电离方程式中，正确的是A. H2CO32HCO32B. Ba（OH）2Ba22OHC. CH3COOHCH3COOHD. HClOHClO22.下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部3. 下列溶液肯定显酸性
2、的是A. c（H）c（OH）的溶液 B. 含H的溶液C. pHb13. 对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A. 根据电荷守恒可知溶液中：c（H）c（CH3COO）c（OH）B. 滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C. 该溶液中由H2O电离出的c（H）是1.01011molL1D. 加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低14. 氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. 都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. 都有刺激性气味，都能漂白有机色素
3、D. 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15. 酸碱恰好完全中和时，下列说法正确的是A. 反应后溶液呈中性B. 酸与碱的物质的量一定相等C. 酸与碱的物质的量浓度相等D. 酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等16. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/2550100KW/10141.015.4755.0C. D. c（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.617. 氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3HClO）A. HCl B. NaHSO3 C.
4、 NaHCO3 D. NaOH18. 关于水的电离，下列说法中正确的是A. 水能微弱电离产生H，所以纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH）降低C. 25纯水中c（OH）c（H）1014，稀酸和稀碱中KWc（OH一）c（H）1014D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大19. 某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K94。该温度下，在、两个恒容容器中投入H2（g）和CO2（g），起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是容器编号起始浓度/molL1H2CO20.10.10.20.1A. 反应开始时，反应速率：B. CO2的平衡转化率
5、：C. 平衡时，中c（CO2）0.04 molL1D. 中H2的平衡转化率为4020. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液的酸性比HB溶液强D. 由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2，两溶液的质量分数仍相等21. 常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）水11013molL1，下列一定能大量共存的离子组是A. Na、Fe2、NO3、ClB. K、Na、Cl、HCO3C. K、Na、Cl、NO3D. CH3COO、NH4、SO42
6、、NO322. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO（g）2NO2（g）4CO2（g）N2（g） 1200 kJ若T2T1，下列图像中，符合该反应的是23. 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）CO（g）MgO（s）CO2（g）SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的
7、是A. 02min内的平均速率为v（CO）0.6 molL1min1B. 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D. 其他条件不变，若起始时MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）0.6mol24. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH：bacB. a、b、C三点醋酸的电离程度：cabC. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL，用1
8、 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caFe3C. CrO42和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、非选择题（共6道小题，共48分）27. （8分）常温下，有下列四种溶液：HCl NaOH NaHSO4 CH3COOH（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：_。（2）0.1 molL1的溶液，其pH_。（3）向等体积、等浓度的溶液、中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为_（填“”、“”、“（4）28. （4分）（1）B（1分） 107（1分）（2）929. （4分）（1）390.9（2）5/7（或71.4）30. （7分）（1）C（2）2CO2（g）6H2（g）CH3OCH3（g）3H2O（g） 122.5kJmol1（3）（1分）；温度相同时，增大压强，平衡向气体分子数小的方向移动，CO的转化率提高。由图可知，。31. （11分）（1）（1分）（2）c（3）ad（4）cd（5）略；5H2SO32MnO45SO422Mn23H2O4H 32. （14分）（1）2H2O22H2OO2（2）a（3）下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小（4）2c（I2）c（I）3c（I3）0.033molL1
