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北京师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

1、北京师大附中2019-2020学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题,考试时长90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(共26道小题,共52分,每小题只有1个选项符合题意)1. 下列电离方程式中,正确的是A. H2CO32HCO32B. Ba(OH)2Ba22OHC. CH3COOHCH3COOHD. HClOHClO22.下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部3. 下列溶液肯定显酸性

2、的是A. c(H)c(OH)的溶液 B. 含H的溶液C. pHb13. 对常温下pH3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A. 根据电荷守恒可知溶液中:c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 滴入NaOH浓溶液,溶液导电性增强C. 该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.01011molL1D. 加入少量CH3COONa固体后,CH3COOH电离逆向移动,c(CH3COOH)降低14. 氨气溶于水得氨水,氯气溶于水得氯水,关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. 都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B. 都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. 都有刺激性气味,都能漂白有机色素

3、D. 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15. 酸碱恰好完全中和时,下列说法正确的是A. 反应后溶液呈中性B. 酸与碱的物质的量一定相等C. 酸与碱的物质的量浓度相等D. 酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等16. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/2550100KW/10141.015.4755.0C. D. c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.617. 氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHClHClO、HClOHClO,要使HClO的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质(已知:酸性H2CO3HClO)A. HCl B. NaHSO3 C.

4、 NaHCO3 D. NaOH18. 关于水的电离,下列说法中正确的是A. 水能微弱电离产生H,所以纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH)降低C. 25纯水中c(OH)c(H)1014,稀酸和稀碱中KWc(OH一)c(H)1014D. 温度升高,水的电离平衡正向移动,KW随之增大19. 某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K94。该温度下,在、两个恒容容器中投入H2(g)和CO2(g),起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是容器编号起始浓度/molL1H2CO20.10.10.20.1A. 反应开始时,反应速率:B. CO2的平衡转化率

5、:C. 平衡时,中c(CO2)0.04 molL1D. 中H2的平衡转化率为4020. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g),A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液的酸性比HB溶液强D. 由丁可知:将T1的A、B饱和溶液升温至T2,两溶液的质量分数仍相等21. 常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH)水11013molL1,下列一定能大量共存的离子组是A. Na、Fe2、NO3、ClB. K、Na、Cl、HCO3C. K、Na、Cl、NO3D. CH3COO、NH4、SO42

6、、NO322. 近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) 1200 kJ若T2T1,下列图像中,符合该反应的是23. 恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的

7、是A. 02min内的平均速率为v(CO)0.6 molL1min1B. 4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C. 若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应D. 其他条件不变,若起始时MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)0.6mol24. 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示,下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:bacB. a、b、C三点醋酸的电离程度:cabC. 若用湿润的pH试纸测量a处pH,测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL,用1

8、 molL1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:caFe3C. CrO42和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小二、非选择题(共6道小题,共48分)27. (8分)常温下,有下列四种溶液:HCl NaOH NaHSO4 CH3COOH(1)NaHSO4溶液呈酸性,用化学用语解释其呈酸性的原因:_。(2)0.1 molL1的溶液,其pH_。(3)向等体积、等浓度的溶液、中加入大小相同的镁条,开始时反应速率的大小关系为_(填“”、“”、“(4)28. (4分)(1)B(1分) 107(1分)(2)929. (4分)(1)390.9(2)5/7(或71.4)30. (7分)(1)C(2)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) 122.5kJmol1(3)(1分);温度相同时,增大压强,平衡向气体分子数小的方向移动,CO的转化率提高。由图可知,。31. (11分)(1)(1分)(2)c(3)ad(4)cd(5)略;5H2SO32MnO45SO422Mn23H2O4H 32. (14分)(1)2H2O22H2OO2(2)a(3)下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少;B试管中产生气泡速率没有明显减小(4)2c(I2)c(I)3c(I3)0.033molL1

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