1、三河二中2017-2018学年上学期高三第二次统练化学 命题人：一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是 ( )A明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+C苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体舒中高三理综 第1页 (共18页)DSi、SiO2属于半导体材料，具有导电性。Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2、2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，
2、113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是( )A.Al的金属性强于Nh B.Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛C.气态氢化物的稳定性:HFHTs D.Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A在5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NAB16.2 g纤维素(C6H10O5)n完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NAC电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH的数目为0.1 N
3、A D1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO的数目为0.1 NA 4常温下，下列叙述不正确的是( )A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则 c110c2B.25时，向0.1 molL-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)2c(SO32-)D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 910-7 molL-15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X
4、、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在教考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYHClOHCO3-，下列有关叙述中，正确的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为
5、Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D 8高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价 B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
6、DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质9下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH）D0.01molL1Na2CO3溶液与0.01molL1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+）10下列有关说法正确的是（）A实验室制氢气，为了加快反应
7、速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S011 己知：还原性：HSO3-I-，氧化性：IO3-I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 0a 段发生反应：3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H-B
8、. ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc段反应：氧化产物为I2D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为 l.lmol12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀13.下列有关说法中正确的是() A.已知25 时NH4CN溶液
9、显碱性,则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)14.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/m
10、ol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C热化学方程式为P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3677 kJ/molD一个P4S3分子中含有三个非极性共价键15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为
11、X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键16下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol1B反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol1D由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=
12、+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定17下列说法不正确的是( )A测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小B将4 mL 0.01mol L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol L-1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3 C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol L-1 NaClO溶液的pHD测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：SC18韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下
13、列关于“暖冰”的说法正确的是（）A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”19在10 mL 0.5 molL-1 H2SO3溶液中缓慢滴加0.5 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）AKHSO3溶液呈酸性BB点存在：c()c()+c(H2SO3)c(K)CC点存在：c()c()c(K)DD点存在：c(H)c()2c(H2SO3)c(OH)20根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0
14、B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量21铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3B碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2
15、OD用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O22葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是（）A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液23某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、均
16、未发生氧化还原反应 B实验、反应制得的物质均为纯净物 C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质24甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 （）甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2Na A B C D 25.在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是( )At 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2
17、CrO4能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀26.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是()A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B.该电池中a极不能接触水溶液C.充电时a极连接外接电源的正极D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li+FePO427.在微生物作用下电解有机废水(含CH
18、3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.电源B极为负极B.通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+28. 常温下，浓度均为0. 10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.1110-5B.溶液中水的电离程度：acbC相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD
19、当lg=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小29 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/molL-1SO2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7230.20.100.1617230.40.202823000.23A达到平衡时，1 + 3=1B达到平衡时，容器中的压强：PPPC达到平衡时，容器中的逆反应速率比容器中的大D若起始时，向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol
20、O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行30、某实验小组依据反应AsO432H2IAsO33I2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响。测得甲乙的电压差（甲-乙）与甲池中的pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A调节pH，可以改变反应方向 BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH0.68时，氧化性I2 1.2510-3(4) 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O 32、封存在石蜡中 A、F、D、E、C、F 吸收氨气并干燥氮气, 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O, , Li3N+3H2O=3LiOH+NH3, 取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂33.(1)Fe3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2(2制印刷电路板(合理即可)(3) Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S.(1)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+(2) FeCl3可以循环利用
