1、2022年河北省九师联盟高考化学质检试卷（3月份）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12021年8月，我国科研人员采用富勒烯材料，在实验室成功合成新型非晶碳材料（AM），其密度与金刚石相当。下列说法错误的是（）A一定条件下，富勒烯可以与H2、Cl2发生加成反应B一定条件下，富勒烯可以与CuO发生置换反应C富勒烯转化为非晶碳材料（AM）是物理变化D富勒烯、金刚石、石墨烯都属于碳的同素异形体2据最新一期科学进展报道，美国科学家发现了一种使用溶剂回收多层塑料中聚合物的新方法，该技术有望大幅减少塑料废料对地球环境的污染。下列说法正确的是
2、（）A聚丙烯是热固性塑料B聚乳酸是一种可降解高分子材料C酚醛树脂是通过加聚反应合成的D塑料都可用来制作食品袋3用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是（）A混合浓硫酸和乙醇制取乙烯B验证乙炔（C2H2）可使溴水褪色C用如图完成NO的喷泉实验D如图的方法鉴别NaOH和NH4NO34下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，产生等质量的CO2C向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则2D两种溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）
3、5钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂可组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。下列说法正确的是（）ATi的原子序数为22，其位于第四周期A族B电解食盐水时，H2和NaOH在不同电极生成C“氯化”时，参加反应的n（C）：n（Cl2）6：7D“合成”时，使用高效催化剂可提高CO的平衡转化率6ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：2ClO2+Na2O22NaClO2+O2。下列有关说法错误的是（）AClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂BNa2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比均为1：1CNa+、Cl、O2离子半径：r（Cl）r（O2）r（Na+）D反应中有离子键的断裂与形成7某有
4、机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A所有碳原子不可能共平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C存在分子中含有苯环的同分异构体D难溶解于水中，可溶解于有机溶剂中8下列实验现象与实验操作相匹配的是（）选项实验操作实验现象A向MgCl2和AlCl3的混合物中加入足量的浓氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解B将足量的CO2通入BaCl2溶液中溶液先变浑浊，后溶液变为澄清C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再加人新制备的Cu（OH）2溶液中有砖红色沉淀生成D常温下，将铁片加入稀硝酸中无现象AABBCCDD9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1molO2
5、与Na完全反应，转移的电子数一定为4NAB含4molHNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，Cu2+的数目为NAC向含少量FeBr2的溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2+数目为0.4NAD0.1mol由C2H2（CHCH）、组成的混合物中含有CH键的数目为0.2NA二、选择题：本题共4小题，每小题0分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。（多选）10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增
6、大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y原子的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定大于X的BX、Y的单质均具有较高的熔沸点C简单离子半径：YZWDY与Z形成的化合物可通过复分解反应制备（多选）11有机化合物M的结构如图所示。下列关于M的说法错误的是（）A分子中仅含有两种含氧官能团B1molM可与8molH2发生加成反应C分子式为C20H18O4，能够发生水解反应D既能跟金属钠反应，又能与酸性KMnO4溶液反应（多选）12如图为钠硫高能电池的结构示意图。已知该电池的工作温度为320左右，电池反应
7、为2Na+xSNa2Sx。下列说法错误的是（）A常温下，该电池不能输出电流B正极的电极反应式为2Na+xS+2eNa2SxCM的作用是离子导电和隔离钠和硫D消耗相同质量的负极活性物质时，理论上该电池的放电量是铅蓄电池的2.5倍（多选）13向2L恒容密闭容器中充入2molSO2（g）和2molCl2（g），发生如下反应：SO2（g）+C12（g）SO2Cl2（g），测得不同温度下SO2（g）的转化率（SO2）与时间（t）的关系如图所示。假设反应速率方程为v正k正c（SO2）c（Cl2），v逆k逆c（SO2Cl2）（k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（）A该反应的H0BT1时，20CM
8、点：D升高温度，k正k增大的倍数大于k逆增大的倍数三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14草酸（HOOCCOOH，弱酸）及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题：（1）利用CO与亚硝酸甲酯（CH3ONO）先合成草酸二甲酯（CH3OOCCOOCH3），然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为 ；其中制备亚硝酸甲酯的反应为4CH3OH+4NO+O24CH3ONO+2H2O，实验室制备NO常用的试剂为 。（2）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡
9、萄糖可制取草酸，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。仪器A的名称为 。葡萄糖溶液可由反应（C6H10O5）n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 。反应在5560进行，仪器A中除生成H2C2O4外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗3molL1的硝酸溶液的体积为 mL。该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是 。（3）草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取20.00mL0.5molL1
10、草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为 。次氯酸钠溶液物质的量浓度为 molL1。15铬（Cr）及其化合物是重要的化学品，但工业含铬废渣排放也存在环境污染问题。回答下列问题：（1）单质铬能慢慢地溶于稀盐酸生成蓝色溶液（含Cr2+），与空气接触很快变成绿色（Cr3+），写出溶液中Cr2+被氧化的离子方程式： 。（2）铬与铝的性质相似，常温下，纯铬制品能盛放浓硝酸、浓硫酸的原因是 。（3）已知CrO5中，Cr的化合价为+6，氧之间存在过氧键，每个CrO5中过氧键的个数为 ，试画出CrO5的结构式： （结构中含有铬氧双键）。
11、（4）一种以某含铬尾渣含有CaCrO4（难溶于水、乙醇，易溶于稀酸）等为原料制备Cr（OH）3的工艺流程如图：已知：Cr（OH）3具有两性；常温下，Ka1（H2CrO4）0.18，Ka2（H2CrO4）3.2107；Na2S2O5与强酸接触放出SO2。“酸浸、还原”时，反应的化学方程式为 ；该步骤若pH过低，则消耗Na2S2O5的量比理论值高出许多，其原因是 （语言叙述）。“沉铬”时，能不能将纯碱改为足量NaOH溶液？ （给出结论，并结合离子方程式给出理由）。结合已知信息，试推测常温下，KHCrO4溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是 （用必要的文字说明）。16丙烷（C3H8）是
12、重要的低碳烷烃，常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题：（1）已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为 。（2）C3H8制备C3H6（丙烯）的两种反应如下：（）直接脱氢：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）Kp（）（）氧化脱氢：C3H8（g）+CO2（g）C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）Kp（）恒压条件下，反应（）、反应（）起始1分别发生反应达到平衡时，C3H8的平衡转化率随温度（K）变化的曲线如图1所示。反应（）的H 0（填“”“”或“”）。若恒温时，压强增大，则的值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若初始压强为p，计算N点
13、处，该温度下的Kp（） ，其中Kp是以分压（分压总压物质的量分数）表示的平衡常数。（3）在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）外，还存在副反应（）：C3H8（g）C2H4（g）+CH4（g）。丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下（其中“M”表示脱氢活性电位）：aC3H8+MC3H8MbC3H8M+MC3H7 M+HMcC3H7M+MC3H6M+HMd e2HMH2+2M查阅资料得知，脱氢生成的烯烃如果不及时脱附，会发生深度脱氢反应转化成焦炭（积碳），且H2分压高有利于烯烃的脱附。但当1.25时，C3H6的产率下降，其可能的原因是 ；若按1.25的配比进料时
14、，随温度的升高，C3H6的产率先增加后减小的原因是 。当1.25时，四组不同催化剂（铜的负载量不同）对丙烷转化率以及丙烯选择性（生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比）的影响如图2、3所示。若以Pt/Al2O3为催化剂，且只发生反应（）和（）两个反应，则反应100min时，体系中丙烯的体积分数为 %（保留三位有效数字）。四、选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）17醛和胺可生成席夫碱（含NCH结构），一股简称Salen，金属与Salen可形成金属Salen配合物，其中金属有Ti，Zr，Fe，Mn，Ni，V，Cu，Co，Zn，Al，Sm等，该配合物在催化反应等领域具有
15、较多应用。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子排布式为 ，有 个未成对电子数。（2）乙醛（CH3CHO）和苯胺（）可生成席夫碱。乙醛分子中，碳原子的杂化方式为 ，上述物质中涉及的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ；分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则中的大键应表示 N原子参与形成大键。（3）在配合物中，配体中配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，与过渡金属更容易形成配合物的是 （填“PH3”或“NH3”）。（4）类卤素（SCN）2与Fe可形成
16、络合物Fe（SCN）3。（SCN）22分子中键与键的数目比n（）：n（） ，SCN的空间构型为 。（5）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、，则d的坐标参数为 ，它代表 原子。若铜、氧的原子半径分别为rCupm、rOpm，Cu2O晶体的密度为gcm3，NA是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为 100%。五、选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）18一种制备有机物的合成路线如图：已知：Et代表C2H5；R1BrR1MgBrR1，其中R1，R2为氢或烃基。回答下列问题：（1）分子所含官能团的名称为 ；每个分子中含 个手性碳原子。（2）A中含Br原子，其化学名称为 ；BC的反应类型为 。（3）写出E+FG的化学反应方程式： 。（4）分子中含有六元环，且能发生银镜反应的H的同分异构体有 种（不包含立体异构），写出核磁共振氢谱为4：4：2：2：1：1的结构简式： 。（5）参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇和乙醛、醋酸为原料，设计制备的合成路线： （其他无机试剂任用）。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/18 12:41:06；用户：18487138200；邮箱：18487138200；学号：37546179
