1、高考资源网（） 您身边的高考专家微专题大素养 8应用广泛的氯的含氧化合物【知识基础】1氯的常见氧化物的性质（1）一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：HgO2Cl2=HgCl2Cl2O同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3H2O2Cl2=2NaCl2NaHCO3Cl2O（2）二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。制取：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl或：5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O用途：是一种广谱、高
2、效的灭菌剂。（3）Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。2氯的含氧酸（1）氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO（次氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸）。（2）氯的含氧酸的性质酸性：HClO4HClO3HClO2HClO氧化性：HClOHClO2HClO3HClO43氯的含氧酸盐（1）NaClO2（亚氯酸钠）性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。（2）氯酸钾（KClO3）性质：是一种白色晶体，有
3、毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。【素养专练】1Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是（）A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
4、2ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2=2CIO2-O22HC工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl3H2ONaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/沸点/ClO25911Cl210734.6ClO2的生产流程示意图
5、如下：该工艺中，需要补充的物质X为（填化学式，下同），能参与循环的物质是。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是。4ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59 、沸点11 ；H2O2沸点150 请回答：（1）仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_（写两种）。（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（3）Cl存在时
6、会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2Cl2=2ClO22H。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是，馏出物是。（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是。A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头微专题大素养【素养专练
7、】1解析：制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；是收集Cl2O的装置，所以温度低于3.8 ，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。答案：C2解析：冷却结晶得到的固体需过滤，洗涤固体表面吸附的离子、干燥，A项正确；反应在碱性条件下发生，正确的离子方程式为2ClO2H2O22OH=2CIO2-O22H2O，B项错误；通入空气可以使ClO
8、2与溶液充分接触，D项正确。答案：B3解析：根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。答案：Cl2Cl2、NaCl将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来4解析：（1）A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。ClO2沸点11 ，用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H2O2的分解。（2）空气流速过快，会带出ClO2气体，使其与H2O2反应不充分；空气流速过慢，ClO2的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。（3）Cl在酸性条件下被CIO3-氧化为Cl2（归中反应）。（4）由题信息“H2O2沸点150 ”，馏出物为H2O。答案：（1）作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解（2）空气流速过快反应不充分；空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解（3）2CIO3-2Cl4H=2ClO2Cl22H2O（4）降低体系压强，减少双氧水分解H2O（5）C- 8 - 版权所有高考资源网
