1、化学键与热能学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列过程一定释放能量的是( )。A.化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子 D.原子结合成分子2化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )。A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3下列说法正确的是( )。A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应一定不需要加热即可发生C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
2、D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化4已知断裂1 mol HH键吸收a kJ能量,则2 mol氢原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。A.高a kJ B.低a kJC.高2a kJ D.低2a kJ5下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于、两个反应的说法正确的是( )。A.反应是放热反应,反应也是放热反应B.反应是放热反应,反应是吸热反应C.反应是吸热反应,反应也是吸热反应D.反应不需要加热,反应必须加热6下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是( )。7在氢气跟氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学
3、键消耗的能量为y,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是( )。A.x+yz B.x+yzC.2x+y2z8航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2。下列对该反应的叙述中不正确的是( )。A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能9下列过程一定吸收能量的是( )。A.化合反应 B.氧化反应C.分子拆成原子 D.原子组成分子10对于放热反应:2
4、H2+O22H2O,下列说法中正确的是( )。A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等11已知HH键、ClCl键和HCl键的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,由此可知,由1 mol Cl2和1 mol H2生成2 mol HCl的反应过程中( )。A.放热183 kJ B.放热91.5 kJC.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ12已知反应:A2+B2=2AB,断
5、开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1Q3B.若Q1+Q2-2Q30,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D.由题意可知:Q1+Q2=2Q313新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( )A煤炭 B石油C天然气 D氢气14已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:(1)上述变化属于 变化。(2)31 g白磷具有的能量 (填“”或
6、“2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。13D【解析】略14(1)化学(2)(3)【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量,则31 g白磷具有的能量大于31 g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。15(1)A(2)D(3)放出;Cl2【解析】(1)破坏1 mol化学键所消耗的能量越多,含有该键的分子就越稳定,分子自身的能量就越低,由表中数据可知能量最低的是H2
7、。(2)由所给三种气态氢化物的数据可知,元素的非金属性越强,生成1 mol气态氢化物时放出的能量就越多,该氢化物就越稳定,因此虽未给出HF的数据,但也可推断出HF最稳定。(3)可从反应的剧烈程度或从键能大小的角度去分析,均可得出放出热量最多的是Cl2。16(1)147.5(2)放出;270【解析】(1)10 g HF的物质的量为0.5 mol,0.5 mol HF需H2、F2各 mol,断裂旧键所需能量为(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此时形成0.5 mol HF键放出的能量为0.5565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF释放的能量为282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol HF时放出热量为270 kJ。17(1)环形玻璃搅拌器(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等 (5)偏小【解析】（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量的散失，则求得的中和热的值偏小。（4）中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关，物质的量不同，防出的热量不同。（5）氨水是弱碱，在水溶液中电离时吸收热量，故测得的反应热偏小。
