1、第1课时物质的量的单位摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是()A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子解析物质的量是7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是gmol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。答案D2.下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约
2、等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g解析A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.021023个氯气分子或1mol氯原子约含6.021023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18gmol-1。答案B3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3解析
3、0.2molH3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol。A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol5=1.5mol。答案A4.已知3.011023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32C.64 gmol-1D.32 gmol-1解析NNA=mM,3.0110236.0210
4、23mol-1=32gM,M=64gmol-1,C项正确。答案C5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g mol-1D.33 g mol-1解析摩尔质量的常用单位为gmol-1,当物质的摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故O2-的摩尔质量为32gmol-1。答案C6.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析3.2gSO2的物质的量为n(SO2)=3.2g64gm
5、ol-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,含0.1molO的NO的物质的量为0.1mol,m(NO)=3.0g。答案D7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数解析1molH3和1molH2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。答案A8.当O2、SO2、SO3的质量比为245时,它们的物质的量之比为()A.245B.123C.111D.223解析根据n=mM,则有n(O2)n(SO2)n(SO3)=m(O2)M(O2)m(
6、SO2)M(SO2)m(SO3)M(SO3)=2g32gmol-14g64gmol-15g80gmol-1=111。答案C9.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为126解析摩尔质量的单位是gmol-1,D项错误。答案D10.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23169,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为,当Cl-的物质的量为1
7、 mol时,混合物的质量是 g。解析混合物中钠、镁、铝三种元素原子的物质的量之比为n(Na)n(Mg)n(Al)=23g23gmol-116g24gmol-19g27gmol-1=321;按3molNaCl、2molMgCl2、1molAlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3mol1+2mol2+1mol3=10mol,这种混合物的质量:m=3mol58.5gmol-1+2mol95gmol-1+1mol133.5gmol-1=499g。列比例可求得Cl-为1mol时,混合物的质量:10mol499g=1molm,解得m=49.9g。答案32149.911.摩尔质量是指
8、单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为。(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为。解析依据摩尔质量的定义式:M=mn,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。答案(1)17 gmol-1(2)aNAb gmol-1(3)bNA gmol-1能力提升1.下列说法错误的是()A.1 mol NH4+的质量为18 gB.SO2的摩尔质量为64 gmol-1C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D.一个水
9、分子的质量约等于186.021023g解析NH4+的摩尔质量为18gmol-1,由m=nM可知1molNH4+的质量为18g,A不符合题意;摩尔质量如果用gmol-1作单位,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,所以SO2的摩尔质量为64gmol-1,B不符合题意;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,C符合题意;1mol水的质量为18g,1mol水含有6.021023个水分子,则一个水分子的质量约等于186.021023g,D不符合题意。答案C2.(2018海南化学,2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为74,该NOx可表示为()A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2解析
10、化学式中的原子数目之比等于其物质的量之比,则该氮的氧化物中氮、氧原子的物质的量之比为n(N)n(O)=714416=21,A项正确。答案A3.下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g解析磷酸的摩尔质量与1mol磷酸分子(约为6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子的物质的量均为1mol,所以它们的质量比为
11、28g2g=141,B项正确;1mol臭氧中含氧原子1mol3=3mol,1.5molO2中含氧原子1.5mol2=3mol,二者相等,C项正确;D项,0.5mol一氧化碳分子的质量是14g。答案D4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是()A.SiO2的摩尔质量是60B.1 mol SiO2中含有1 mol O2C.1.5 mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D.1 mol SiO2的质量是60 gmol-1解析SiO2的摩尔质量应是60gmol-1,A项错误;SiO2中不含有氧分子,B项错误;1.5molSiO2中含氧
12、原子数为1.5mol26.021023mol-1=1.8061024,C项正确;1molSiO2的质量是60g,D项错误。答案C5.下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A.B.C.D.解析CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,正确;因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为12,正确;CO和CO2的分子中原子总数之比为23,等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23,
13、正确;等物质的量的CO和CO2,所含C原子数目之比是11,正确;CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为1422=711,正确。所以D项正确。答案D6.下列6种物质:H2CH4H2OPH3CCl4H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是(填序号,下同)。(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是。(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是。解析分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4)
14、,7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。答案(1)(2)(3)7.请填写下表:物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22 molSO42-6.021022解析任何物质的摩尔质量在以gmol-1为单位时,其数值与该物质的相对分子(原子)质量相等,故SO2的摩尔质量为64gmol-1,2molSO2的质量为64gmol-12mol=128g,其分子数为6.021023mol-12mol=1.2041024;6.021022个SO42-的物质的量是6.0210226.021023mol-1=0.1mol,SO42-的摩尔质量为96gmol-1,其质量是96gmol-
15、10.1mol=9.6g。答案64 gmol-1128 g1.204102496 gmol-10.1 mol9.6 g8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是(保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是(结果保留两位小数)。解析由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122gmol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3,其个数之比也是13.3,1mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3mol6.021023mol-11.991024。答案122 g mol-113.313.31.991024
