1、专题四物质结构元素周期律(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)1物质之间发生化学反应时，不发生变化的是()。A核外电子数 B物质具有的能量C化学键 D原子核答案D2下列有关化学用语表示不正确的是()。A氧的原子结构示意图：BNa2O2的电子式：Na2NaCHClO的结构式：HOClD中子数为16的硫离子：S2解析A是氧离子的结构示意图，A错误。答案A3下列排列顺序正确的是()。热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4失电子能力：CsNaA B C D解析利用同周期同主族元素性质规律判断。根据非
2、金属性：FOS，可以判断热稳定性顺序：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以错误；根据原子在周期表中的位置及半径规律可知NaMgSO，故正确；同主族从上下金属性增强，故失电子能力：CsNa，正确。答案B4关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D某元素的气态氢化物化学式为HR，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4答案B二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分，每小题有12个选项符合题意)5有A、B
3、、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是()。A离子半径：DCBEA2是光导纤维的主要成分CA和B可以形成原子个数比11的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C解析根据信息不难推断A为O、B为H、C为F、D为Na、E为Si。离子半径：FNa，A错误；SiO2是制造光导纤维的主要材料，B正确；A与B以11形成H2O2，C正确；F没有正价态，没有最高价氧
4、化物对应的水化物，D错误。答案BC6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是()。WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性弱于YDYZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构解析因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2O2，C正确；SCl2分子中S和2个Cl
5、分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e稳定结构，D正确。答案B7短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是()。A简单离子半径大小顺序：r(T)r(X)r(Y)BT与Z的最高正化合价相等C室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D用电解法可制得T、X、Y的单质解析根据“X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应”则Y是Al元素，X是Na元素，又“X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数”则Z是Cl元素，又“T与Z属于同一主族”所以T、X、Y、Z分
6、别为F、Na、Al、Cl。简单离子半径大小顺序：FNaAl3，A正确；F元素无正价，Cl元素最高正价为7，B错误；室温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，C错误；用电解法可以制备F、Na、Al的单质，D正确。答案AD大题限时争分练三、非选择题(本题包括3小题，共43分，限时25分钟)8(12分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)，该氢化物的电子式为_。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_，列举一个化学方程式证明_。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为_，元素Z与元
7、素X组成的化合物中所含化学键类型为_。解析根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。答案(1)NH3(2)H2SiO32HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3(3)离子键共价键(或极性键)9(15分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合价236，222(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。(3)
8、A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为_(填离子符号)。(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：_。(5)周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：_。解析(1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2、Al3、O2中半径最大的为O2。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应
9、。答案(1)(2)见上表(3)O2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(5)BeO2OH=BeOH2O10(16分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价
10、”)。(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_。解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。答案(1)第四周期、第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性和氧化性等，其他合理方法同样给分)(4)4NH33O22N26H2O或N2H4O2N22H2O(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，Mg的反应速率比Fe的反应速率快(其他合理答案同样给分)
