1、天津市滨海新区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共 100 分，考试用时60 分钟。第I卷第1至3页，第II卷第4至8页。答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207 第I卷 选择题 注意
2、事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A. 风力发电B.火力发电 C. 燃料电池 D. 电解冶炼铝2.下列物质属于弱电解质的是A. H2SO4B. NH3H2OC. NaCl D.NaOH 3.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途下列事实与盐类的水解无关的是ATiCl4 溶于大量水加热制备TiO2B加热蒸干溶液得到固体C次氯酸常用作消毒剂DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4.已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图
3、所示。下列说法中不正确的是A. 反应的H0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应：Zn 2e- = Zn26.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A.加少量水 B.加热 C.滴加少量1 mol/L盐酸 D.滴加少量1 mo/LAgNO3溶液7.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解法精炼粗铜，用
4、纯铜作阴极B.电解饱和食盐水制烧碱C.在镀件上电镀锌用锌作阳极D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极8.下列说法正确的是A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9.关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是A.在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B.钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C.外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极D.锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分10. 下
5、列平衡移动方向和现象判断正确的是A.Cu（H2O）42+ +4Cl- CuCl42- + 4H2O H0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 B. 2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C. Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D. Cr2O + H2O 2CrO+ 2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深11.对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐增强C.第一电离能逐渐减小 D.电负性逐渐减小12.在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平
6、衡曲线如图所示。已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6，下列说法正确的是A图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率B通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点C除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除D在25时，从CaCO3(s) 转化为CaSO4(s)更容易实现第II卷注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共4题，共64分。13（23分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸 亚硫酸 (1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 根据上表可知，酸性H2CO3 H2SO3，在相同条件下，试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的
7、pH：Na2CO3 Na2SO3。(填“” “”、“”或“ Kh2，则0.1 molL1 NaHSO3溶液：溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；溶液中c(Na) c()(填“”“”或“”)；根据硫元素质量守恒，写出该溶液中的物料守恒关系式： 14.（18分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S0。（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是 A因为H0，所以该反应一定能自发进行B因为S， （2分） c(Na) = c()+c()+c() 或0.1 molL1= c()+c()+c()或n(Na) = n()+n()+n()
8、 （2分）14.（18分） (1). D （2分） (2).BC （2分） (3). 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 （2分） (4) （2分） c （2分） (5) 0.007 （2分） 0.1 （2分） 逆 （2分） 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H =906 kJmol-1（2分）15（12分）2H2O+2e-=2OH- +H2 （2分） B （2分） 负 （1分） CH3OH-6e-+ H2O=CO2+6H+ （2分） 1.051025x/v（2分） 阴（1分）（2分）16.（11分）（1）（1分）Ar3d74s2（2分）（或4:5）（2分）（2）第二周期 IA族（1分） s （1分） （2分） Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子（2分）
