1、山东省私立青岛海山学校2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO2:87,电子电荷量取1.6010-19 C）( )A.3.510-3 g B.710-4 gC.4.5210-3 g D.4.5210-2 g【答案】C【解析】n(e-)=5.210-5 mol,正极反应MnO2e-,则n(MnO2)=5.210-5 mol,m(MnO2)=5.21
2、0-5 mol87 gmol-1=4.5210-3 g。2为了便于研究物质的性质，常常给物质进行分类。下列物质中，属于有机物的是( )AMgC2 BNH4CN CCO(NH2)2 DCa(HCO3)2 【答案】C【解析】试题分析：含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；但碳的氧化物、碳酸及其盐、金属氰化物、金属碳化物虽然含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们归为无机物；选C。考点：考查有机物的概念。32011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 I的泄漏。下列有关I 的叙述错误的是A.电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D.质量数为131 【答案】A【解析】考
3、查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。质子数等于核外电子数等于原子序数，又因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项A是错误的，电子数是53.答案选A。4下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A【解析】试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。考点：考查化学键、离子键、共价键等相关知识。5把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使
4、钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1（b-2a）mol/L B10（2a-b）mol/L C10（b-2a）mol/L D10（b-a）mol/L 【答案】C【解析】试题分析：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42- 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-1 1bmol bmol混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，根据溶液是电中性
5、的，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L。考点：考查物质的量浓度的有关计算。6在如图所示的微粒中，氧化性最强的是 ()。【答案】B【解析】据所给出的微粒的结构示意图可知，所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子，故氟原子的氧化性最强。7某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如右图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是A能与Br2发生加成反应B能发生酯化反应C能发生水解反应D分子中有7 个手性碳原子【答案】D【解析】试题分析：A该物质含有碳碳双键，因此能与Br2发生加成反应，正确；B该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，正确
6、；C该物质含有酯基，因此能发生水解反应，正确；D 手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子，根据物质的分子结构可知，在该物质的分子中有3 个手性碳原子，错误。考点：考查有机物分子的结构与性质的关系的知识。8116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A.属第17族元素 B.属卤族元素 C.属非金属元素 D.有放射性【答案】C【解析】试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置
7、。故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。故C错误。考点：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。9下列实验装置图正确的是 【答案】B【解析】试题分析：A.用乙醇与浓硫酸混合加热170制取乙烯，测定的是反应溶液的温度，温度计的水银球要在液面一下，错误；B.用铵盐与碱共热制取氨气，由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法收集氨气，正确；C.用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，缺少加热装置，错误；D.乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生反应，产生的乙酸乙酯中含
8、有杂质乙酸和乙醇，二者都溶于溶于饱和碳酸钠溶液，所以为防止倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，错误。考点：考查化学实验装置与实验目的的正误判断的知识。10下列物质中，属于电解质的是 ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 【答案】C【解析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物，称为电解质。BH2 与DCu均为单质，既不是电解质也不是非电解质。ACO2不能自身电离，故属于非电解质。CNa2SO4是在水溶液中或熔融状态下均能自身电离而导电的化合物，故属于电解质。故选C11下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3 C.
9、CH3CH2OH D.CH3OCH3【答案】D【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。据此判断，AD种分别含有的种类是2、3、3、1，所以答案选D。12向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A32 g B24 g C16 g D08 g【答案】D【解析】试题分析：通过反应可知，氧化铁中的氧原子反应生成水，根据原子守恒关系，盐
10、酸中的氢都到水，所以氧化铁中的氧原子的物质的量为盐酸中氢原子物质的量的一半，即005摩尔，当一氧化碳还原原混合物，固体减少部分是氧原子的质量，即00516=08克。选D。考点： 元素守恒13下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm100nm之间B光线通过胶体时会产生丁达尔效应C胶体是纯净物DFe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】试题分析：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm100nm之间，正确；B、光线通过胶体时会产生丁达尔效应，正确；C、胶体是分散质的微粒直径在lnm100n
11、m之间的分散系，属于混合物，错误；D、Fe(OH)3胶体胶粒具有较大的比表面积，具有较强的吸附性，能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确。考点：考查胶体的概念和性质。14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2ClH3AsO3HAsSnCl62-M，关于该反应的说法中正确的是A氧化剂是H3AsO3 B还原性：ClAsC每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol DM为OH【答案】A【解析】试题分析：A.在反应SnCl2ClH3AsO3HAsSnCl62H2O中，As元素的化合价由反应前H3AsO3中的+3价变为反应物As单质的0价，化
12、合价降低，得到电子，被还原，H3AsO3是氧化剂是，正确。 B.在该反应中元素的化合价在反应前后没有发生变化，所以氯离子中没有还原性，错误。C.根据元素的化合价升降总数与电子转移总数相等，可知每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，错误。D.根据反应前后元素的原子守恒、电子守恒及电荷守恒可知M为水，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。15A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) H0)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、
13、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。【答案】（1）；变小；（2）增大；不变；变小；（3）A【解析】试题分析：（1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反
14、应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快，故A、B中生成的N2O4的速率是V（A）V（B）；A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小，则体积变小，故答案为：；变小；（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率（A）增大；容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，A中NO2的转化率不变；容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，B中A中NO2的转化率变小，故答案为：增大；不变；变小；（3）该反应为
15、放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；考点：考查了化学平衡的移动和影响因素的相关知识。16按要求填空（一）（6分）现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。（1）属于电解质的有_。（2）属于强电解质的有_。（3）属于弱电解质的有_ _ _。（二）（10分）一定温度下有：a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_.（3）当c(H)相同、体积相同时，同
16、时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。（4）将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【答案】（一）（1）；（2）；（3）（二）（1）bac；（2）bac；（3）abc；abc；（4）cab【解析】试题分析：（一）酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；氯化铵是盐，属于电解质，完全电离，是强电解质；氢氧化钡属于碱，在熔融状态和溶于水均完全电离，属于强电解质；氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；高氯酸属于强酸，是强电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质；硫酸氢钾是
17、盐，属于强电解质；磷酸为中强酸，不能完全电离，属于弱电解质；硫酸是强酸，属于强电解质。（1）属于电解质的有；（2）属于强电解质的有；（3）属于弱电解质的有；（二）（1）HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，而CH3COOH为弱酸部分电离，物质的量浓度相同时，则c（CH3COOH）c（H+），c（HCl）=c（H+），c（H2SO4）=0.5c（H+），所以氢离子浓度大小：bac，故填：bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH溶液，盐酸和醋酸为一元酸，二者中和的氢氧化钠溶液的体积相同，而硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠的体积为盐酸的2倍，则中和NaOH的能力大小为：ba=c，故填
18、：ba=c；（3）反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸硫酸=盐酸，则反应时间ca=b，故填：abc；abc（4）强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度大于原来的，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为ca=b，故填：ca=b。考点：考查了电解质溶液的相关知识。17为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要
19、求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接 。（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。（3）装置中CCl4的作用是 。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。【答案】（1）e f d c a
20、（或f e d c a）(2) 无水CuSO4 （3）吸收Cl2 （4） 淀粉KI溶液 （5）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色【解析】试题分析：（1）先验证制备的氯气中是否含有水蒸气，然后除去氯气，再检验是否含有氯化氢，所以相应的装置接口连接顺序为b，e，f，d，c，a。（2）无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，即U形管中所盛试剂的化学式为CuSO4。（3）氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，防止干扰HCl检验。（4）装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉
21、KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去。（5）HCl呈酸性，使紫色石蕊试液变红，Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色若只变红不褪色，说明制Cl2时有HCl挥发出来。考点：考查氯气的准备、性质检验、实验方案的设计与评价点评：本题以氯气的制备和性质的检验为载体，考查学生对实验方案设计评价，题目综合性较强合，难度中等。答题时关键理清实验原理和目的及各装置的作用，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和创新思维能力。18（15分）实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫
22、酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c温度计 d普通漏斗（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是 。（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在 （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是 。（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行 操作，即可得
23、到纯净的1-溴丁烷。（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）【答案】（1）d （2）减少副产物烯和醇的生成，防止Br被浓硫酸氧化为Br2（3）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或提高乙醇的转化率，提高溴乙烷的产率等）；1溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1溴丁烷同时蒸出（4）下层；除去产物中杂质溴 （5）蒸馏 （6）70%【解析】试题分析：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中需要圆底烧瓶作反应器，产物需要蒸馏，需要量筒量取液体，而漏斗一般在过滤
24、实验中需要，因此最不可能用到的仪器是漏斗，答案选d（2）浓硫酸检验 强氧化性，且能醇发生消去反应，所以制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸的主要原因是减少副产物烯和醇的生成，同时防止Br被浓硫酸氧化为Br2。（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，相当于降低生成物浓度，因此有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动；根据表中数据可知1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差很小，如果边反应边蒸出产物，则正丁醇也会随1溴丁烷同时蒸出。（4）1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此1-溴丁烷在下层；溴具有氧化性，因此加入NaHSO3溶液的目的是除去产物中杂质溴。（5）1溴丁烷的沸点与水相差较大，因此将实验
25、（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行蒸馏操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。（6）7.4 g 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的物质的量是0.1mol，13.0 g NaBr可生成溴化氢的物质的量是，反应中溴化氢过量，则理论上可用生成1溴丁烷的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol137g/mol13.7g，而最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究19（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤
26、渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是 。【答案】（12分）（1）SiO2（2分）； 分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分） ；（2）8 （2分）；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答对两点即给2分，只答对一点得1分）（4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2nH2O + 4HCl
27、（2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。（2分）【解析】试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，含锗烟尘中含有ZnO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；（2）第步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，故V水相/V有机相的值
28、为8时较适宜；（3）第步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，同时抑制GeCl4水解；（4）第步反应是GeCl4水解得到氯化氢和GeO2nH2O，反应的化学方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2nH2O+4HCl；（5）通过检验洗涤液中是否含有Cl-，推测GeO2nH2O是否洗涤干净，具体的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。考点：物质分离、提纯的方法和基本操作综合应用20研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把351gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水
29、。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。【答案】30L【解析】试题分析：设100ml溶液中含有xmolNaCl，则 Ag+ + Cl -= AgCl1mol 1mol xmol 002L0100mol/L可得x=0002mol，所以NaCl溶液的物质的量浓度为0002mol01L=002mol/L，351gNaCl的物质的量为351g585g/mol=06mol。设不规则容器的体积为V，则有：06molV002mol/L，解得V=30L。考点：本题考
30、查物质的量浓度的计算。 21(14分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）写出B单质的电子式 。写出丙的结构式 。 （2）戊与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化学键类型有_ (填字母序号）。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键（4）利用单
31、质B与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下用H2和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为 ，另一个电极上的电极反应类型是 。（5）反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为：_。（6）定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： _。【答案】（14分）（第一问每空1分，余下每空2分）；（每空一分）;（2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+
32、 2H2O.(2分);（3）B、C(2分)；（4）N2+6H+6e-=2NH3，氧化反应(2分)；（5）12NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (2分)（6）14Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)=2 Al2O3(s)+(s)+3TiC(s) H=1072KJ/mol (3分)。【解析】试题分析：根据题意可知：A是Al；B是N2；D是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙是NH3；丁是N2H4；戊是Al(OH)3。（1）在氮分子中两个N原子共用3对电子，所以B单质的电子式是；丙NH3的结构式是（2）戊Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，而能够与强碱反应。Al(O
33、H)3与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）丁是N2H4，该物质是共价化合物，在分子中含有非极性共价键NN键，也含有极性共价键NH ，因此选项是B、C；（4）利用单质B与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下用H2和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为N2+6H+6e-=2NH3，另一个电极上是H2-2e-=2H+。失去电子的反应是氧化反应；（5）反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，则反应后Cl元素的化合价为1价，所以根据电子守恒和质
34、量守恒定律可得其化学方程式为：12NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：14Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)=2 Al2O3(s)+(s)+3TiC(s) H=1072KJ/mol。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、结构式的书写、化学方程式和热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写的知识。22（16分）丁子香酚结构简式如图：丁子香酚的一种同分异构体：对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工
35、原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。（2）指出化学反应类型： ； 。（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。 ANaOH溶液 BNaHCO3溶液 CBr2的四氯化碳溶液 D乙醇（4）写出反应的化学反应方程式： 。（5）写出符合含有苯环；能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。（只答对一种即可）【答案】（1）C10H12O2； 碳碳双键、（酚）羟基 ，醚键 （4分,各2分）（2） 加成反应； 氧化反应 （4分,各2分）（3）B、D（2分）
36、（4） （3分）（5） ;（3分，只答对其中的一个即可得3分）【解析】试题分析：由丁子香酚结构简式可知其分子式是C10H12O2，其含有官能团是碳碳双键、（酚）羟基、醚键；（2）A是乙烯，乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇，对甲基苯甲醛被催化氧化产生E对甲基苯甲酸，乙醇与对甲基苯甲酸发生酯化反应(也是取代反应)产生F：对甲基苯甲酸甲酯；（3）A.丁子香酚含有酚羟基，可以与NaOH发生反应，正确; B.由于酸性碳酸强于酚，所以丁子香酚不能与NaHCO3溶液发生反应，错误；C.由于丁子香酚含有不饱和的碳碳双键，所以可以与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D. 丁子香酚无羧基，故不能与乙醇发生反
37、应，因此选项是B、D。（4）反应的化学反应方程式是；（5）符合条件含有苯环；能够发生银镜反应的D的同分异构体有 ;考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。23原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与
38、元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳
39、离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则Q是O元素，则Z是N元素
40、；W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。W是Cr元素或Fe元素,由于W可以形成+3价的离子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，结构式是分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，Y2X2分子中键和键个数比为3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高.(3)等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，它们是CO2与N2O，则元素Z的这种氧化物的分子式是N2O。(4)基态W3+的M层电子排布式为3s23p63
41、d5。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)x晶体属于分子晶体，在任何化合物水所有元素正负化合价的代数和为0，因此该晶体中W的化合价为0。（5）A分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误；B元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性HCNO，所以电负性顺序：XYZQ，正确；C因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔点低，正确；DH2YO3为
42、弱酸，错误；（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。在一个晶胞中含Na+个数是81=8；含有O2-个数是：81/8+61/2=4；所以一个晶胞中含有4个Na2O，已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，假设晶胞的边长是acm，则根据晶胞的密度计算定义式可得：，整理可得。【考点定位】考查元素的推断、原子的杂化、化学键类型的判断、等电子体、氢键、晶胞边长计算等知识。【名师点睛】本题以元素的推断为线索，考查了元素周期表、元素周期律的知识；以元素及化合物的结构、性质为媒介，考查了原子的杂化类型、物质分子中含有的化学键的种类、数目、等电子体、晶体类型、物质熔沸点变化的原因，利用均摊方法可计算晶胞中含有的各种元素原子的个数，根据物质的密度计算公式就可以计算得到晶胞的边长。把微观与宏观通过阿伏加德罗常数有机结合在一起。
