1、课时作业(二十三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI答案：A2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3COOHHCH3COOBBa(OH)2Ba22OHCH3PO43HPODNH3H2O=NHOH答案：A3(2013年山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是()A继续通入氨气，会减小BNH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加
2、入NH4Cl固体，会促进NH3H2O电离C向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH)c(Cl)D实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气解析：是NH3H2O的电离常数表达式，它只与温度有关，与其它因素无关，A错。在NH3H2O的电离平衡体系中：NH3H2ONHOH加入NH4Cl固体，会使c(NH)突然增大，使平衡左移，因此会抑制NH3H2O的电离，B错。向溶液中加入的HCl数量不定，所以只是有可能c(NH)c(Cl)，C错。答案：D4下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B向硝酸银溶液中通入少量HClC向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D向Na
3、OH溶液中加入醋酸解析：SOBr2H2OSO2Br2H反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。答案：A5(2012年西安模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的p
4、H比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABCD解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。答案：C7(20
5、13年吉林市高三质检)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()解析：醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡向右移动，溶液中的c(H)、c(CH3COO)减小，故溶液的导电性减弱，溶液的pH增大，但小于7，A、C项正确，B项错误；，由于n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值增大，D项正确。答案：B8电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH
6、混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH(弱电解质)反应，生成CH3COONH4的强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O(弱电解质)，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。答案：D9体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol。则下列叙述正确的是()A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出
7、的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH较多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)解析：酸性溶液中，OH的量忽略不计，阴离子浓度相同，则c(H)也相同，A项错误；pH虽然相同，但是醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的CaCO3和放出的CO2较多，B项错误；同理，醋酸消耗的NaOH较多，C项正确；稀释过程中，醋酸仍会不断电离，n(CH3COO)会大于n(Cl)，D项错误。答案：C10在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()ApH增大，HClO浓度增大BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小DpH减小，HClO浓度减小解析：在新制
8、的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，HCl与碳酸钠反应，促进了Cl2与水的反应，pH增大，HClO浓度增大，Cl浓度增大，即选A。答案：A11已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，故电离平衡常数分别为7.2104、4.6104、4.9101
9、0。故答案选B。答案：B12某一元弱酸HR的溶液中，H与HR的个数之比为mn，则此时HR的电离平衡常数为()A.B.C.D.解析：一元弱酸HR溶液中存在电离平衡HRHR，其电离平衡常数Ka，根据电离方程式知c(H)c(R)，所以Ka。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(9分)现有下列物质：NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡晶体铜酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液请用以上物质的序号回答下列问题。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。解析：(1)属于强电解质的是：、，在上述状态下能导电
10、的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是、；其中溶于水后的水溶液能导电的是。答案：(1)(2)(3)14(13分)(2012年聊城质检)25时，0.1 molL1的HA溶液中1010,0.01 molL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。
11、解析：(1)25，Kwc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多15(16分)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液
12、、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”
13、)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低
14、；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动
15、，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pHH2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减少最多。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱
