1、山东省章丘市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 ，2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标。下面关于PM2.5的说法中不正确的是：APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物BPM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响CPM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远DPM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等【答案】B【解析】试题分析：A、PM2.5是指直径小于等于
2、2.5微米的颗粒物，故说法正确；B、PM2.5虽是大气成分含量很少一部分，但对空气质量和能见度、人的健康有很大的影响，故说法错误；C、表面积比较大，吸附有毒、有害物质，且在大气中停留时间长、输送距离远，故说法正确；D、PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，故说法正确。考点：考查STS。2下列物质中属于电解质，且能导电的是A熔融的氢氧化钾 B液态铜C液态氯化氢 D固态氯化钾【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化钾是强碱，熔融状态下能导电，A项正确；B、液态铜属于单质，不是电解质，B项错误；C、液体氯化氢属于电解质，但不能导电，C项错误；D、固态氯化钾属于电解质，但不能导电，D项错误；答案选A。考点：
3、考查电解质3下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI【答案】B【解析】四物质分子均为卤代氢分子，结构相似，一般来讲，键长越短，键能越大；而键长由原子半径决定，所以四分子中F原子的半径最小，键长最短，键能最大，选B4NaHSO4在水溶液中能电离出H、Na、和SO42 ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：ANaHSO4是盐 BNaHSO4是一元酸CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸式盐【答案】B【解析】试题分析：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中
4、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以B不正确，故选B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系5生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是A鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固【答案】B【解析】洗涤剂可去油，乳化过程，不属于化学变化；6国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周
5、期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物为R2O5D第17列元素的第一种元素无含氧酸【答案】A【解析】试题分析：A第18列中的He原子最外层也有2个电子，A错误；B第3列元素中含有镧系和锕系，则元素种类最多，B正确；C第15列元素的最外层电子数是5个，则最高价是+5价，因此最高价氧化物为R2O5，C正确；D第17列元素的第一种元素是F，没有含氧酸，D正确，答案选A。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用7下列关系不正确的是
6、（）A.离子半径：B.熔点：石英食盐 冰干冰C.结合氢离子的能力：D.热稳定性：【答案】C【解析】A、电子层数越多，半径越大；相同的电子层数，核电荷数越多，半径越小；故A正确；B、一般原子晶体离子晶体分子晶体；C、对应酸性越强越易电离出氢离子，反之结合氢离子能力减弱，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。8分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸B氨气溶于水显碱性，但氨气不属于碱，NH3H2O属于碱CSiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，因此属于两性氧化物D常温下铜能够导电，但不是在熔融状态和
7、水溶液中，因此属于非电解质【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠能电离出H+，但同时还电离出钠离子，属于盐，不属于酸，A项错误；氨气溶于水显碱性，是由NH3+H2ONH3H2O NH4 +OH，所以氨气不属于碱，NH3H2O属于碱，B项正确；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O,SiF4 不是盐，所以SiO2 不属于两性氧化物，C项错误；非电解质是针对化合物进行分类的，D项错误；选B。考点：考查物质的分类9可以正确描述碳原子结构的化学用语是A碳-12原子：B原子结构示意图：C原子核外能量最高的电子 云图像：D原子的轨道表示式：【答案】C【解
8、析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为，A错误；B、碳原子结构示意图为，B错误；C、碳原子核外能量最高的是p能级，呈哑铃型，电子云图像为，C正确；D、根据核外电子排布规律可原子的轨道表示式，D错误，答案选C。考点：考查碳元素化学用语正误判断10已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（ ）A变小 B增大 C不变 D可能增大、减小，也可能不变【答案】C 【解析】增大压强，上述
9、平衡将向正反应方向移动。结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH2）2生成，气体的总质量就减少60g，即：=m/n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此：若原平衡混合气体的30，平衡正向移动后增大；若原平衡混合气体的= 30，平衡正向移动后不变；若原平衡混合气体的30，平衡正向移动后减小。易求原混合气体的平均相对分子质量为30，因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质
10、量不变，始终为30。答案：C。11科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是A原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量为12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比约为12:277【答案】B【解析】考查原子的组成。原子序数等于质子数等于核外电子数，质子数和中子数之和是质量数。所以该该原子的中子数是277112165。原子的质量还包括电子的质量，而质量数是忽略了电子的质量，将核内所有中子和质子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值是质量数。因此选项C和D都是不
11、正确的。答案选B。12已知2Fe3+2Br-=2Fe2+ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是ACl2+2Br-= Br2+2Cl-B4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3+3Br2+8Cl-C3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2 +6Cl-D2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-【答案】D【解析】试题分析：根据已知，溴离子的还原性大于亚铁离子的还原性，所以把Cl2通入FeBr 2溶液中时，氯气先氧化溴离子，再氧化亚铁离子。A、氯气与溴离子发生置换反应生成氯离子和溴，正确；B、氯气不足时，氧化溴离子完全后，氧化部分的亚铁离子，
12、正确；C、氯气与溴化亚铁完全反应，正确；D、根据溴化亚铁的化学式，氯气与溴化亚铁反应的离子方程式中，n(Br-)/n(Fe2+)2，而所给离子方程式中n(Br-)/n(Fe2+)=12，所以不可能发生，错误，答案选D。考点：考查氯气与溴化亚铁反应的离子方程式正误的判断13下列说法或表示方法中正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由单质A转化为单质BH119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/molD在25、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程
13、式为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A气态S的总能量高于固态S的总能量，因此等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B由单质A转化为单质BH119kJ/mol，这说明A的总能量低于B的总能量，能量越低越稳定，因此单质A比单质B稳定，B错误；C稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol表示中和热，C正确；D燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在25、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为
14、H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断14向体积为Va的005 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa=Vb时：c(CH3COOH)c(H)=c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【答案】C【解析】试题分析：体积为Va的005 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的005 molL1 KOH溶液混
15、合，若VaVb时根据物料守恒可知c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)，故A选项说法正确；若Va = Vb则溶液恰好完全反应变成醋酸钾溶液，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性，该溶液中存在c(CH3COOH)c(H) = c(OH)质子守恒，故B说法正确；若VaVb时c(CH3COO) c(K)，故C选项说法错误；Va与Vb任意比时，该溶液中均存在电荷守恒c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)，故D选项说法正确。考点：酸碱溶液混合时三大守恒15下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO)c(CH3C
16、OOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C01 molL1的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+)c(OH)c(A) 【答案】D【解析】试题分析：A、溶液等体积混合显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误；B、CH3COOH的酸性大于H2CO3，若pH相等，则c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa),错误；C、0
17、.1molL1的NaHA溶液，电离显酸性，水解显碱性，若是完全电离，则PH=1，而PH=4说明，不完全电离且HA电离大于水解，故c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A)，错误；D、HA和MOH无论怎样混合，电荷是守恒的，正确。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较。16（12分）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备（1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程（2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧
18、的过程（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程【答案】（1）分馏塔；连续（2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油）（3）硫；浮动（4）催化剂；水【解析】（1）石油分溜在分馏塔中进行；（2）裂化的目的是提高汽油的产量；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分的含量煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；（4）煤的直接液化是煤在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃
19、料油（或汽油）；（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水点评：本题考查石油分馏、裂化裂解、煤的燃烧和液化，题目难度不大，注意基础知识的积累17(12分)（1）按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如：。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_种，写出其中一
20、种的名称 _ 。（2）写出下列各种有机物的结构简式2，3二甲基4乙基已烷 _支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_3-乙基-4-甲基-2-戊烯_（3）腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CHCN)，由乙炔和氢氰酸(HCN)生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为_ _、_ _，反应所属类型分别为_ _、_ _。【答案】(12分)（1）2，3二甲基戊烷 2 3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷（2）CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3CH3CH=C(C2H5)CH(CH3)2（3）CHCHHCN CH2=CHCN、n加成
21、反应、加聚反应【解析】试题分析：（1）烷烃系统命名法的步骤1、选主链，称某烷2、编号位，定支链3、取代基，写在前，注位置，短线连4不同基，简到繁，相同基，合并算；烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：1、最简化原则；2、明确化原则。主要表现在“一长一近一多一少”。即“一长”是主链最长；“一近”是编号起点离支链要近；“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，根据此原则有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3二甲基戊烷。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，名称
22、分别为：3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷，所以共有2种。（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷，该有机物主链为己烷，在2、3号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为CH3CH2CH(C2H5)CH2CH33-乙基-4-甲基-2-戊烯，该有机物主链为戊烯，2-3号碳之间是碳碳双键，3号碳上连乙基，4号C上连甲基，结构简式为CH3CH=C(C2H5)CH(CH3)2（3）乙炔与氢氰酸(HCN)发生加成反应生成丙烯腈(CH2=CHCN)，反应
23、的化学方程式为：CHCHHCN CH2=CHCN含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，丙烯腈含有碳碳双键能发生加聚反应，化学方程式为：n。考点：考查有机物的命名，有机物结构简式的书写，有机化学反应及有机化学反应类型等知识。18某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。试回答：（1）检验装置A的气密性的方法是 （2）装置A中反应的化学方程式为 （3）装置C的作用是： _，装置D中的试剂是：_ _。（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：_ _ _。【答案】（1）用酒精
24、灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好。（2分）（2）4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）（3分）（3）吸收HCl，浓硫酸 （各1分）（4）硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）。（2分）（5）先变红后褪色 （1分）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3分）【解析】试题分析：该题是一道综合利用氯气的题，从制气到净化气到检验氯气的性质到最后的尾气处理。考点：考查气体制备中的一些常识。19（16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO
25、、 MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3_MnO2(填“”“”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为_。（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_。aNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_(
26、填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_。【答案】(16分，除标明3分外，其余每空均为2分。)（1），1，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O（2）ad(只答a即可给2分，答其它的错一个倒扣1分)（3） MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH(3分，或MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH)（4）氯化钡(检验硫酸根离子)或KSCN溶液(检验三价铁离子)(说明：只要能够检验出钠离子、氢离子、硫酸根离子其中任一离子的试剂都可以。) Mn2+ -2e+2H2O =MnO2+4H+(3分)【解析】试题分析：（1）根据流程图可知第步操
27、作中有二氧化锰生成，这说明氯酸钠把锰离子氧化为二氧化锰，所以氧化性强弱顺序为ClO3MnO2 。反应中锰元素的化合价从2价升高到4价，失去2个电子，则当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为1mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，根据电子得失守恒和质量守恒定律可知该反应的离子方程式为ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O。（2）氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠，则一定还有还原产物氯化钠生成，又因为氢氧化钠过量，则第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含NaCl、NaOH，答案选ad。（3） 原电池中正极得到电子，MnO2是碱性锌锰电池的正极材料
28、，即二氧化锰得到电子，则碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH。（4）沉淀表面有吸附的硫酸根和铁离子，则判断是否洗涤干净可选用的试剂是氯化钡(检验硫酸根离子)或KSCN溶液(检验三价铁离子)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，电解池中阳极失去电子，则该反应的阳极反应式为Mn2+ -2e+2H2O =MnO2+4H+。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断20某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出2500
29、mL溶液，用01 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL。（2）测定NO的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_（填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为1120 mL（
30、已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中_（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_。【答案】（16分）（每空2分）（1）0008 2688（2）A 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化 123547 升高（3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（8961120）【解析】试题分析：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出2500mL溶液，用01mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞做指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为204ml-04ml=2000ml；所以生成硝酸2500mL溶液中含有00
31、2L01mol/L=0002mol；则B容器中生成硝酸的物质的量为0008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧化氮物质的量为0012mol，其体积为0012224=2688L。故答案为：0008mol；0012mol；（2）一氧化氮气体易被氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；故答案为：A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化。用A进行银和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547，故
32、答案为123547；读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，故答案为：等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平；（3）实验测得NO的体积为1120mL（已这算到标准状况），依据上述计算得到银和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0012mol，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO；计算得到一氧化氮气体物质的量为0004mol，标准状况下体味为000424L/mol=00896L=896mL1120mL可知银和硝酸反应生成一氧化氮气体，故答案为：有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积8961120。考点： 性质实验方案的设计21假设是科学家新发现的一
33、种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？【答案】一个中所含质子、中子、核外电子的总数是（A+Z）b+n。【解析】本题塑造了一个元素符号周围有四个角标的完整的典型符号代表，它能引导在更深层次上理解的意义以及质子、中子和电子之间的数量关系和电性关系。首先搞清楚上述微粒中各个字母所表示的含义：X是元素符号，A是质量数，Z是质子数，b是该微粒所含X的个数，n是整个微粒所带的负电荷数，即从外界夺得的电子数。 一个X原子所含质子、中子、核外电子的总数为A+Z，则b个X原子所含三种基本微粒之和为（A+Z）b，再加上从外界夺得的n个电子，得出答案为：（A+Z）b+n。 需要注意的是：n个负电荷
34、是整个微粒所显示的，而不是由一个X所显示的，所以应该是先用一个X原子的质子、中子、电子数之和乘以X的个数后再加所显示的负电荷，学习者容易将顺序搞错，往往写成（A+Z+n）b；带负电荷说明微粒从外界得到了电子，在算式中应该用加号，相反，带正电荷说明微粒本身失去了电子，在算式中应该用减号。 如果感觉符号比较抽象，可以列举符合要求的一个实例，利用对比的方法加以理解，如。22已知： C的化学式为C15H13NO4，Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：（1）反应类型：反应 ，反应 。（2）结构简式：Bn 试剂W 。（3）反应的化学
35、方程式 。（4）反应在NaOH条件下反应，NaOH的作用 。（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和RN=C=O发生类似的化学反应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式 。（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)(合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物 )【答案】（1）、还原；加成；（2）、 ；（3）、；（4）、中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动；（5）、；（6）、 (氨基须在酯化反应之后再被还原，防止与ClCH2CH2OH发生副反应)；【解析】试题分析：（1）、根据流程图，反
36、应中硝基转化成了氨基，属于还原反应，反应中结构中的N=C双键与氨气发生了加成反应，故答案为：还原；加成；（2）、根据C的结构简式为，化学式为C15H13NO4，因此Bn的化学式为C7H7，结合Bn为芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基，有Bn的结构简式为，根据G和H结构的差别，可知试剂W为，故答案为： ；（3）、根据流程图，反应应该发生苯环的硝化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）、反应中发生取代反应，生成HCl，在NaOH条件下反应，可以中和生成的HCl，使反应平衡向正方向移动，提高原料的转化率，故答案为：中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动；（5）、反应属于加成反应，HOCH
37、2CH2OH与发生加聚反应生成高聚物的结构简式为，故答案为：；（6）、根据普鲁卡因的结构，需要在苯环上引入硝基，然后还原为氨基，需要将苯环上的甲基氧化成羧基，合成时要注意氨基具有还原性，并能够与卤代烃发生取代反应(信息)。用甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因的流程图为 ，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。23某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为_；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或者“不是”）；（3）在图中，D1、D2互为同分异构体
38、，E1、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为_；C的系统命名名称是_；E2的结构简式是_；、的反应类型依次是_、_；【答案】（1）（2）是（3）为2，3-二甲基-1，3-丁二烯 1，4-加成反应 取代反应【解析】试题分析：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为84/1=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反
39、应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为，（1）由上述分析可知，A的结构简式为：；（2）中含有C=C双键的平面结构，4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面；（3）反应的化学方程式为：；C为，化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的结构简式是；反应是1，4-加成反应、反应是取代反应。考点：考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等24（16分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下
40、：已知：（1）B中含氧官能团的名称是 。（2）由生成的反应类型是 。（3）反应的反应条件是 。（4）化合物C的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）。aA可与NaOH溶液反应 b常温下，A能和水以任意比混溶c化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 dE存在顺反异构体（7）反应的化学方程式是 。（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。a能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b属于酯类c苯环上只有两个对位取代基【答案】（16分）（1）羟基、羧基 （2分） （2）取代反应（2分）（3）NaOH水溶液加热后酸化（2分） （4）（2分）（5）（2分）（6）a c（2分）（
41、7）（2分） （8） 6 （2分）【解析】试题分析：（1）根据已知信息可知，含有羰基的物质与HCN/H+反应后的产物中含有羟基和羧基，所以B中含有的官能团为羟基和羧基；（2）苯生成氯苯的反应为取代反应，苯分子中的一个H原子被Cl原子取代；（3）N物质中含有酚羟基，所以A是苯酚，氯苯在氢氧化钠的水溶液中加热可发生取代反应生成苯酚钠，然后酸化可得到苯酚，所以反应的反应条件是NaOH水溶液加热后酸化；（4）N为缩聚反应的产物，N的单体为苯酚和C，N的结构简式中除去苯酚后剩余为，与苯酚发生羟醛缩合生成N和水，所以C的结构简式是；（5）B与甲醇发生酯化反应生成D与水，所以反应II化学方程式是；（6）a、
42、苯酚能与氢氧化钠溶液反应，正确；b、常温下，苯酚不易溶于水，错误；c、化合物C的分子中含有碳碳双键和醛基，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，正确；d、E分子中的羟基发生消去反应产生碳碳双键，碳碳双键的2个C原子所连基团完全不相同，所以不存在顺反异构体，错误，答案选ac；（7）反应III为E的加聚反应生成高分子化合物R，化学方程式是；（8）的同分异构体中能与饱和溴水反应生成白色沉淀 ，说明含有酚羟基； 属于酯类，说明含有酯基，且苯环上只有两个对位取代基，所以酯基的种数决定B的同分异构体的种数。该酯基为3个C原子，所以可以是甲酸与苯乙醇生成的酯有2种，乙酸与苯甲醇生成的酯、丙酸与苯酚生成的酯、苯乙酸与甲醇生成的酯、苯甲酸与乙醇生成的酯共6种。考点：考查有机物的推断，结构与性质的判断，同分异构体的判断，化学方程式、结构简式的书写
