1、（一）离子键专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 学习目标 1、掌握化学键、离子键的概念；2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。构成物质的微粒有、等金刚石由构成食盐由和构成氯气由构成分子原子离子碳原子钠离子氯离子氯气分子 你知道吗？不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。我们把物
2、质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注：（1）直接相邻 （2）强烈的相互作用 2、常见化学键的分类：A、离子键B、共价键C、金属键Na原子、Cl原子形成NaCl的自述 天然NaCl晶体 食盐 NaCl的制取：点燃2Na+Cl2=2NaCl1.Na和Cl是如何结合形成NaCl？Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-由于静电作用形成了NaCl。2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引力？不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力和排斥力。即阴、阳离子之间的相互吸引；原子核与原子核、核外电
3、子与核外电子的排斥作用。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。思考离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。概念剖析离子化合物常见物质类别1、活泼金属的氧化物、过氧化物；2、绝大多数的盐；3、大多数的碱；带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用叫做离子键。离子键的概念“键”的作用是连接物体,使之合而为一。成键微粒：相互作用：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡 形成离子键。注意 离子键形成的条件是什么？活泼金属A、A 活泼非金属A、A 阴阳离子 原子易得失电子 哪些元
4、素的原子之间可能形成离子键？思考补充：成键微粒 阳离子：金属离子或铵根离子阴离子：非金属离子，酸根离子，氢氧根离子二、离子键：(1)定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。(3)相互作用：(2)成键微粒：(4)成键元素：(5)成键过程：电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡。含有离子键的化合物就是离子化合物。阴、阳离子静电作用（静电吸引和排斥）活泼金属与活泼非金属之间练习：判断下列化合物哪些是离子化合物？NaCl H2O2NaOH CH4 Na2ONH4Cl Na2O2 N2HCl CO2 CaCl2H2O NH3HClO Ne属于离子化合物的是
5、NaCl、NaOH 、Na2O NH4Cl 、Na2O2、CaCl2氯化钠晶体能导电吗?氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电吗？为什么？请从离子键的角度解释这个问题。思考NaCl晶体能否导电？把NaCl加入水中水分子和NaCl晶体作用NaCl溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电 阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着 相互作用离子键 1、物质间一定能形成化学键。2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。3、全部由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物。4活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物。思维拓展：AlCl3 5、含离子键的化合物一定是离子化合物
6、。6、离子化合物中一定只含有离子键。在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子，简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情况，这种式子叫电子式。三、电子式原子离子离子化合物Mg ClNaClMg2Mg2NaClNa ClClClCl观察以下示例，归纳 电子式的书写规则电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。Cl2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg 2ClCl120号元素原子电子式 练习写出H+、Li+、Al 3+、Br-、S
7、2-的电子式。H+、Li+、Al 3+-Br 2-SKClCaCl2Na2SS 2Na+Na+Cl-K+2+Ca Cl -Cl -AB型AB2型A2B型阴离子和复杂离子的电子式要标 及“电荷数”说明如 NH4+和 OH-离子的电子式：H N H+：HH O H-：写出下列常见物质的电子式Ba(OH)2 Na2O2NH4ClNaBr K2S Br Br ：CaCa2+Br -：Br -：注意：（1）不能把“”写成“=”（2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式（3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。（4）注意阴、阳离子电子式的写法（5）用箭头标明电子转移方向（也可
8、不标）用电子式表示离子键的形成过程CaBr2练习:MgO、K2S 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+Cl2SBr -2+Ca2+CaCl -2F -K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是()A.氯原子B.硫离子C.溴离子D.钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3、下列说法正确的是（）（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内的原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用（D）若不相邻的原子间也存在相互作用力，也属于化学键C4、下列电子式书写正确的是（）D一、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。二、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用含有离子键的化合物一定是离子化合物三、电子式：用电子式表示原子、阴阳离子、离子化合物；用电子式表示物质形成过程。强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质
