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四川省三台中学高二人教版化学选修4导学案:2-3 化学平衡(2) .doc

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资源描述

1、第二章第三节影响化学平衡状态的因素(第二课时)(学案)【知识回顾】1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 混合气体的平均摩尔质量 D.B、C、D的化学反应速率之比为3:2:12. 影响化学反应速率的因素:内因: 外界条件: 【教学目标】 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2.认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。【教学过程】【思考】1.溶解平衡怎样被打破?2. 当一个可逆反应达到化学平衡时,条件改变时,平衡状态也会发生变化吗?一

2、 化学平衡的移动:改变外界条件,原平衡被破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。1、v(正)v(逆):化学反应处于平衡状态;2、v(正)v(逆):平衡向 方向移动3、v(正)v(逆):平衡向 方向移动二化学平衡状态的影响因素1、浓度对化学平衡的影响:(1)实验探究:完成教材P26-27实验2-5和2-6【讨论】教材P27思考与交流和学与问(2)影响规律:_反应物浓度或_生成物浓度,平衡向正反应方向移动;_反应物浓度或_生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。【注意】:改变固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。(3) 画出浓度对化学平衡的影响的v-t图像:以3H2(g) + N2(g)

3、 2NH3(g)为例:【练习1】可逆反应H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO的浓度有何变化?增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度2. 温度对化学平衡的影响:(1)实验探究已知化学反应:H56.9 kJmol1实验装置实验现象热水中混合气体受热,红棕色_;冰水中混合气体冷却,红棕色_实验结论混合气体受热颜色_,说明_升高,即平衡向_方向移动;混合气体被冷却时颜色_,说明_降低,即平衡向_方向移动(2) 影响规律:其他条件不变时,升高温度,平衡向着_方向移动;降低温度,平衡向着_方向移动。(3) 画出温度对化学平衡

4、的影响的v-t图像:以2NO2N2O4 H0 为例:【练习2】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H0,下列说法正确的( )A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度有利于该反应平衡逆向移动3.压强对化学平衡的影响:对于有气体参加或生成的反应:aA(g)bB(g)(1)若ab:增大压强,平衡往气体分子数 的方向移动;减小压强,平衡往气体分子数 的方向移动。(2)若 ab:压强改变,平衡 发生移动。(3)画出压强对化学平衡的影响的v-t图像:a、以3H2(g)

5、+ N2(g) 2NH3(g)为例:b、以H2(g)+I2(g)2HI(g)为例:【讨论】现有一注射器中装入一定量得NO2气体发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)A:当加压气体体积缩小时,混和气体颜色先变深是由于 ,后又逐渐变浅是由于 ; B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。【练习3】反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后,保持温度不变:(1)减小密闭容器体积,则平衡 ; c(CO2) c(CO) 。(填“增大”“减小”或者“不变”下同)(2)保持密闭容器体积不变,通入N2 ,则平衡 ;c(CO2) c(CO) 。(3)保持密

6、闭容器压强不变,通入N2 ,则平衡 ;c(CO2) c(CO) 。4.催化剂对化学平衡的影响:(1)能 改变正逆反应速率,对平衡移动 。只改变反应到达平衡所需要的时间。(2)画出催化剂对化学平衡的影响的v-t图像:三勒夏特列原理( 平衡移动的原理)如果改变影响平衡的一个条件(如:浓度、压强或温度等),平衡就向能够 这种改变的方向移动,这个规律叫勒夏特列原理(不能完全抵消外界条件的影响)。【练习4】在密闭容器中进行可逆反应: CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) H0下列反应条件有利于生成C的是( ) A低温,低压 B . 低温 高压 C .高温 高压 D. 高温 低压2、在密闭容器中发生如下反应:aX(g) + bY(g) c(g) +W(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. abcd CX的转化率下降 D. z的体积分数增加

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