1、高一年级化学学科必修一第三单元铝、铁及其化合物复习课一、铝 Al1、单质铝的物理性质： 色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。来源:学科网2、单质铝的化学性质（1）铝与O2反应来源:学科网常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝： 注：Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3是两性氧化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应。 （2）常温下Al既能与强酸反应 又能与强碱溶液反应 也能与不活泼的金属盐溶液反应 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。（3）铝与
2、某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂 来源:学,科,网利用铝热反应焊接钢轨。二、氢氧化铝 Al(OH)3（1）Al(OH)3是两性氢氧化物在常温下它既能与强酸 又能与强碱反应： （2）Al(OH)3受热易分解成 （规律：不溶性碱受热均会分解）（3）Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原
3、因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：（1）铁与氧气反应： （现象： ）（2）与非氧化性酸反应： 常温下铝、铁遇 钝化。加热能反应但无氢气放出。（3）与盐溶液反应：CuSO4 （4）与水蒸气反应： 四、铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2（ 色）和氢氧化铁Fe(OH)3（ 色）（1）都能与酸反应生成盐和水： （2）Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3来源:学,科,网 （现象： ）（3）Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3： 五、铁盐1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还
4、原成亚铁盐： 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐 Fe3离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化钾)溶液变 色；c.加入NaOH溶液反应生成 。Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入KSCN溶液， ，再加入氯水，溶液变 色；c.加入NaOH溶液反应先生成 沉淀，迅速变成 色沉淀，最后变成 沉淀。1、下列关于铝的叙述中正确的是（ ）A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆2、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。来源:学科网ZXXKA. B. C. D.3、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
