1、高中化学 第3章 第1节 第2课时 1(对应考点一)向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、COBNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：向NaOH溶液中通入过量CO2得到NaHCO3溶液，溶液中存在的主要离子是Na和HCO。答案：B2(对应考点一)标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 molL1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是()A溶液中只有一种阴离子(OH除外)B溶液中溶质的物质的量之比为12C反应后有CO2逸出D反应后的溶液还可以吸收部分CO2解析：n(CO2)0.2 moln(NaOH)0.3 mol因1，
2、故反应后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，则还可以吸收部分CO2。所以A、C错，D正确。由碳元素和钠元素守恒得： 解得B错。答案：D3(对应考点二)如下图所示，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系正确的是()解析：此反应可分为三个阶段：第一阶段是CO2Ca22OH=CaCO3H2O；第二阶段是CO2OH=HCO；第三阶段是碳酸钙的溶解过程，发生的反应是CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，可以看出使Ca2完全转变为CaCO3沉淀所需CO2的量与使全部的CaCO3溶解所需CO2的量相等。因此只有D项符合。答案：D4(对应考
3、点二)将CO2通入到下列溶液中直至过量，最终一定生成沉淀的是()ACa(ClO)2溶液 B饱和Na2CO3溶液CCaCl2溶液 DCa(OH)2溶液解析： A、D两项中先产生CaCO3沉淀，CO2过量时沉淀又溶解；C项中不产生沉淀；而B项中生成NaHCO3，其溶解度小于Na2CO3，以晶体形式析出。答案：B5(探究题)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状
4、况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析：由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O。35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525) mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525) mL103LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525) mL103LmL11 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案：(1)HOH=H2O，COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO314
