1、第一节水与水溶液（三）一、单选题，共15小题1同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A盐酸醋酸B醋酸盐酸C盐酸=醋D无法判断2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D由水电离的c(H+)=110-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+3已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.810-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分
2、数(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是ANa2HR溶液呈酸性B常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11C常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大D用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂4室温时，下列比值为21的是ApH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比DpH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比525 时，KW1.01014；100
3、时，KW1.01012，下列说法正确的是()A100 时，PH10的NaOH溶液和PH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH7B100 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的PH13C25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH7D25 时，加入pH4盐酸溶液50mL可将100mL的pH10 NaOH溶液变为PH96常温时，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），
4、pOH=lgc（OH）。下列说法不正确的是ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH CH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）c（CH3NH3+）7在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A使pH试纸呈红色的溶液：、B加入铝粉放出氢气的溶液：、C常温下，在 的溶液：、D溶液：、8某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度Na
5、OH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H+HA- HA- H+A2-）则下列说法中正确的是 ApH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂D常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.09NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0Ll.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB丙烯和环丙烷组成的4
6、2g混合气体中氢原子的个数为6NAC25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NAD氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L10化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A化学反应的反应热与反应的途径有关B电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液11已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NABD218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAC0.1mol
7、CH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NAD1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002NA12如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)AD bAB线上任意点的溶液均显中性cB点溶液的pH6，显酸性d图中温度T1T2(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_为什么？_。(4)T2时，若盐酸中c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)_。参考答案1A【分析】醋酸为弱电
8、解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析。【详解】醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸醋酸；故选：A。2C【详解】A. 次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A项错误；B. 中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；C
9、. =1012的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，C项正确；D. 由水电离的c(H+)=110-10mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3- + H+ = H2O + CO2，HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。3C【详解】A由图可知，Na2HR中HR
10、2-离子的分布分数最高时pH7，溶液显碱性，A项错误；BHR2-电离形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲线的交点，对应pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，数量级为10-13，B项错误； C取H3R曲线和H2R-曲线的交点，可得H3R的一级电离常数为10-2.16，大于乙酸的电离常数，故乙酸的pH较大，C项正确；DH2R-离子的分布分数最大时，溶液显酸性，因此不能用酚酞做指示剂，D项错误；答案选C。4D【解析】A、pH2与pH1的硝酸中c(H+)分别为0.01molL1和0.1 molL1，因此c(H+)之比为110，选项A不正确；B、Na2CO3溶液中CO32要水解，使其浓度减
11、小，所以c(Na+)与c(CO32 )之比应大于21，选项B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于101，选项C不正确；D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根据电荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比为21，选项D正确。答案选D。5C【解析】【分析】A.100时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）
12、=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据100时，KW1.01012进行计算；C.25时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；D.根据pH值的计算公式进行计算。【详解】A.100时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；B.100时，KW1.01012，c（OH-）=0.4mol/L，c（H+）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反应的c（OH-）=0.1mol
13、/L溶液的pOH=1，则溶液的pH=11，故B错误；C.25时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7，故C正确；D.25时，50mLpH4的盐酸溶液中n（H+）=110-4mol/L0.05L=510-6mol，100mLpH10NaOH溶液中n（OH-）=110-4mol/L0.1L=110-5mol，混合后溶液中的c（OH-）=（110-5mol-510-6mol）/（0.1+0.05）L=1/310-4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故D错误。故选C。6B【解析】【分析】由
14、图可知，常温时，1molL1的CH3NH2溶液中c（OH）大于1molL1的NH2OH溶液中c（OH），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。【详解】A项、由图可知，1molL1的NH2OH溶液中c（OH）为10-4.5 molL1，则电离常数K=109，故A正确；B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3+OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；C项、碱溶液中c（OH）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH）大于NH2OH溶液中c（OH），则溶液中水的
15、电离程度：NH2OH CH3NH2，故C正确；D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）c（CH3NH3+），故D正确；故选B。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化判断碱的强弱，明确碱的强弱和对应离子水解程度大小的关系，能够正确计算电离常数是解答关键。7C【详解】A使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，、会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，A不符合题意；B加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
16、，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；C常温下，的溶液呈酸性，、H+能稳定存在于同一溶液中，它们能大量共存，C符合题意；D溶液中，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。8A【详解】ApH=3时，溶液中HA-和A2-的物质的量分数相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H+A2-可知Ka2= c(H+)=10 -3，故A正确；B该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B错误；C该实验左边的滴定管为酸式滴定管，用来盛装H2A溶液，滴定终点时溶液呈碱性，可选
17、取酚酞作指示剂，故C错误；DpH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；故答案为A。9B【解析】试题分析：水中含有氧原子，1.0Ll.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；丙烯和环丙烷的最简式都是，42g组成的4214=3mol，混合气体中氢原子的个数为6NA，故B正确；25C时pH=11的溶液中，、，没有溶液体
18、积，不能求氢氧根离子的物质的量，故C错误；氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，物质的量为0.1mol，在非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数。10C【解析】A根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。11B【
19、详解】A甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA，A错误；BD218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个D218O和T2O分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5NA，B正确；C乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA，C错误；D1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，c(H+)=0.001mol/L，溶液总体积为2L，所以H+数目等于0.002NA，D错误
20、；综上所述答案为B。12B【详解】A.根据T1和T2下Kw的数值，温度越高Kw的数值越大，所以推断出T111014，则温度高于25，故答案为：；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；（2）该温度下，c(H)1107 mol/L的溶液，c(OH)=1105molL1，c(H) c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2：9 )10-7 【详解】(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选；(2)硫酸中c(H+)=0.2mol/L，醋酸中c(H+)0.1mol/L，氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，氯化铵水解，溶液显酸性，且
21、水解程度很小， pH由大到小的顺序是，故答案为；(3)将和等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故答案为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。(5)将a molL-1的氨水与1molL-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液
22、中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3H2O)=mol/L，则反应后c(NH3H2O)=(-1)mol/L，则k=10-7，故答案为10-7。2011012 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 b 否 在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点位置 2109molL1 【详解】(1)根据曲线中的数据，可以知道B点水的离子积为110-12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。答案为：11012；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；(2) a图中A、D两点均在同一曲线上，其Kw相等，故a错误；bAB线上任意点均有c(H+)=c(OH-)，显中性，故b正确；cB点c(H+)=c(OH-)，显中性，故c错误；dA、B的Kw，前者小于后者，温度越高，水的离子积常数越大，则后者代表的温度高，即T1小于T2，故d错误。答案选b；(3) T2时，若向溶液中滴加盐酸，c(H+)c(OH-)，不可能处于B点位置。答案为：否；在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点位置；(4) T2时，由Kw=c(H+)c(OH-)可得c(H+)水=molL1=210-9molL1。答案为：2109molL1。
