1、化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Cu 64一、单项选择题共13小题，每题3分共39分。每题只有一个选项最符合题意。12020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是A. “奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动B. 从海水中提取镁的过程属于物理变化C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D. 未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机2反应8NH3+3Cl2 = 6
2、NH4Cl+ N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是AN2分子的电子式： B基态氮原子核外电子排布式：1s22s22p3C氯离子的结构示意图：DNH4Cl水解的离子方程式：NH4+H2O=NH3+H3O+3氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是A. 可通过电解食盐水获得氯气B. ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒C. 可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成 4-6 题：2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为
3、甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。4下列有关CO2、CH4的说法不正确的是ACH4分子为正四面体的空间构型B电负性由大到小的顺序是 OCHCCO2转化为CH4是将热能转化为化学能DCO2转化为CH4利用了CO2的氧化性5CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法不正确的是A此反应中使用的两种催化剂是 La2O3 和 NiB反应中 La2O2CO3 可以释放出活化分子 CO2CH2 经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H的过程中 H0D使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 6某光电催化反应器如图所示，A 电极
4、是 Pt/CNT，B 电极是TiO2。通过光解水，可由CO2 制得异丙醇。下列说法正确的是AA 极是电池的负极BB 极的电极反应为 2H2O+4eO24H+CA 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D每生成 60g 异丙醇时，释放出 O2 标准状况下33.6L7侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 制Na2CO38通过以
5、下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。350 NH4Cl(s)MgO(s)=NH3(g)Mg(OH)Cl(s)H61.34 kJmol1570 1Mg(OH)Cl(s)=HCl(g)MgO(s)H97.50 kJmol下列说法正确的是A. 反应 NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s) 的 H158.84 kJmol1B. 上述两步反应的S均小于0C. 增大压强可以加快上述两步反应的速率D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24 L9硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所
6、得溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量NH3：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-B. 通入过量SO2Fe2+、H+、Al3+、SO42-C. 加入过量KOH溶液K+、AlO2-、SO42- 、SiO32-D. 加入过量NaHCO3溶液Na+、Al3+、HCO3- 、SO42-10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A电解精炼铜时，阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B标准状况下，11.2 L H2S 溶于水，溶液中含硫微粒的数目小于 0.5NAC常温下，pH2的醋酸溶液中所含H的数目为0.01NAD在密闭容器中，加入1.5 mol H2和0.
7、5 mol N2充分反应后，可得到NH3分子数为NA11一定条件下，将2 mol A与4mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)2B(g)2C(g)zD(g)，2 s后达到平衡状态，测得c(D)0.5 molL1，A的转化率为50%，下列推断正确的是Az2Bv(C)0.5 molL1s1CB的转化率为50% D增大压强可提高A的转化率12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉
8、淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO 3- )B实验2反应静置后的上层清液中 c(Ca2+)c(CO 32- )Ksp(CaCO3)C实验3得到的溶液中 c(H2CO3)0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率
9、为50%，则平衡常数K”或“”“”或“”，下同)c(H2C2O4) c(HC2O4- ) ；Y点时，c(OH- )c(H )_c(H2C2O4) c(HC2O4- )。16(16分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离 子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除搅拌外，还可采取的措施是_。(任写一条即可)(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，已知25时：Ksp
10、（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24，向含ZnS的悬浊液中滴加CuSO4溶液，当恰好出现CuS沉淀时，此时溶液中 (3)物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2转化为Fe3最好使用下列物质中的_。 A. KMnO4 B. H2O2 C. HNO3 D. NaClO(4)除铁过程中加入氨水可调节溶液的pH，其目的是_，pH应控 制在_范围之间。(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(6)写出最后焙烧生成ZnO的化学方程式：_。17(15分)NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。(1) N2和H2以物质的量之比为13在不同温
11、度和压强下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有_(填字母)。 a. 采用常温条件 b. 使用适当的催化剂 c. 将原料气加压 d. 将氨液化并不断移出上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_(填“”“”或“”) K2。(2) 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一。用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：反应I：NH3HClO=NH2ClH2O；反应II：NH2ClHClO=NHC
12、l2H2O；反应III：2NHCl2H2O=N2HClO3HCl。已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中 1价氯元素的含量) 的影响如图所示。 反应中氨氮去除效果最佳的值约为_。 a点之前氨氮去除率较低的原因为_。(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。电解过程发生反应的离子方程式为_。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_。答案一、 单项选择题（39 分）1D2B3A4C5D6C7C8D9B10A11A12A13B二、 非选择题（61 分）14.(15 分) 第（1）题1分其余每空2分 共计15分 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 1分(2). CON 2分 (3). 3 分子 “(2 分)(2) 1.5(2 分) NaClO 用量较少，水解生成的少量 HClO 与 NH3主要发生反应 I，生成较稳定的 NH2Cl(3 分)通电 (3) 8NO7H2O=2H 3NH45NO3 (3 分) 14 (3 分)
