1、专题4章末共享 微专题一氧化还原反应方程式配平1氧化还原反应方程式的配平与应用2常用方法化合价升降法（1）基本步骤（2）示例：配平CuHNO3（稀）Cu（NO3）2NOH2OCu（0）Cu（2）化合价升23N（5）N（2）化合价降323Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NOH2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O微训练一1工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3，铁为2价）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti（SO4）2FeSO43H2OTi（SO4）23H2O
2、=H2TiO32H2SO4H2TiO3=TiO2H2OTiO22C2Cl2=TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是（）A BC D2已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是（）A.3 B4C5 D63氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列说法不正确的是（）ACaH2既是还原剂，又是氧化剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为114用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL
3、恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A1 B2C3 D45（双选）某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（）A该反应的还原产物是Mn2B1个MnO在反应中失去5个电子C横线上应是OHD配平该离子方程式后，H的化学计量数是66已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：a2KClO32KCl3O2b2AlFe2O3Al2O32Fe（1）用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：。（2）反应a中每生成1 m
4、ol O2，转移电子的物质的量是。7化学实验中，如使某一反应中的有害产物作为另一反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。如图所示。（1）配平并用单线桥法标出反应、的电子转移的方向和数目。反应：Na2Cr2O7HClNaClCrCl3Cl2H2O，氧化剂为（填化学式，下同），氧化产物为。反应：ClOCrOOHClCrOH2O，还原剂为（填离子符号，下同），还原产物为。（2）在上述有编号的反应中，除了反应、外，需要氧化剂的反应是（填编号）。练后感悟用电子守恒法解题的一般步骤（1）找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。（2）找准一个原子或一个离子得失电子数（注意化学式中的粒
5、子个数）。（3）根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）n（还原剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）。 微专题二硫及其化合物的相互转化1硫元素的化合价及对应的常见物质化合价2046代表物质H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42.硫及其化合物的相互转化（1）不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：（2）相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：如SO2H
6、2SO3Na2SO3SO2NaHSO3写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。3SO2性质4H2SO4性质 微训练二1下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A.硫化氢在氧气中燃烧B.二氧化硫通入石灰水中C.硫酸中加入锌粉D.铁在硫蒸气中燃烧2把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应物微粒是S、SO、OHB.该反应可能在酸性条件下进行C.2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NAD.氧化剂与还原剂的物质
7、的量之比为213已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将过量的C通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂4（双选）如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊
8、试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A BC. D6标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.ab段反应是SO22H2S=3S2H2OD.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL17二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为1价）在高温下和氧气
9、反应制备SO2；4FeS211O22Fe2O38SO2该反应中被氧化的元素是（填元素符号）。当该反应转移5.50 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。（2）实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别
10、进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是（填“”“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为。专题4章末共享微专题一微训练一1解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。中Fe反应前后都是2价，Ti反应前后都是4价，是非氧化还原反应。中Ti都是4价。中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。中Ti、Mg的化合价都有变化。答案：D2解析：根据电荷守恒可知n2，则R的化合价为6，故选D项。答案：D3解析：在反应CaH22H2O=Ca(OH)22
11、H2中，CaH2中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11，选项A错误，其余选项正确。答案：A4解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。答案：D5解析：离子方程式左边有H，则右边不能出现OH，横线上应是H2O，C项错误；标变价nOH22O4HO22H2O列变化O2；H22O4O2配系数2MnO5H2
12、C2O46H=10CO22Mn28H2O，B项错误，A、D项正确。答案：AD6解析：(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。(2) ，分析可知每生成1 mol O2转移4 mol电子。答案：(1) (2)4 mol7解析：(1)反应中Cr元素化合价由6降低到3，Cl元素化合价由1升高到0，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒配平方程式，得Na2Cr2O714HCl=2NaCl2CrCl33Cl27H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥法表示的电子转移方向和数目为=2NaCl2CrCl33Cl27H2O；反应中Cl元素化合价从5降低到1，Cr元素化合价从3升
13、高到6，根据元素化合价升降总数相等、原子守恒及电荷守恒配平方程式，得ClO2CrO2OH=Cl2CrOH2O，其中还原剂为CrO，还原产物为Cl，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为=Cl2CrOH2O。(2)根据题给转化关系可知反应中Cr元素化合价不变，不需要氧化剂，反应中Cr元素化合价升高，需要氧化剂。答案：(1)=2NaCl2CrCl33Cl27H2ONa2Cr2O7Cl2=Cl2CrOH2OCrOCl(2)微专题二微训练二1解析：本题考查量不同，反应产物不同。由题意可知硫化氢在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成S或者SO2；二氧化硫通入石灰水中可以生成CaSO3或者Ca(HSO3)2；硫
14、酸中加入锌粉，如果是浓硫酸，生成SO2，如果是稀硫酸，生成H2；铁在硫蒸气中燃烧，无论量如何，只能生成FeS。答案：D2解析：根据题中提示，应是S和OH的反应，反应方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，反应物微粒是S和OH，A项错误；根据A选项分析，反应环境是碱性，酸性条件下不能存在OH，B项错误；分析离子方程式，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3 mol S，转移电子的物质的量为4 mol，则消耗2 mol S，转移电子的物质的量为 mol，C项错误；S2为还原产物，SO为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，D项正确。答案：D3解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。常
15、温下铁遇到浓硫酸会钝化。若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生。工业上，SO2转化成SO3是在500 、常压及催化剂作用下进行的。答案：D4答案：AB5答案：D6解析：b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；根据图像可知恰好反应时消耗二氧化硫112 mL，n(SO2)0.005 mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01 mol，通入336 mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01 mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO22H2S=3S
16、2H2O，故C正确；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)0.005 mol，由方程式可知n(H2S)0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故D错误。答案：C7解析：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS211O22Fe2O38SO2转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 molx22.4(2)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a
17、、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫原子守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取纯净Na2SO3的质量为m(Na2SO3)126 gmol13.36 L/22.4 Lmol118.9 g；设没有变质的亚硫酸钠为100 g，则有25.2 g亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，25.2 g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为25.2 g142/12628.4 g，则有25.2%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为100%72.5%，因此称取变质后样品的质量应为26.1 g。(3)硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO。答案：(1)S、Fe22.4(2)ad26.1(3)a试管中有淡黄色沉淀生成Cl2SO22H2O=4H2ClSO
