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江苏省前黄高级中学、如东高级中学、姜堰中学等五校2018届高三上学期第一次学情监测化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:595674 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:9 大小:1.85MB
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资源描述

1、本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷满分120分,时间100分钟。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 S-32 Xe-131选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D. 和CO2生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则2、下列有关化学用语表示正确的是A.含78个中子的碘原子:I

2、 B.氮原子的结构示意图:C.NH4Br的电子式: D. 的名称是:2-羟基丙烷3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Fe比Cu活泼,FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B.SiO2熔点高,可用作半导体材料C.Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌杀毒D.CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂4、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌,待水滤尽后重复操作D.将碘酒倒入分

3、液漏斗,加适量四氯化碳振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中5、a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.C的离子半径大于a的离子半径 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.元素d的简单氢化物的稳定性比c的强 D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:Al3+4OH-=AlO2

4、-+2H2OC.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2OB. NH3NOHNO3C.MgC12(aq)无水MgC12MgD.CaCl2(aq)CaCO3CaO8、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-C.c(OH-)的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、N

5、O3-D.1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.H=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能D.500、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-2akJmol-110、下列图示

6、与对应的叙述相符的是A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000molL-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节PH在4左右不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两

7、个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11、绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A.绿原酸中有四个手性碳,且所有碳原子可能共平面B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOHD.1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应12、下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0,则该反应一定能自发进行B.铁表面镀铜时,铜与电源的负极相连,铁与电源的正极相连C.由于Ksp(BaSO4)c(SO42

8、-)c(H+)c(OH-)B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+) c(H+)=c(OH-)C.点.C所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)= c(NH3H2O)+ c(OH-)D.点.d所示溶液中:c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)15、一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H =-49.0 kJmol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线I所示。下列说法正确的是A.该反应在08min内CO2的平均反应速率是0.375molL-1min-1B.若起始时向上

9、述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题(共80分)16、(12分)氨浸菱锌矿制备活性氧化锌,成本低,选择性好,其工艺流程如下:(1)滤渣主要成分的化学式为_。(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金属离子,可加入试剂除去,试剂为_,但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量,可能的原因是_。(3)过滤后得到Zn(NH3)4CO3溶液,经直接蒸汽加热可析出碱式碳

10、酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O沉淀,其反应化学方程式为_。(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出,可用电化学气敏传感器监测环境中NH3的含量,原理如图所示。负极的电极反应为_,假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器,另一极需要通入标准状况下O2的体积为_。(5)蒸氨完成时,废液中残余氨含量需小于0.2mol/L,如果残余氨浓度过低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨浓度降低,不利于循环使用;如果残余氨浓度过高,会导致_。17、(15分)龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应,且没有细胞毒性和诱变力。是种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下:(1)F

11、中含氧官能团的名称为羟基、_、_。(2)EF的反应类型是_。 (3)写出DE反应的化学方程式:_。(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的任意一种同分异构体的结构简式:_。.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应 .核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1(5)已知:。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等,根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备: 向烧瓶中依

12、次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液。(1)制备20 g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_g。(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 molL-11H2SO4,用0.01 molL-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2,随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01 molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。已知有关反应的方程式:CH3COO

13、OH+2I-+2H+=I2CH3COOHH2O;2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。 加入过量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为:_。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(给出计算过程并保留小数点后一位)_。 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_。19、(15分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.0010-3 molL-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步过滤得到

14、的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_。(3)为保证磁性材料的质量,应控制第步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为_。在第步过程中,须持续通入N2,原因是_。(4)将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_。(5)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备FeCl36H2O,请设计制取FeCl36H2O的实验步骤:_。 (可选用的试剂:铁粉、盐酸和H2O2溶液)20、(14分)氟是一种非金属性极强的元素,它的单质甚至能与稀有气

15、体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体,这些固体都极易与水反应。试回答下列问题:(1)已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为:XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF,该反应中1molH2O可以还原_molXeF4。(2)已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后,再加入100mL0.600molL-1Mn2+的水溶液恰好完全反应,放出的气体干燥后再通过红热的金属铜,气体体积减少20%。通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_离子;已知氢氟酸溶液中存在电离平衡,其含氟各物种的分布分数(平衡

16、时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示,图中a点pH=-lg(4.010-4)。写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_,将上述(2)中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响),则稀释后溶液中。H+浓度约为_ molL-1,F-浓度约为_ molL-1。(3)若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液,呈现红色。请对上述实验现象作出解释_。21、(12分)新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)的合成方法如下: 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF42LiBF2(C2O4

17、)+SiF4+4HCl(1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_。(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_,1mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为_。BF4-的空间构型为_。(4)第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有_种。(5)已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,x值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_。(用含Ni2+、Ni3+表示)1-10 DACBD CAABD 11-B

18、12-AD 13-C 14-AC 15-BC 16、(12分)(1)CaCO3(2)Zn 有副反应发生(或置换反应在固体表面进行,利用率不高)(3)3Zn(NH3)4CO3+3H2OZnCO32Zn(OH)2H2O+12NH3+2CO2(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L(5)残余锌浓度大,造成损失。(第1问1分,第2问第1空1分,其余每空2分,共12分)17、(15分)(1)醚键 酯基 (2)取代反应(3)(4)(或)(5)(每空2分,有机合成路线5分,按要求规范给分)18、(12分)(1)8 g(2分)(2)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2

19、SO4+5O2+8H2O(2分)n(S2O32-)0.01000 molL-10.02500L2.510-4mol(1分)根据关系式:CH3COOOHI22S2O32-(1分)可得n(CH3COOOH)1/2n(S2O32-)1/22.510-4mol1.2510-4mol(1分)w(CH3COOOH)100%=38.8%(3分) I-会被溶液中残留的氧气或空气中氧气氧化为I2等原因(2分)19、(15分)(1)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)(2)Fe(OH)3和Fe(OH)2(2分)(3)2:3(2分) N2气氛下,防止Fe2+被氧化(2分)(4)4

20、FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(2分)(5)向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤(1分);在滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤(1分);将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+(2分);将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O(1分)。20、(14分)(1)0.5(2分)(2)MnO4-(2分)Ka=(2分) 0.18(3分) 8.010-4(3分)(3)加入足量NaF溶液,F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色物质(FeF63-),当再加入足量的FeCl3溶液时,溶液又呈血红色,说明SCN-没有被消耗(2分)21、(12分)(1)Ar3d104s24p5 (2)sp2杂化 7mol (3)SO42-、PO43-等 正四面体形(4)4 (5)Ni2+0.79Ni3+0.14O(第2问每空1分,其余每空2分,共12分)

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