1、北京市西城区20202021学年度第一学期期末试卷 高一化学 2021.1本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56第一部分(选择题 共50分) 每小题只有一个选项符合题意(1 25小题,每小题2分)1合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A铝合金硬币B青花瓷瓶C钛合金鱼竿D不锈钢盆2下列元素中,不属于第三周期的是AOBNaCMgDCl3用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 A紫色B绿色
2、 C黄色D红色4下列仪器不能加热的是ABCD5下列物质中,含有共价键的是ACl2BKClCNaBrDMgO6下列基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应7下列物质与Cl2反应,能发出苍白色火焰的是AH2BNaCFeDCu8下列粒子不具有氧化性的是AH+ BO2CMgDCO29下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO310下列关于物质的分类的说法中,不正确的是AHNO3属于酸BNaOH属于碱CSO2属于氧化物D石灰水属于纯净物11当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液B蔗糖溶液CCu
3、SO4溶液DFe(OH)3胶体12下列物质中,属于电解质的是ACuBK2SO4C稀HNO3D酒精13元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中,不正确的是A质子数为60B中子数为60C核外电子数为60D质量数为14214下列电离方程式书写不正确的是AHNO3 = H+ + NO3 BKOH = K+ + OHCFeCl3 = Fe3+ + ClDNH4NO3 = NH4+ + NO315实验室中,下列行为不符合安全要求的是A在通风橱内制备有毒气体B将过期的化学药品直接倒入下水道C熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭 D用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠16下列物质的电子式书写不正确的是
4、ABC D 17下列物质间的转化,不能一步实现的是ANaNa2OBAlAlCl3C FeFe3O4DFe2O3Fe(OH)318下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、NO3、ClBNa+、H+、CO32CNa+、Cl、Ag+DFe2+、SO42、OH 19铯是制造光电管的主要材料,铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯 的说法中,不正确的是 A原子序数为55 B是A族元素 C相对原子质量是132.9 gmol-1D金属性比钠强20我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中,不正确的是A铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B常温下,铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C铝合金密度小、强度高,广泛应用于航空
5、领域 D工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜21下列反应能用H + OH= H2O表示的是A2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OBNaOH + HCl = NaCl + H2OCCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2ODCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 22下列说法中,正确的是A1 mol CO2中含有的原子数为NAB1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8C常温常压下,1 mol CO的体积是22.4 LD0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+23下列图示中,表示在同温同压下等质量的氢气
6、与氦气的混合气体的是 ABCD24某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中,正确的是A实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH + SO42+ H+ = BaSO4 + H2O BAB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25为研究Na的性质,进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水Na浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾0.1 molL-1盐酸Na浮在液面上,反应比中剧烈,产生白雾浓盐酸Na浮在
7、液面上,反应比中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体下列说法中,不正确的是A中现象说明Na与水反应放热B中反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2C中白雾比中多,说明中反应放热比中更多D推测中反应缓慢可能与c(Cl)以及生成的白色固体有关第二部分(非选择题 共50分)26(3分)补齐物质与其用途之间的连线。物质 用途A氯化铁 a红色颜料B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板D碳酸氢钠 d游泳池消毒高温27(4分)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一,主要反应为CH2O(g) = COH2。(1)该反应中,化合价升高的元素是_(填元素符号),氧化剂是_(填化
8、学式)。(2)若消耗了1 mol C,则生成CO的体积约是_L(标准状况),转移电子的物质的量为_mol。28(4分)实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 molL-1的NaCl溶液,回答下列问题。(1)需要称取NaCl固体_g。 M(NaCl)= 58.5 gmol-1(2)配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_。(3)下列操作中,正确的是_(填字母)。abc29(3分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是_(填字母)。aNa2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性 b相同温度下,NaHCO3的
9、溶解度大于Na2CO3c向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸,相同条件下产生CO2的体积也相同(2)按下图所示装置实验,可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论,证据是 。AB30(5分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:周期族A01 A A A A A A23(1)的原子结构示意图是_。(2)、三种元素的原子半径最小的是_(写元素符号)。(3)和可形成离子化合物,用电子式表示其形成过程_。(4)下列事实能判断和的金属性强弱的是_(填字母,下同)。a常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c相同
10、温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(5)硒(Se)位于第四周期,与同主族。下列推断正确的是_。aSeO2只具有还原性bSe的最低负化合价是-2价 cSe的气态氢化物的稳定性比的强 31(6分)阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着pH减小,稳定性下降,与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用【用途】主要用于饮用
11、水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_。(2)制备K2FeO4需要在_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。(3)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是_。a是强氧化性的盐b固体保存需要防潮c其消毒和净化水的原理相同d其净水优点有:作用快、安全性好、无异味(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整:4K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3(胶体)+ _ + KOH(5)消毒净化500 m3水,至少需要K2FeO4的质量为_kg。32(9分)某同学用下图装置制取Cl2并探
12、究性质,回答下列问题:(1)装置用于制取Cl2,反应的化学方程式是_。(2)装置的作用是_。(3)装置中的现象是_。(4)为验证Cl2的氧化性强于I2,在、之间增加装置X,将装置X补充完整并标明所用试剂,装置X中发生反应的离子方程式是_。(5)装置中发生反应的离子方程式是_。33(9分)某实验小组在实验室进行Fe(II)与Fe(III)相互转化的实验:(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为:在试管中加入少量a中溶液,_(填操作和现象),说明其中含有Fe3+。(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是_。(3)试管b中的实验现象是_。(4)试管c中产生白色沉淀,一段时间后部分沉淀变为红
13、褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_。(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响,以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标,t越大,实验效果越好。部分实验数据如下: 实验序号w(FeSO4)/w(NaOH)/t/s i2.515149ii515138iii101593iv525142v535180 实验i、ii、iii的目的是 。 小组同学通过实验推断:其他条件不变时,所用NaOH溶液的浓度越大,实验效果越好。推断的证据是_。34(7分)过氧化钙(CaO2)微溶于水,可作医用防腐剂、消毒剂,以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题:(1)步骤中反应的离子方程式是_
14、。(2)步骤中反应的化学方程式是:_= CaO28H2O + 2NH4Cl反应在冰水浴中进行,是为了防止NH3H2O挥发、_(答1条即可)。(3)待CaO28H2O结晶析出后通过_(填操作)分离。(4)CaO2与水缓慢反应,常用作鱼塘的供氧剂,其反应的化学方程式是_。CaO2还可用于长途运输鱼苗,这体现了CaO2的_(填字母)性质。a可缓慢供氧 b能吸收鱼苗呼出的CO2 c能潮解 d可抑菌(5)CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度,取10 g样品加入足量稀盐酸,测得生成CO2的质量为2.2 g,则样品中CaO2的质量分数为 _。北京市西城区2020 2021学年度第
15、一学期期末试卷 高一化学参考答案 2021.1第一部分 选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25个小题,每小题2分,共50分)题号l2345678910111213答案BACDACACBDDBB题号141516171819202122232425答案CBDDACBBBACC第二部分 非选择题(共9个小题,共50分)其他合理答案均可给分26(3分)物质 用途A氯化铁 a红色颜料B氧化铁 b焙制糕点 C漂粉精 c蚀刻铜板D碳酸氢钠 d游泳池消毒27(4分)(1) C H2O (2) 22.4 228(4分)(1)11.7 (2)100 mL容量瓶 (3)b29(3分)(1)a (2)分别加热相同
16、的时间后,A中澄清石灰水不变浑浊 ,B中澄清石灰水变浑浊 30(5分)(1) (2)Al (3) (4)a、b (5)b31(6分)(1)+6 (2)碱性 (3) C (4)4K2FeO4 + 10 H2O = 4 Fe(OH)3(胶体)+ 3 O2 + 8 KOH(5) 2.532(9分)(1)MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl气体(3)黄绿色气体进入中,湿润的有色纸条褪色(4) Cl2 + 2I= 2Cl+ I2(5)Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 33(9分)(1)滴加少量KSCN溶液,溶液变红色 (2)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3)KMnO4酸性溶液紫色褪去(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (5)探究其他条件相同时,制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响沉淀白色持续时间vivii34(7分)(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O + CO2(2)CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O 防止H2O2分解或有利于CaO28H2O结晶 (3)过滤(4)2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 a、b、d (5)50%