1、吉林毓文中学2015-2016学年度上学期高二年级期中考试化学试题（理科）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的原子量：Na-23 Ag108 Ba137 Fe-56 Pb-207 Cu64 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出， 盛入量筒内，所得液体体积一定是( ) A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2在理论上可设计成原电池的化学反应是() AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0 BBa(OH)28H2O
2、(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0 CCaC2(s)2H2O(l) = Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0 DCH4(g)2O2(g) = CO2(g)H2O(l)H03关于原电池的叙述正确的是() A构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B原电池是把化学能转变为电能的装置 C在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C.c(H+)和c(O
3、H-)的乘积 D.OH-的物质的量5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd2NiOOH2H2O Cd (OH)22Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A放电时电解质溶液中的OH向正极移动 B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D充电时阳
4、极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O7某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是() A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 1mol/L氢氰酸溶
5、液的pH约为39将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入 足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极 区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为() A35.5108 B10835.5 C81 D1210下列描述中，不符合生产实际的是( ) A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体 为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiM
6、n2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生还原反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li12X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是()AYWZX BZXYW CXYZW DXZWY 13pHa的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 () NH2|H
7、2NPtCl|ClCl|H2NPtNH2|Cl ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D. Na2SO414科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为 和 ， a具有抗癌作用而b没有，则两者互为 （ ） A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同系物D. 同种物质15在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 16CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，
8、阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为()A阳极：Cu2e=Cu2 阴极：Cu22e=CuB阳极：2Cu2I2e=2CuI 阴极：2H2e=H2C阳极：2I2e=I2 阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H217如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A3241 B2134 C4231 D421318下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡) C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章19一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且
9、不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 20有两种气态烷烃的混合物，标准状况下密度为1.16g/l，则关于此混合物组 成的说法中正确的是（ ） A一定有甲烷 B一定有乙烷 C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物21如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示() A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电
10、的离子总数22若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应23将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如右图所示。最先观察到变为红色的区域为()A和 B和C和 D和24. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.525含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
11、（ ）A B C D 二、填空题26（12分）请根据如图装置，回答下列问 题：(1) 各装置名称是：A池_ _，B池_ _，C池_。(2) 写出电极上发生的反应： _ _ ，_ _， _ _。(3)当电路上有2 mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是_。27（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实
12、验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。28（10分）已知反应AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表 指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试
13、用平衡移动原理解释此现象答： 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。29（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点， 则此时水的离子积从 增加到 。（2）将100下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和
14、溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。30（10分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _
15、和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“ B A
16、 （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e= Cu2+（2分） （4）B （2分）28（1 0分）（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（2分）（2）B中加盐酸，AsO43发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33发生失电子反应，为负极；（4分）（3）2I2e =I2；（2分） （4）AsO332e+H2O = AsO43+2H+。（2分）29.（每空2分，共8分）(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。30（10分）（1）D（1分） （2）C（1分） （3）NH3H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分）（4） 氯化铵 （1分） NH4Cl和HCl （1分） ， （各1分）版权所有：高考资源网()
