1、山东省潍坊市安丘市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。【详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为。
2、答案选C。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系。2.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是( )XYZwA. 离子半径：WZ2B. 酸性：H3YO4HXO3C. 还原性：Z2WD. 氢化物的稳定性：YH3H2Z【答案】C【解析】【详解】由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外层有5个电子，则X为N元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P，Z为S，W为Cl元素。A. 硫离子和氯离子具有相同的电子层
3、数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WZ2，故A错误；B. 非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：PN，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4HNO3，即H3YO4HXO3，故B错误；C. 非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性SCl，则对应离子的还原性：S2Cl，即Z2W，故C正确；D. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：PS，则简单氢化物的稳定性：PH3H2S，即YH3H2Z，故D错误；故选C。3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液；把碘水倒入分 液漏斗；加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】C【
4、解析】【详解】碘从碘水里分离出来，操作为：把碘水倒入分液漏斗、加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡、静置后分液，故C正确；故选C。【点睛】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水，再充分混合溶液，最后静止分液4.一定温度下的密闭容器中发生反应 2SO2 + O22SO3，下列说法正确的是A. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率B. 2 molSO2 和 1 molO2 反应可生成 2 molSO3C. 向上述反应中再加入 18O2，达平衡时，18O 只存在于 SO3 中D. 升高温度，只能加快 2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 催化剂降低反应的活化能，增大化
5、学反应速率，所以选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确；B. 反应为可逆反应，达到化学平衡，不完全进行，所以2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故B错误；C. 上述反应达到平衡时并未停止反应，所以向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O存在于SO2、 O2和SO3中，故C错误；D. 升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；故选A。5.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产。下列说法中正确的是( )A. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4B. 电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属C
6、. 外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属D. 氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A. 铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A错误；B. 电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故B错误；C. 外加电流阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故C错误；D. 氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D正确；故选D。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )A.
7、X、Y 元素的金属性：XAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】K、S2、Cl原子核外电子排布相同，核电核数S2-Cl-K+，则半径S2-Cl-K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，Al3核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-Cl-K+Al3+，故错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非
8、金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-S2-，故错误；非金属性：ClSSeTe，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，故正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故错误；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：ONPSi，故正确；因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减
9、弱，则金属性： CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则BeMg Ca，则BeMgCav逆的是点3D. 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A选项，图1，根据先拐先平衡数值大得出T1T2，从下到上，温度降低，C%增大，平衡正向移动，降温向放热方向移动即正反应为放热反应，故A错误；B选项，图2加压，C%增大，加压向正向即体积减小方向移动，因此该反应mnp，故B错误；C选项，图3，曲线表示平衡，点3在相同温度下，B转化率比平衡时转化率小，说明要向平衡方向即正向移动，因此反应速率v正v逆，故C正确；D选项，图4，若mnp，则a曲线可能使用了催化剂或加压，故D
10、错误。综上所述，答案为C。【点睛】改变外界条件，生成物或反应物的百分含量没变，一般情况可能为加催化剂或等体积反应加压。13.如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示 中，正确的是( )A. C(s、石墨)C(s、金刚石)H=+1.9 kJmol1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性比金刚石强D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ【答案】AC【解析】【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热
11、量来解答。【详解】A. 由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1 C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1， 利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，故A正确；B. 石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C. 金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D. 依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量大于1.9 kJ，
12、故D错误；故选AC。14.对下列实验的描述正确的是( )A. 如图所示的实验：根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较 Zn、Cu 的金属活泼性B. 如图所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 如图所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热D. 如图所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，根据指针是否偏转只能判断是否有电流产生，故A错误；B. 氯化钠
13、溶液显中性，铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，故B错误；C. 中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；D. 热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；故选C。15.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得气体 A 的浓度为 0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到原来的 2 倍时，反应再达到平衡后，测得气体 A 的浓度为 0.3 molL1，则下 列叙述正确的是( )A. 容积扩大时，平衡向逆反应方向移动B. xyzC. 达新平衡时，气体 C 的体积分数降低D. 达新平衡时，气体 B 的转化率提高
14、【答案】AC【解析】【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍时，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答。详解】A. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A正确；B. 增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，故B错误；C. 平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C正确； D. 平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选AC。三、填空题(本题包括
15、 5 小题，共 60 分)16.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母编号)。a.A2B b.E2 c.DB2 d.C2DB3(2)B元素在元素周期表中的位置为_；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子符 号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左
16、到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). c (2). 第2周期A族 (3). 离子键、共价键 (4). Na+ (5). O2 (6). AFEB (7). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl。【详解】(1)H2O、Na2SO3
17、均为化合物，均可发生电离，属于电解质，Cl2单质，既不是电解质也不是非电解质，而SO2本身不能电离，属于非电解质，则只有c为非电解质，故答案为：c；(2)B为O，位于第2周期A族，化合物C2B2为Na2O2，含离子键、共价键；C2B为Na2O，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2-Na+，故答案为：第2周期A族；离子键、共价键；Na+；O2-；(3)用装置A制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置F中的饱和食盐水除杂；用装置E中的浓硫酸干燥；最后用B装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：AFEB；装置A中发生反应的化学
18、方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2+2H2O。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。17.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）利用下图装置
19、进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。【答案】 (1). Cl2 (2). NaClO (3). 烧碱 (4). Cl2+2OHCl+ ClO+ H2O (5). 分液漏斗 (6). KBr溶液【解析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H
20、是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。（2）反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O。（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。18.某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH
21、3O24KOH2K2CO36H2O。请填空：(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的_极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：_。(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：_。(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2_L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。 (4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：_。【答案】 (1). 正 (2). 4OH4e=2H2OO2 (3). CH3OH8OH6e=CO32-6H2O (4).
22、33.6 (5). CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1【解析】【详解】(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的正极相连；燃料电池的正极此时为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：4OH4e=2H2OO2，故答案为：正；4OH4e=2H2OO2；(2) 放电时：甲醇作负极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O；(3) 乙池中A极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2体
23、积=，故答案为：33.6；(4) 3.2g CH3OH的物质的量为，则1mol CH3OH燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热为，该反应的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1，故答案为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1。19.2012 年2月 27 日深圳宣称进入“200 万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾 气中含有 NO 的原因之一。T 时，向 2 L 密闭容器中充入 8 mol N2 和
24、 9 mol O2， 5 min 后达平衡时 NO 物质的量为 6 mol，该反应的速率 v(NO)为_；(2)恒容绝热 ，能说明反应2NO(g)N2(g) O2(g) 达到平衡的是_(填代号)。A.单位时间内消耗 2 mol NO，同时生成 1 mol N2 B.NO 的转化率不再发生变化 C.容器内气体的压强不再发生变化 D.容器内气体的温度不再发生变化(3)H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570kJ/mol则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和
25、H2O(l)的热化学方程式为_。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)中 NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面 积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的 T1_T2，H_0(填 “”、“”或“无法确定”)。【答案】 (1). 0.60 mol/(Lmin) (2). BD (3). 2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H750 kJ/mol (4). (5). 【解析】【分析】(1)根据反应速率表达式计算反应速率；(2)根据平衡状态本质及特征分析反应是否达到平衡状态；(3)根据盖斯定律书写目标反
26、应热化学方程式；根据平衡移动原理进行图像分析。【详解】(1) 5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是6mol，则v(NO)=，故答案为：；(2) A. 单位时间内消耗2molNO，同时生成1molN2，只能体现正反应速率，不能说明反应到达平衡，故A错误；B. NO的转化率不再发生变化，说明NO的生成速率和消耗速率相同，能说明反应达到平衡，故B正确；C. 反应前后气体的体积不变，容器的体积不变，所以压强不变时不能说明反应达到平衡，故C错误；D. 该容器为绝热体系，温度不变说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D正确，故答案为：BD；(3) 已知： N2(g)O2(g
27、)=2NO(g) H180kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570kJ/mol根据盖斯定律，-得2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H-570kJ/mol-180kJ/mol=-750 kJ/mol，故答案为：2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H750 kJ/mol；根据图示分析知，温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，温度越高反应越快，故温度T1T2；平衡时，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故答案为：；。【点睛】(3)中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键。20.某研
28、究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图：t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是_。(3)该小组对图 中 0t1时
29、压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：_；【答案】 (1). 2.0 (2). 碳粉含量的影响 (3). 吸氧 (4). (5). 还原 (6). 2H2OO24e=4OH (7). 反应放热，温度升高【解析】【详解】(1) 为参照试验，由于探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；中只有碳粉含量与不同，则为探究碳粉含量的影响，故答案为：2.0；碳粉含量的影响；(2) t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：吸氧； ；还原；2H2OO24e=4OH；(3) 图中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热，温度升高。
