1、集宁一中2019-2020学年第一学期期中考试高二年级化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD
2、25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-B室温下，水电离出来的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-CpH1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-D0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-4一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2
3、D.恒压，充入He5在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )A.HCl B.CuCl2 C.Na2SO4 D.CuSO47有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)( ) A.正极反应为 Zn 2e = Zn2B.取出盐桥后，检流计
4、依然发生偏转C.反应中，盐桥中的 K会移向 CuSO4 溶液D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极8下列实验装置符合实验目的是（ ）目的粗铜的精炼验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD9实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )ABCD10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸
5、还原产生氢气C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强11下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2甲基丁烷也称异丁烷BC4H9Cl有3种同分异构体C正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上D甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种12甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1molL-1甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1molL-1甲酸
6、恰好与10mL1molL-1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强13在1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确( )A.c (Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)14.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )A甲为正极
7、，丙为阴极B丁极的电极反应式为MnO42-e-=MnO4-C KOH溶液的质量分数：c%a%b%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区15.（1）天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是_，其空间结构是_。（2）2-甲基丁烷的结构简式是_，其一氯代物有_种。（3）用系统命名法命名烃：_.。16.I研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_(填序号)。A用纯氧气代替试管内空气 B用酒精灯加热试管提高温度C将铁钉
8、换成铁粉和炭粉混合粉末 D换成更细的导管，水中滴加红墨水（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为_时间/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：实验操作实验现象实验结论向 NaCl溶液中滴加 23 滴酚酞指示剂a 点附近溶液出现红色a 点电极反应为_然后再滴加 23 滴铁氰化钾溶液b 点周围出现蓝色沉淀b 点电极反应为Fe -2e=Fe 2+（4）设计下面装置
9、研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1t2 之间主要发生_ 腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是_。（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式_。II.已知草酸晶体(H2C2O4X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:用分析天平称取草酸晶体 1.260 g
10、，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00 已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)到达滴定终点的标志是_。(3)根据上述数据计算 X=_。(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响):若滴定开始时仰视滴定管刻
11、度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值_；17是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下： 下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题：（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为_，调pH的范围为_，若调，则溶液中_。（已知，）（2）滤液A的溶质主要是_。（3）操作的实验方法依次是_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(
12、1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C.保持不变 D. P1_P2 (填“”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_D点。C点的转化率为_；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A)_(B)。.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_L。
