1、2012-2013学年吉林省延边州汪清六中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分）1（2分）（2013春宝应县校级期末）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族2（2分）（2013春汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）APBMgCClDSi3（2分）（2013春汪清县校级期中）下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（）AH2和O2BH2和Cl2CH2和F2DH2和I24（2分）（2013
2、春汪清县校级期中）科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，该原子的中子数与电子数之差是（）A61B114C175D2895（2分）（2014春汾阳市期末）某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A6（2分）（2014春淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）AH2RO3BHRO3CH3RO4DH2RO47（2分）（2010春洛阳期末）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）ACaCl2BKOHCH2ODH2SO48（2分）（2013春汪清县校级期中
3、）以下说法正确的是（）A氢键属于化学键，但比较弱B任何物质中都一定含有化学键CNaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物DH2O2中既有极性键，又有非极性键9（2分）（2010天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂10（2分）（2013春汪清县校级期中）下列能源通过化学反应产生的是（）A太阳能B风能C潮汐能D燃烧煤气产生的能量11（2分）（2015春南阳期末）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发
4、生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12（2分）（2014春颍东区校级期中）下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，负极上发生的是还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有1g氢气生成13（2分）（2013春汪清县校级期中）下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增大压强C适当升高温度D降低反
5、应物浓度14（2分）（2013春汪清县校级期中）四个不同容器在不同条件下进行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s116（2分）（2014春松原校级期中）一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H的物质的
6、量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加2 mol N2，同时增加6 mol H217（2分）（2012春长沙期末）下列属于吸热反应的是（）A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合18（2分）（2014春潞西市校级期末）下列说法不正确的是（）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率19（2分）（2013春兰溪市校级期中）如图为可逆反应A（g）
7、+2B（g）nC（g）H0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n320（2分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极21（2分）（2013春金乡县校级期中）反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（）A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡
8、向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C正逆反应速率均加快，平衡不移动D正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动22（2分）（2012春汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）ABCD二、填空题(50分)23（8分）（2012春汪清县校级期末）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生24（12分）（2012春汪清县校级期末）由铜、锌和稀硫
9、酸组成的原电池中，正极是，发生（氧化或者还原），电极反应是；负极是，发生（氧化或者还原），电极反应是电子的流动方向是从极到极；（铜或锌）25（8分）（2013春汪清县校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是（2）分析上表规律，可推知，表中X=（硫元素）（3）表示的是（写粒子符号）（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式26（6分）（2013春汪清县校级期中）已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层
10、电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍请完成下列空白（1）A元素的符号为：（2）B元素的符号为：（3）C元素的符号为：27（6分）（2015春府谷县校级期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；Y的平均反应速率为28（16分）（2013春汪清县校级期中）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等（1）写出A、B、C三
11、元素名称、（2）C在元素周期表中的位置是（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）（4）比较A、C的原子半径：AC2012-2013学年吉林省延边州汪清六中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分）1（2分）（2013春宝应县校级期末）某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期（）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，周
12、期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此确定在周期表中的位置解答：解：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故该元素处于周期表中第3周期A族，故选D点评：本题考查结构与物质关系，比较基础，注意对基础知识全面掌握2（2分）（2013春汪清县校级期中）图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）APBMgCClDSi考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于
13、第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答解答：解：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则C处于第二周期，A、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x1，D核外电子数为x+1，C核外电子数为x8，E核外电子数为x+18，则：x1+x+x+1+x8+x+18=85，解得x=
14、15，故B为P元素，故选A点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系3（2分）（2013春汪清县校级期中）下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（）AH2和O2BH2和Cl2CH2和F2DH2和I2考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水；B、氢气和氯气在光照下会爆炸；C、氢气和氟气冷暗处就可发生剧烈反应；D、氢气和碘蒸汽在加热下会发生反应生成碘化氢解答：解：A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不符合题意，故A错误；B、氢气和氯气在光照下会爆炸，冷暗处不会发生剧烈反应，不符合题意，故B错误
15、；C、氢气和氟气冷暗处就可发生剧烈反应，符合题意，故C正确；D、氢气和碘蒸汽在加热下会发生反应生成碘化氢，冷暗处不会发生反应，不符合题意，故D错误；故选C点评：本题考查学生非金属单质和氢气之间的反应，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等4（2分）（2013春汪清县校级期中）科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，该原子的中子数与电子数之差是（）A61B114C175D289考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：中子数=质量数质子数，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，据此分析解答解答：解：
16、原子的原子序数=核外电子数=核内质子数=114，中子数=质量数质子数=289114=175，中子数电子数=175114=61，故A正确点评：通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；原子序数等于核内质子数5（2分）（2014春汾阳市期末）某微粒用Qn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数；D、在ZA
17、Q中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数解答：解：A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；B、ZAQn+微粒所含的中子数为AZ，故B正确；C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Zn，故C错误；D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；故选B点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAQ中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法6（2分）（2014春淮南期末）某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）AH2RO3BHRO3CH3RO4DH2RO4考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：先根据元素R的气
18、态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答7（2分）（2010春洛阳期末）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）ACaCl2BKOHCH2ODH2SO4考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第I
19、A、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道哪些元素之间易形成离子键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点8（2分）（2013春汪清县校级期中）以下说法正确的是（）A氢键属于化学键，但比较弱B任何物质
20、中都一定含有化学键CNaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物DH2O2中既有极性键，又有非极性键考点：化学键；极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A氢键不属于化学键；B稀有气体中不存在化学键；CNaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物；D存在HO、OO共价键解答：解：A氢键不属于化学键，比化学键弱，是一种介于化学键和分子间作用力之间特殊的作用力，故A错误；B稀有气体中不存在化学键，则有的物质中可不存在化学键，故B错误；CNaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，所以NaOH中有离子键和共价键，则NaOH只属于离子化合物，故
21、C错误；D存在HO、OO共价键，分别为极性键、非极性键，故D正确；故选D点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注意氢键不属于化学键，题目难度不大9（2分）（2010天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是（）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂考点：化学的发展趋势；绿色化学版权所有分析：本题考查低碳经济这类题关注社会热点，密切联系实际解答：解：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种
22、手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济故选D点评：这类题考查化学与STES这类题主要考查化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容解题中联系到平时积累的知识10（2分）（2013春汪清县校级期中）下列能源通过化学反应产生的是（）A太阳能B风能C潮汐能D燃烧煤气产生的能量考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否发生了化学变化；化学变化是指有新物质生成
23、的变化解答：解：太阳能、风能、潮汐能是不需要发生化学变化就能使用的能源；燃烧煤气时会生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以是通过化学反应产生的能量，故选D点评：本题考查了能源的有关知识，题目难度不大，属于基础知识的考查11（2分）（2015春南阳期末）如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：两电极一为碳棒，一为
24、铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答解答：解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误故选C点评：
25、本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，可以根据教材知识来回答，难度不大12（2分）（2014春颍东区校级期中）下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，负极上发生的是还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有1g氢气生成考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、根据原电池的定义分析判断；C、原电池放电时，负极上失电子，正极上得电子，根据得失电子判断反应类型；D、根据锌和氢气之间的关系式计算解答：解：A、原电池的正极和负极
26、可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：Zn+2HClZnCl2+H2，设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为xZn+2HClZnCl2+H2，65g 2g6.5g xx=0.2g当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故D错误故选：B点评：本题考查了原电池原理应用，难度不大，主要是根据得失电子判断化学反应类型，电极反应分析13（2分）（2013春汪清县校级期中）下列措施肯定能使
27、反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增大压强C适当升高温度D降低反应物浓度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答解答：解：A若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后
28、还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累14（2分）（2013春汪清县校级期中）四个不同容器在不同条件下进行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1B用N2表示的反应速率为0.04 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s1考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越大，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率
29、越大，则A.=0.0017，B.=0.04，C.=0.2，D.=0.15，显然C的比值最大，反应最快，故选C点评：本题考查反应快慢的比较，利用转化法或比值法即可解答，但比值法更简单快速，适合选择题的解答，注意单位的统一，题目难度不大16（2分）（2014春松原校级期中）一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变Bc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2CN2与H的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加2 mol N2，同时增加6 mol H2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分
30、析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断解答：解：AN2、H2和NH3的质量分数不再改变，正逆反应速率相等，可说明达到平衡状态，故A正确；B平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；C平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加2molN2，同时增加6molH2，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率
31、相等，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、C，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据17（2分）（2012春长沙期末）下列属于吸热反应的是（）A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵
32、盐和强碱）解答：解：A、液态水气化，需要吸热，但这是物理变化，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、浓硫酸的稀释，需要放热，但这是物理变化，不是化学变化，故C错误；D、Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，故D正确；故选：D点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，同时还要掌握吸热过程和放热过程18（2分）（2014春潞西市校级期末）下列说法不正确的是（）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管
33、什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂以及光照等，为次要因素解答：解：A物质的性质为影响化学反应速率的主要因素，如铁与水蒸气在高温下反应，但钠可与冷水发生剧烈反应，故A正确；B有些物质在光照条件下可增大反应速率，如硝酸的分解等，故B正确；C反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示
34、其化学反应速率，故C正确；D对于非气体参加的反应，增大压强，反应速率基本不变，故D错误故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累19（2分）（2013春兰溪市校级期中）如图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n3考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；产物百分含量与压强的关系曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可知，压强p1
35、先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答解答：解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n3，故选D点评：本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答20（2分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
36、C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：热点问题分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境21（2分）（2013春金乡县校级期中）反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（）A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反
37、应方向移动C正逆反应速率均加快，平衡不移动D正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答解答：解：A、该正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A错误；B、降低温度，平衡向逆反应方向移动，但正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：D点评：本题考查温度对化学反应速率及化
38、学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固22（2分）（2012春汪清县校级期末）如图各装置中，不能发生原电池反应的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、B、C符合原电池构成条件，所以能发生原电池反应，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，则不能发生原电池反应，故选D点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可二、填空题(50分)23（8分）（2012春
39、汪清县校级期末）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈浓度（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈催化剂（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完固体表面积（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题解答：解：（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，原因是纯氧中氧气浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，故答案为
40、：浓度；（2）MnO2为双氧水分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，故答案为：催化剂；（3）铁粉的表面积比铁片大，增大固体表面积可增大反应速率，故答案为：固体表面积；（4）升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：温度点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大24（12分）（2012春汪清县校级期末）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，发生还原（氧化或者还原），电极反应是2H+2e=H2；负极是锌，发生氧化（氧化或者还原），电极反应是Zn2e=Zn2+电子的流动方向是从锌极到铜极；（铜或锌）考点
41、：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，电子流向从负极盐导线流向正极，根据得失电子判断电极名称解答：解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+；电子流向从锌电极沿导线流向铜电极；故答案为：铜、还原、2H+2e=H2，锌，氧化，Zn2e=Zn2+，锌，铜；点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极
42、反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单25（8分）（2013春汪清县校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素原子序数是Al（2）分析上表规律，可推知，表中X=16（硫元素）（3）表示的是（写粒子符号）K+（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式NH4Cl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素为Al；（2）同周期自左而右质子数依次增大；（3）粒子质子数为19，核外电子数为18，为钾离子；（4）1、7、17号三种元
43、素分别为H、N、Cl，三者组成的化合物为氯化铵解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，原子序数为13，故答案为：13；（2）同周期自左而右质子数依次增大，可推知，表中X=16，故答案为：16；（3）粒子质子数为19，核外电子数为18，表示钾离子，粒子符号为K+，故答案为：K+；（4）1、7、17号三种元素分别为H、N、Cl，三者组成的化合物为氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握26（6分）（2013春汪清县校级期中）已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，
44、A元素最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍请完成下列空白（1）A元素的符号为：S（2）B元素的符号为：Al（3）C元素的符号为：Mg考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子核外各电子层最多容纳电子的数目为2n2个，可知每层最多排电子数是：第一层排2个、第二层排8、第三层排18个、第四层排32个、第五层排50个，第六层排72个，电子总是尽先排布在离原子核较近的电子层里，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，K层排2个，M层排6个，所以A为S；A元素最外层电子数为B元素的
45、2倍，B元素的最外层电子数为6=3，A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，所以B为Al，C元素可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=4x，质子数是最外层电子数的6倍，则最外层电子数为x，以此来推断元素解答：解：根据原子核外各电子层最多容纳电子的数目为2n2个，可知每层最多排电子数是：第一层排2个、第二层排8、第三层排18个、第四层排32个、第五层排50个，第六层排72个，电子总是尽先排布在离原子核较近的电子层里，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，K层排2个，M层排6个，所以A为S；A元素最外层电子数为B元素的2倍，B元素的最外层电子数为6=
46、3，A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，所以B为Al；C元素可假设电子层数为x，则核电荷数=质子数=4x，质子数是最外层电子数的6倍，则最外层电子数为x，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为3=2，所以元素为Mg；即A是S元素，B是Al元素，C是Mg元素，故答案为：（1）S；（2）Al；（3）Mg点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确推断元素是解本题的关键注意电子层与最外层电子数的关系，题目难度不大27（6分）（2015春府谷县校级期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲
47、线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y 2Z；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）；Y的平均反应速率为0.025mol/（Lmin）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率v（Z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（Y）解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n
48、（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=0.05mol/（Lmin），用Y表示的平均反应速率为v（Y）=0.05mol/（Lmin）=0.025mol/（Lmin）；故答案为：0.05mol/（Lmin）；0.025mol/（Lmin）点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法28（16分）（2013春汪清县校级期中）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素的原子核外电
49、子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第A族（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HFH2S（填化学式）（4）比较A、C的原子半径：AC考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答解答：解：依据分析可知：A为
50、氮，B为硫，C为氟，（1）A为N元素、B为S元素、C为F元素，名称分别为：氮，硫，氟，故答案为：氮；硫；氟；（2）C是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，所以F元素位于第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（3）B是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，S的原子结构示意图为：，由于F的非金属性比S强，故HF的稳定性比H2S强，故答案为：；HF；H2S；（4）同一周期中，原子序数越小，半径越大，故N原子半径大于F原子半径，故答案为：点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构和原子结构分析解答即可，会根据原子结构示意图判断元素在周期表位置，题目难度不大
