1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2021通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯元素的化合价为1价D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选A。NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒，故A不正确。2向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液解析：选A。氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。A项，加入CaCO3粉末时，CaCO32
2、HCl=CaCl2CO2H2O，c(H)减小，导致平衡右移，c(HClO)增大，漂白能力增强；B项，加入稀硫酸，c(H)增大，导致平衡左移，c(HClO)减小，漂白能力减弱；C项，加入氯化钙溶液，c(Cl)增大，导致平衡左移，c(HClO)减小，漂白能力减弱；D项，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，导致平衡左移，c(HClO)减小，漂白能力减弱。3(2021北京房山区模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A电解饱和食盐水制取Cl
3、2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：选B。电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，选项A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，选项B不正确；浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，选项C正确；氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSOCl2H2O = SO3
4、H2Cl，选项D正确。4下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量的增大而变深DX的还原性依次为FClBrI解析：选A。卤素单质中，氟气和水反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减弱，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质
5、的氧化性从上到下逐渐减弱，则对应阴离子的还原性：FClBrI，故D正确。5下列不能检验溶液中I的试剂是()AAgNO3溶液、稀硝酸B氯水、CCl4C氯水、淀粉DKBr溶液、稀盐酸解析：选D。加入AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有I，A项不符合题意；I2易溶于有机溶剂，Cl2的氧化性强于I2，加入氯水、CCl4，振荡、静置后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液显紫红色，说明原溶液中含有I，B项不符合题意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有I，反之不含I，C项不符合题意；加入KBr溶液和稀盐酸后，溶液无明显现象，不能检验溶液中的I，D项
6、符合题意。6(2021北京101中学模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性解析：选B。氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B错误；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向F
7、eCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。7下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选C。A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置中气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实
8、验目的；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：MnCl22H2OMn(OH)22HCl，无法制得纯净的MnCl24H2O，故无法达到实验目的。8.(2021东营模拟)锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ，沸点364.5 ，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn2I2SnI4制备SnI4，实验装置如图所示(加持、加热装置等已略去)。下列说法错误的是()A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D装置的主要作用是吸收挥发的I2解析：选D。液体加热时，加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分
9、析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶”规律可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水应“下进上出”，所以装置中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入反应装置使SnI4水解，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9(2021重庆凤鸣山中学模拟)溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂CIB
10、r与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO解析：选B。IBr中碘为1价，溴为1价，且IBr的化学性质很像卤素单质，则IBr是一种强氧化剂，故A正确；由IBr与水反应的化学方程式可知，该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；由IBr与水反应生成HBr和HIO推测可知，IBr与AgNO3 溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；由IBr与水反应生成HBr和HIO推测可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO，故D正确。10(2021新密一中模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉KI溶
11、液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管中有浅黄色沉淀该有机物分子中含有溴原子解析：选B。A项，用双氧水滴定淀粉KI溶液，有I2生成，溶液立刻变蓝，无法判断滴定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。11(2021天津新华中学模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂
12、和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B若反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2解析：选BC。根据流程图可知，反应中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21，A项正确；由反应中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生得电子的还原反应可知，ClO2是正极产物，
13、B项错误；根据流程图可知，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂，则H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高，而NaClO4中的氯元素是最高价态，不能做还原剂，故不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；根据上述分析可知，反应中ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。12某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3。下列说法错误的是()A装置B中所装试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体B装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中C用50 mL 12 molL1的盐酸
14、与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取13.35 g AlCl3D实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯解析：选AC。装置A制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置D和E中，B项正确；MnO2与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50 mL 12 molL1的盐酸与足量MnO2反应，制
15、得的氯气的物质的量小于0.15 mol，根据反应2Al3Cl22AlCl3可知，生成的AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于133.5 gmol10.10 mol13.35 g，C项错误；实验过程中先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和装置中的氧气发生反应，D项正确。三、非选择题13(2021广州三中模拟)溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴的含量为65 mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)写出步骤的离子
16、方程式：_。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产。实验室里蒸馏所用的盛装混合物的仪器名称为_，为控制温度，最好采用的加热方式为_；溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。.实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘
17、废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。操作X的名称为_。解析：.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较高浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。.SO将I2还原为I，自身被氧化为SO，离子方程式为SOI2H2O=2ISO2H，该操作可使溶于CCl4中的碘进入水层
18、。答案：.(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)蒸馏烧瓶水浴加热分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)酸化可抑制Cl2与水反应(5)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本.SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘进入水层分液14(2021娄底三中模拟)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接
19、的顺序为_(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_。(3)C装置的作用是_。(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40 ，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E装置，充分冷却水浴加热E装置请按正确的顺序填入上述步骤的序号：_。(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。(7)ICl和水反应的化学方程式为_。解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中混有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去
20、水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入E装置中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以E装置后面还必须连接B装置，最后多余的尾气被碱液吸收，则按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，制取氯气；用水浴法给E装置加热，制备氯化碘；反应结束后，停止加热E装置，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；则正确的实验步骤为。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，
21、避免其释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl。答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(答案合理即可)(2)ACBEBDMnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl气体(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)(6)储存多余的Cl2(7)IClH2O=HIOHCl15某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实
22、验室利用该反应原理制取Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为_。甲同学为证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是_。(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。下列操作步骤的正确顺序为_(填字母)。a体系冷却后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的H2赶尽Cl2e检查装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是_。(3)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代C
23、l2作为自来水消毒剂。已知：NaCl3H2ONaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/沸点/ClO25911Cl210734.6ClO2的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为_(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是_。解析：(2)根据题给信息，无水氯化铁制备时，先检查装置的气密性，再通入干燥的氯气以排除装置内的空气，然后加热使氯气与铁屑反应生成氯化铁，因为氯化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氢气以排尽氯气。氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气吸收装置。(3)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质X是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以能参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，但比氯气高，所以可将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。答案：(1)分液漏斗制取的氯气中含HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡(2)ebcad缺少尾气吸收装置(3)Cl2Cl2、NaCl将生成的气体冷水浴降温，使ClO2液化分离出来
