1、绝密启用前云南省2017-2018学年嵩明县一中下学期期中考试高一 化学一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列各组性质的比较中正确的是()A 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 稳定性：H2SeH2SH2OC 碱性：KOHNaOHLiOH D 氧化性：I2Br2Cl2【答案】C【解析】同主族元素的非金属性：ClBrI，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同主族元素的非金属性：OSSe，其氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se；同主族元素的金属性：KNaLi，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHLiOH；同主族元素的非金属性：ClBrI，其
2、单质的氧化性：Cl2Br2I2。2.恒温恒压条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是()A 2 mol N2和6 mol H2B 1 mol N2和2 mol NH3C 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3D 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3【答案】B【解析】化学平衡状态的建立，与反应途径无关，从正反应或逆反应开始，都可建立平衡状态。可假设完全反应，按化学计量数将各选项给定
3、的物质都转化为氮气和氢气，若二者的物质的量之比与原来的物质的量之比相同(23)时，它们在恒温恒压条件下的平衡状态相同，氨气的体积分数相同。3.下列元素不属于主族元素的是()A 磷 B 钙 C 锌 D 硅【答案】C【解析】磷为第A族元素、钙为第A族元素、硅为第A族元素，它们都属于主族元素；而锌位于元素周期表的第B族，不属于主族元素。4.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生
4、的是氧化反应；将苯滴入溴水中振荡后，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色，未发生化学反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生的是加成反应；甲烷与氯气混合光照，氯气的黄绿色逐渐褪去，发生的是取代反应。5.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A 它在空气极易被氧化B 它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强C 它只存在一种氧化物D 它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水【答案】C【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性CsKNa，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；
5、铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。6.下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()A B C D 【答案】B【解析】组质子数均为11，电子数都为10；组质子数都为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数都为10。7.在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是()A 实验室制取蒸馏水 B 由苯制溴苯C 由苯制硝基苯 D 蒸馏石油【答案】C【解析】实验室制取蒸馏水直接用酒精灯加热；由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热；苯和浓硝酸、浓硫酸在
6、5060发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴；石油中含有多种有机物，有的沸点超过100，所以要直接加热，不能水浴加热；故选C。8.下列说法中正确的是()A 碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B 碱金属单质都可保存在煤油中C 过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D 钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠【答案】C【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，金属锂活动性最弱；金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠长时间放置在空气中，先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。9.下列操作能
7、达到目的的是（ ）A 石油分馏时把温度计插入受热的液体中B 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫C 铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色D 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯【答案】C【解析】分馏石油时测量的是蒸汽的温度，温度计不能插入液面以下；乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用来除去乙烯中含有的二氧化硫；铜片加热表面生成黑色的氧化铜，能与乙醇反应生成铜变为红色；用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，不能用溴水。10.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）A H2 B CH3CH2OH（气） C CO2 D CO和H2【答案】
8、B【解析】分析解题的基点：能还原氧化铜的气体及其产物的不同。图示的实验装置中持续通入X气体时，a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜，说明X气体具有还原性，不可能为二氧化碳；b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体，说明反应中有水蒸汽生成；水蒸汽被无水硫酸铜吸收后，经c处冷凝仍得到液体，说明X气体不可能为氢气或一氧化碳，所以X气体为乙醇蒸汽，最后得到的液体为乙醛。11.江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列叙述正确的是()A 猪油是天然有机高分子化合物B 猪油是高级脂肪酸甘油酯C 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D 猪油皂化反应完全后，反应
9、液静置分为两层【答案】B【解析】猪油(脂肪)是高级脂肪酸甘油酯(不是高分子化合物)，能在碱性条件下发生皂化反应，生成的高级脂肪酸盐和甘油都溶于水，反应后的溶液不分层，且为碱性，不能使石蕊试纸变红。12.有关能源的说法不正确的是()A 煤、石油、天然气均为化石能源B 化石能源属不可再生能源C 氢能是可再生能源D 氢能、核能均为无污染的高效能源【答案】D【解析】煤、石油、天然气均为化石能源，不可再生；氢能是可再生、无污染能源；核能能产生核辐射。13.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()A A B B C C D D【答案】D【解析】选项A中
10、，1号元素和11号元素相隔第二周期，1号元素与2号元素之间相隔16列。选项B中，10号元素和11号、12号元素不在同一周期。选项C中，12号元素和13号元素所处的族不相邻，4号、12号、20号元素处于同一主族。14.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)()A 变大 B 变小 C 不变 D 难以确定【答案】A【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应，反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态，氯化氢溶于水，使左侧气体总体积减
11、小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，体积增大，即长度变大。15.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在下列各反应中断裂键的叙述正确的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D【答案】D【解析】选项A中的反应断裂的是键；选项B中的反应断裂的是和键；选项C中的反应断裂的是键; 选项D中的反应断裂的是和键。16.关于氯气的下列说法中不正确的是()A 氯气是黄绿色的有毒气体B 氯气具有强烈的刺激性C 相同条件下氯气的密度比空气大D 氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐
12、酸和次氯酸。17.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，新原子核内中子数与核外电子数之差为()A 161 B 108 C 84 D 53【答案】D【解析】核内中子数为269108161，其中子数与核外电子差为16110853。18.关于甲烷与氯气反应的叙述有常温下，产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸；光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。其中正确的是()A B
13、 C D 【答案】A【解析】在光照的条件下(日光直射时会发生爆炸)，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体。反应过程中，混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现少量的白雾。若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。19.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示其分子组成，它们是()A 同分异构体 B 同系物 C 同种物质 D 多糖类物质【答案】D【解析】淀粉和纤维素都能水解生成多分子葡萄糖
14、，二者都属于多糖类物质，都可用通式(C6H10O5)n来表示，但它们的n值大小不同，即分子式不同，它们既不是同分异构体，也不是同系物。20.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为41)的装置上(如图)。现列出如下现象，其中正确的是()试管内黄绿色逐渐消失试管内黄绿色加深无任何现象试管内液面上升试管内壁上有油状物生成A B 和 C 和 D 和【答案】B【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴
15、生成。21.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)对以上两个反应的下列叙述错误的是()A 两个反应都是置换反应B 反应所需粗硅可通过反应：SiO22CSi2CO来制备C 两个反应都是氧化还原反应D 两个反应互为可逆反应【答案】D【解析】两个反应不在“同一条件下”进行，二者不是可逆反应；两个反应都有单质参加和新单质生成，所以它们都是置换反应和氧化还原反应。22.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是()A 它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B 它们都能与水反应
16、生成氢气和碱C 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D 碱金属中密度最小、熔点最高的是锂【答案】A【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物；碱金属都能与水反应生成强碱和氢气；碱金属随着原子序数的递增，单质的密度逐渐增大(但钾的密度比钠小)，熔点逐渐降低(锂的熔点最高)，单质的还原性依次增强，其阳离子的氧化性依次减弱。23.下列说法中正确的是()A 分子内原子间相互作用叫化学键B 离子化合物中可能含有共价键C 离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键D 共价化合物中可能含有离子键【答案】B【解析】相邻原子间强烈的相互作用
17、是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。24.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14Nn14CH，下列说法正确的是()A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C14CO2的摩尔质量为46 D 地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C【答案】D【解析】14N与14C质量数相同，但质子数不同，它们不互为同位素；14C是碳元素的一种原子(不是单质)，与C60不可能互为同素异形体；14CO2的摩尔质量为4
18、6 gmol1；自然界中各种元素的同位素都会存在，只是含量不同，地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用，也存在部分12C和部分14C。25.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B 化学平衡是一种动态平衡，v正v逆0C 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同【答案】D【解析】一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0(动态平衡)，反应混合物中各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相同。26.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和
19、结论叙述不正确的是()A 瓶内壁有油状液滴形成 B 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C 反应的有机产物都为液体 D 若日光直射可能发生爆炸【答案】C【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应(日光直射会发生爆炸)，反应过程中氯气的黄绿色逐渐变浅，反应后生成的四种氯代甲烷中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是难溶于水的液态有机物，即集气瓶内壁有油状液滴生成。27.下列叙述中不正确的是()A K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子
20、的L层电子数相等D M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C【解析】主族元素所在族的序数原子最外层电子数，K层电子数为奇数的元素是氢，A项正确；L层电子数为奇数的元素是Li、B、N、F，其所在族的序数与相对应L层电子数分别是1、3、5、7，B项正确；M层电子数为奇数的元素是Na、Al、P、Cl，其所在族的序数与相对应的M层电子数分别为1、3、5、7，D项正确。28.下图为元素周期表中的一部分(数字表示原子序数)，其中x的值为35的是()A A B B C C D D【答案】D【解析】29.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是()A 原子核外电子的能
21、量全部相同B 原子核外电子的能量不完全相同C 原子核外电子都在同一区域内运动D 高能量电子在离核近的区域运动【答案】B【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。30.下列叙述正确的是()A 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】B【解析】油脂因发生氧化反应而变质，产生难闻的特殊气味；高温或消毒剂都能使病毒蛋白质发生变性，达到消毒的目的；棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，羊
22、毛的主要成分是蛋白质；误食重金属盐，可服用含大量蛋白质的物质(如牛奶等)进行急救解毒。 分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分) 31.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：A B（1）A和B的关系是_。（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。（3）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_。（4）写出B分子和金属钠反应的化学方程式_。【答案】（1）同系物（2）2CH3OH + O22H2O+2HCHO（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O（4）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH
23、2ONa+H2【解析】由分子结构模型可知A为甲醇(CH3OH)，B为乙醇(CH3CH2OH)，二者互为同系物，其化学性质相似。32.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)和的元素符号是_和_(填写元素符号，下同)；(2)表中最活泼的金属是_，非金属最强的元素是_；(3)和可形成_(填“离子”或“共价”)化合物；(4)和单质氧化性_强(填写元素符号)；(5)的最高正价是_。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)共价(4)Cl(5)6【解析】(1)由元素在周期表中位置，可知为C、为O、为F、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Kr；(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，
24、同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故K的金属性最强、F的非金属性最强；(3)和可形成的化合物为一氧化碳、二氧化碳，都属于共价化合物；(4)氯元素单质的氧化性比稀有气体单质的氧化性强；(5)处于第三周期A族，最高正化合价为6价。33.乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45 g水。(1)一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_，生成水的物质的量是_。(2)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是_。(3)当a1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于_，得到的一氧化
25、碳和二氧化碳的物质的量之比是_。(4)a的取值范围是_，b的取值范围是_。【答案】(1) 2amol2.5 mol(2) 11(3) 313(4)ab【解析】根据C2H6O22CO23H2O，C2H43O22CO22H2O，由碳原子守恒知CO和CO2混合气体的总物质的量为2amol，生成的水的物质的量为2.5 mol。当a1时，设乙烯为xmol，则乙烷为(1x)mol，则由氢原子守恒得4x6(1x)2.52。可推知n(乙烯)n(乙烷)11。当a1时，n(CO、CO2)2 mol，所以b2，即b3。再由氧原子守恒知。由生成物可知仅H2O中有氢元素，假设只有乙烯时，推算a，假设只有乙烷时，a，所以
26、得a，同理得b。34.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg(1)涉及的核素共有_种；(2)互为同位素的是_、_；(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_；(4)中子数相等，但质子数不相等的是_。(5)氢的三种同位素是_，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为_。【答案】(1)8(2)Li和Li、H和H(3)C和N(4)Na和Mg (5)1H、2H、3H6【解析】题目所给的8种原子即为8种不同的核素(具有一定数目质子和一定数目中子的原子)，其中H和H互为同位素(质子数相同中子数不同的同一
27、元素的原子)，Li和Li互为同位素。氢元素有三种同位素1H、2H、3H，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，它们相互形成的氯化氢的种类是326种。35.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_。(2)若电池的总反应是2FeCl3Fe=3FeCl2，则可以作负极材料的是_，负极反应式是_，正极反应式是_。(3)若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为_；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则镁是_(选填“正极”或“负极”)，总反应的
28、离子方程式是_。【答案】(1)2H2e=H2Cu22e=Cu(2)Fe(铁)Fe2e=Fe22Fe32e=2Fe2(3)Mg2e=Mg2正极2Al2H2O2OH=2AlO3H2【解析】(1)根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn2e=Zn2；若电解质为硫酸溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，发生还原反应：2H2e=H2；若电解质为硫酸铜溶液，溶液中的铜离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu22e=Cu。(2)由电池的总反应方程式可知，铁的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铁(Fe)作负极，负极反应式为Fe2e=Fe2；比铁活动性弱的金属或导电非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，溶液中的阳离子在正极上发生还原反应，正极反应式为2Fe32e=2Fe2。(3)镁、铝与稀硫酸组成的原电池中，相对活动性强的金属镁为负极，铝为正极；负极反应式为Mg2e=Mg2。镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，金属铝为负极，反应的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2。
