1、专题二 化学基本理论【例1】(考查勒夏特列原理的运用)乙 酸 蒸 气 能 形 成 二 聚 分 子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)DH0，现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为()A高温低压 B低温高压C低温低压 D高温高压【解析】乙酸含量越高，测得的相对分子质量越准确，改变条件，应使平衡左移。DH0，应采用高温使平衡左移；气体分子数左大于右，压强应采用低压。A【例2】(考查勒夏特列原理的引申应用)(2011重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)C
2、O(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0【解析】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；反应A是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量降低；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，所以A正确；反应B是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，
3、水蒸气的含量增大，因此均不符合；反应C是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。【答案】A【例3】(考查化学平衡的移动)(2010重庆卷)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)DH0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D【解析】该反应为物质的量增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。B【例4】(考查化学反
4、应的进行及平衡的判断)(2011韶关一模)在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一 定 条件 下发 生 如下 反 应：2A(g)B(g)2C(g)H0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量【解析】该反应是气体化学计量数减小的吸热反应。加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，A选项正确；加入催化剂，加快反应速率，但不影响化学平衡移动，A的体积分数不变，B选项错误；增大压强，平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，C选项错误；升高温度，平衡正向移动，混合气体的
5、总物质的量减小，D选项错误。【答案】A【例5】(考查可逆反应的应用及化学平衡常数的概念)(2011福建卷)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固
6、体后，相当于提高了Sn2浓度，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K0.22/0.102.2，故D项正确。【答案】D22()()c Snc Pb【例6】(考查化学平衡移动及转化率分析)(2010安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)DHb+c时，A的物质的量分数；当ab+c时，相当于与原平衡等效后再加压，平衡右移，A的物质的量分数减小；当av逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大【解析】随着温
7、度的不断升高，I的浓度逐渐减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以DH0，所以A项错；因为，T2T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I的浓度在增加，所以v正v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。考点为化学平衡的移动及平衡常数的运用。32()()()c IKc Ic I【答案】A3向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起
8、始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2高温催化剂【解析】D项与题目的平衡是完全相同的平衡；A项达到的平衡与题目为等效平衡；B项相当于在题目平衡中加入1 mol CO，平衡右移，CO的体积分数大于x；C项
9、中，借助0.9 mol CO与1.8 mol H2O(g)达到的平衡与题目达到的平衡等效，再加入0.1 molH2O(g)，平衡右移，CO的体积分数小于x。【答案】B4一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)DH=-905.9 kJmol-1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低54【答案】CD【解析】由于该反应为可逆反应，905.9 kJ这个值是理论值，故A错。平衡时v正(O
10、2)=v逆(NO)，B错。平衡后降低压强，平衡向正反应方向移动，而气体总质量不变，气体总物质的量增大，故平均摩尔质量减小，C正确。平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，D正确。545(例4变式)(2011安徽卷)2274222724Cr OPbCrO Cr Oaq2PbaqH O l2PbCrOs2Haq0HD 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【答案】A2222272272227()ApH()()HCr OBCPbCr OcHKKc Cr OcPb由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知 应该减小，正确；增大溶液碱性增强，会中和溶液中，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，的转化率会增大，不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，错误；增大反应物的浓度，平衡向正方【应方向移动，解析】的物D质的量会减小，不正确。
