1、第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH记一记1常温下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01014。2KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。3溶液酸碱性判断“三依据”。根本依据常用依据一(室温)常用依据二(窒温)结论c(H)c(OH)c(H) 107 molL1pH7溶液呈酸性c(H)c(OH)c(H)107 molL1pH7溶液呈中性c(H)c(OH)c(H)7溶液呈碱性4.溶液pH计算“一个凡是”、“一个必须”：(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱适量时，必须先求c(OH)，
2、再求c(H)，最后求pH。探一探1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：H2OOHH，完成下表：改变条件移动方向c(H)c(OH)KW升高温度降低温度加少量盐酸加少量NaOH溶液加少量Na提示改变条件移动方向c(H)c(OH)KW升高温度右移增大增大增大降低温度左移减小减小减小加少量盐酸左移增大减小不变加少量NaOH溶液左移减小增大不变加少量Na右移减小增大不变2.某溶液的pH6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH7，则该溶液一定显中性吗？提示pH6的溶液不一定显酸性，如100 时蒸馏水的pH6，但呈中性；pH7的溶液不一定显中性，如100 时，pH
3、7的溶液呈碱性。3pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？提示使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。4(1)扩温下，将pHb的强碱溶液稀释10n倍后，溶液pH为多少？(2)常温下，将pHb的弱碱溶液稀释10n倍后，溶液pH是否为bn?(3)常温下，将pHb的某碱溶液无限稀释后，溶液pH能否小于7?提示(1)常温下，稀释前c(OH)10b14 molL1，稀释后c(OH)10b14n molL1，稀释后c(H)10nb molL1，pHbn(bn7
4、)。(2)弱碱稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后c(OH)10b14n，稀释后c(H)bn(bn7)。(3)常温下，碱溶液无限稀释后，溶液pH都接近于7且大于7。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)升高温度，水的电离程度增大。()(2)c(H)=c(OH)的溶液一定呈中性。()(3)使用pH试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的pH。()(4)pH14的溶液，碱性最强。()(5)如果某温度下水溶液中KW5.01014，则该温度一定高于室温。()(6)pH5的H2SO4溶液与pH5的CH3COOH溶液中的水的电离程度一样大。()(7)两溶液在混合前的pH和一定不超过14。(
5、)(8)常温下，将pHa的强酸溶液稀释10n倍后，溶液的pH为an(na0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)减小D加热，KW增大，pH不变解析：加入稀氨水，NH3H2O存在电离平衡：NH3H2ONHOH，使c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，KW不变，B正确；加入CH3COOH，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOH
6、CH3COOH，使c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；升温促进水的电离，KW增大，c(H)增大，pH减小，D错误。答案：B2温度分别为T1(T125 )和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示。下列判断错误的是()AT225 Bx1.0107CKW(a)Ka(d)Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性解析：水的电离反应吸热，升高温度促进水的电离，25 时纯水中c(H)1.0107 molL1，T2时纯水中c(H)1.0106 molL1，大于25 时纯水中的c(H)，所以T225 ，故A正确；a点表示25 时纯水中c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以x1.0107，故B正确；升高
7、温度促进水的电离，水的离子积常数增大，T225 ，所以KW(a)KW(d)，故C错误；b点溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性，故D正确。答案：C知识点二 溶液酸碱性的判断3.下列溶液一定呈酸性的是()ApH6.8的溶液B常温下，由水电离的c(OH)11013 molL1C加入酚酞，不显红色的溶液D常温下，溶液中的H浓度为5107 molL1解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，100 时纯水的pH6，呈中性，则pH6.8的溶液可能盟碱性，故A错误；由水电离的c(OH)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH8.210，不能使酚酞显红色的溶
8、液pH8.2。常温下，7pH8.2时，溶液砂碱性，故C错误；常温下，H浓度为5107 molL1的溶液中，c(OH) molL12108 molL1c(H)，则溶液一定显酸性，故D正确。答案：D42019北京四中高二期中100 时KW11012，下列对纯水的叙述正确的是()ApH6，显弱酸性Bc(H)106 molL1，显中性CKW是常温时的102倍D常温下，pH6的溶液为中性解析：100 时KW11012，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H)c(OH)1106 molL1，pH6，此时溶液显中性，A错误，B正确；常温时KW11014，所以100 时的KW足
9、常温时的102倍，C错误；常温时KW11014，此时中性溶液的pH7，D错误。答案：B52019四川雅安高二期末能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7 B紫色石蕊试液不变色CpH试纸不变色 Dc(H)c(OH)解析：pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，A错误；紫色石蕊试液的变色范围是5.08.0，紫色石蕊试液不变色，溶液不一定显中性，B错误；pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；c(H)c(OH)时溶液一定呈中性，D正确。答案：D知识点三 溶液的pH测定与计算6.下列关于pH测定的
10、说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广范pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸性或碱性溶液中的c(H)发生变化，造成误差，故A项错误；用广范pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。答案：D72019安徽合肥六中高二期中下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶
11、液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1(混合后体积变化忽略不计)解析：水是弱电解质，电离过程吸热，加热促进水的电离，所以95 纯水的pH7，但任何纯水都是显中性的，A错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH3的醋酸溶液稀释至10倍后3pH4，B错误；醋酸是弱酸，则IlH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于103 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为103 molL1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pHbB水的电离常数KW数值大小关系为bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下
12、，将pH2的硫酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：升温促进水的电离，故升温水的离子积常数增大，b点时水的离子积常数为1012，大于a点时水的离子积常数，说明b点对应的温度较高，A错误；d点与a点温度相同，KW相同，a点时KW1014，b点时KaW102，KW数值大小关系为bd，B正确；温度不变，KW不变，而从c点到a点，c(OH)不变，c(H)变小，KW变小，C错误；处在b点时，pH2的硫酸中c(H)102 molL1，pH10的NaOH中c(OH) molL1102 molL1，二者等体积混合后，溶液屁中性，D错误。答案：B6在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的N
13、aOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近()A9.3 B9.7 C10.3 D10.7解析：pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，混合后c(OH) molL1 molL1，则溶液中的c(H)， molL12.01011 molL1，所以pH11lg 210.7，D项正确。答案：D72019甘肃武威一中高二期末常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A2.0 B1.7 C12.0 D12.4解析：常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫
14、酸溶液等体积混合，混合溶液中氧离子浓度为0.01 molL1，根据pH计算公式可求得：pHlg c(H)2.0，A正确。答案：A82019福建三明一中高二月考常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，
15、故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a8，若8a10，则X、Y都是弱碱，故D正确。答案：D92019山东寿光现代中学高二月考常温下，0.1 molL1的某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用V1 L
16、pH11的NaOH溶液与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则VV2，D错误。答案：B102019天津一中高二期末常温下四种溶液：pH2的CH3COOH溶液pH2的盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，、的氢离子浓度与、的氢氧根离子浓度相同，所以这四种溶液
17、中由水电离的c(H)：，A错误；NH3H2O是弱碱，在水溶液中只有部分电离，所以NH3H2O浓度大于NH3H2O电离出的OH浓度，HCl是强电解质，所以其浓度等手H浓度，c(NH3.H2O)c(HCI)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，B正确；醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、i种溶液的物质的量浓度关系为，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，C错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH：7，NH3H2O是弱碱，加水稀释后能促进NH3H2O的电离，所以、稀释后溶液的pH：7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶
18、液的pH：，D错误。答案：B11下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：(1)若25t1”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)2.4107 molL115.7610912室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水应加入_mL；(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL；(4)若用0.01 molL1硫酸，应加入_mL。解析：(1)由c(OH)稀释103 molL1，得V(H2O)0.9 L900 mL。(2)设加入pH10的NaOH溶液
19、的体积为x，c(OH)103 molL1得x1 L1 000 mL。(3)设加入pH2的盐酸的体积为y，c(OH)103 molL1，得y0.081 8 L81.8 mL。(4)(4)设加入硫酸的体积为z，c(OH)103 molL1，得z0.042 86 L42.86 mL。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8(4)42.86能力达标13.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1 NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25 )_(填“”“”“”“c(H)，则湿
20、合溶液可能呈_(填序号)。A酸性 B碱性 C中性解析：.100 时，KW1012,1 molL1 NaOH溶液中，c(H)11012 molL1；25 时，KW1014，KW(25 0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需溶液体积：。(3)稀释相同浓度的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，强酸(或强碱)溶液的pH变化值相对大一些。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。答案：.11012(3)(4)ABC142019山东枣庄八中高
21、二月考T 下的某溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW_，则T_25(填“”“”“11014，升温促进水的电离，则T25.(2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH8，c(OH) molL11104 molL1，向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸22.00 mL，所得溶液的pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H)1104 molL1，pHa4；实验中溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH)c(H)1107 molL1。(3)在此温度下，0.1 molL1的NaHSO
22、4溶液中c(H)0.1 molL1,0.1 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.2 molL1。按丁方式混合肩，由于n(OH)n(H)，所以所得溶液显中性。按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合后，OH剩余，所得溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H) molL111011 molL1，故所得溶液的pH为11。(4)NaCNHCl=HCNNaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH的NaCN时，才能使得反应后溶液pH7，所以a0.01；由电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液pH7，则c(H)c(OH)，即c(CN)c(Na)c(Cl) molL1，则Ka(100a1)107。答案：(1)11012(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11(4)(100a1)107
