1、 天津市南开区2007-2008学年度第一学期高一检测试题 化 学 2007.11可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 F一19 N一14 CI一35.5Br一80 I127 Na一23 Fe一56 Ba一137一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1使人们详细研究化学反应微观机理的重要实验是 A探针移动硅原子实验 B交叉分子束实验 C高度准确的光谱实验 D合成结晶牛胰岛素实验2消毒液在日常生活中被广泛使用。某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 AHClO BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO3下
2、列说法正确的是 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；放热的反应在常温下一定很容易发生；反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应较吸热反应一定容易发生。 A B C只有 D只有4将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量不减少的是 AKCl晶体 BKI晶体 CCCl4 DMg5下列微粒中，不具有氧化性的是 AO22 BO2 CH+ DS 6下列关于碱金属的说法中，正确的是 A碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 B碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强 C碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 D碱金属单质在氧气
3、中燃烧，产物都是过氧化物7下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 AHCO3、Ba2+、OH-、Na+ BH+ 、C1-、I-、K+ CNH4+、SO42、HCO3、H+ DAg+、C1-、Ca2+、Br-8下列离子方程式书写正确的是 AC12与水反应 C12+H2O2H+Cl-+ClO- BFeBr2溶液通人足量C12 2Fe2+C12=2Fe3+2C1- C澄清石灰水与少量小苏打溶液反应 Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3 DMgCO3与盐酸反应 CO32-+ 2 H+ = H2O+CO2二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
4、括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ANaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容 B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容10NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是 A常温常压下，34 g氨气含氮原子数为2NA B1 L l molL的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NA C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA D常温
5、常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为3NA11已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是 A它们都是无色气体，都易溶于水 B水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 C它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾 D随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差12下列叙述中，正确的是 A含氧酸都能起氧化作用，无氧酸则不能起氧化作用 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C某卤素离子若被氧化后，不一定生成该卤素的单质 D发生化学反应时失去电子越多的金
6、属原子，还原能力越强13下列叙述中，正确的是 A溶液蒸发结晶时，应将溶液中的水蒸干再停止加热 B配制480 mL 1 molL NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶 C硫酸铜晶体制备氧化铜的实验中，可先加热氢氧化铜悬浊液后过滤 D进行过滤操作时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快过滤速度14将40 mL 1.5 mo1L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mo1L-1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)和c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)215已知在酸
7、性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；C122C1-；HNO2NO 如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO216V L氯气跟氢气的混合气体用电火花引燃后恢复至原状态，气体体积仍为V L。用足量烧碱溶液能将反应后的气体完全吸收，则原混合气体中氯气跟氢气的物质的量之比值可能为 A2:1 B1:1 C1:2 D为任意正数三、(本题包括2小题，共10分)17(4分)高压电机和复印机在工作时，均会产生臭氧(O3)。臭氧具有比氧气更强的氧化性，当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时，就会
8、对人和动物造成危害。 (1)相同条件下，质量相同的O3、O2气体，它们的体积比为 ，密度之比为 。 (2)相同条件下，体积相同的O3、O2气体，它们的质量比为 。 (3)若空气中氧气含量约占20(体积分数)，则空气中臭氧与氧气的物质的量之比小于 时，不会对人和动物造成危害。18(6分)新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题 (1)在新制氯水的成分中，弱电解质除HCO外还有 (写化学式)。写出支持上述观点的离子反应方程式：(2)试判断C12与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。四、(本题包括2小题，共15分)19(5分)有人设计了右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的
9、实验。（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作?（2）反应开始后，请你预测并写出试管中能观察到的主要现象20(10分)某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：(1)仪器A的名称 ；(2)B中发生反应的化学方程式 ；(3)乙装置的作用 ；(4)能否省去丙装置并说明理由 。(5)实验中若用12 molL的浓盐酸100 mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3 mol，其主要原因是 。五、(本题包括2小题，共13分)21(6分)(1)等质量的Na2CO3
10、、NaHC3粉末分别与足量的盐酸发生反应时，产生CO2气体的体积较少的粉末是 ，当反应结束时，两粉末消耗盐酸的物质的量之比为 。(2)实验过程中我们还能感受到反应体系的能量变化。下图是Na2CO3与盐酸反应时反应体系的能量变化的总趋势，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。22(7分)已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应时焰色均为黄色。下图为各种物质之间的转化关系，请根据框图填空：(1)写出下列反应的离子方程式 反应： ； 反应： 。 (2)写出反应的化学方程式，并标明电子转移情况。六、(本题包括2小题，共14分)23(6分)
11、一定温度下，向21.4的NaCl溶液中加入1 g固体NaCl后，溶液变为饱和溶液，此时溶液质量分数变为26.4，溶液体积为13.2 mL。求：(1)原NaCl溶液的质量(2)饱和溶液的物质的量浓度(本小问计算结果保留至小数点后一位)24(8分)将100 mL 1 molL Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，两者正好完全反应。为使反应生成的产物全部转化为可溶性氯化物，需加人物质的量浓度为l mol/L的盐酸多少毫升?参考答案一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.C二、
12、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9.AC 10.AD 11.BC 12.C 13.BC 14.D 15.B 16.AB三、（本题包括2小题，共10分）17.（1）2:3（1分）3:2（1分） （2）3:2（1分） （3）510-7（1分）18.（1）HclO（2分） CO2+2ClO-+H2O = 2HClO +CO32-（2分，写H+ClO-=HClO等其他合理答案均给分）（2）干燥的氯气没有漂泊
13、性，氯水具有漂泊作用（2分）四、（本题包括2小题，共15分）19.（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出。（2分）钠在水和煤油接触的界面之间上下运动，同时有气泡产生，钠块熔成小球并不断减少至消失。（3分）20.(1)分液漏斗 4HCl(浓) +MnO2 MnCl2 +2H2O+ Cl2 （2）除去HCl （3）能，少量水蒸气进入C中，并不影响次氯酸钠的制取 （4）加热使浓盐酸挥发出大量HCl，盐酸变稀后不发生该反应（每空2分，共10分）五、（本题包括2小题，共13分）21.（1）Na2CO3 （2分） 84:53（2分） （2）加热（2分）22.（1）2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2
14、（2分）2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 （2分）（2） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （3分，其中标电子转移情况1分） 六、（本题包括2小题，共14分）23.（6分）解：设原溶液的质量为x 则21.4%x + 1 g = 26.4%（x+1 g） x = 14.72 g （2分）饱和溶液中NaCl的物质的量为： （2分） （2分）24.（8分）解法一：n(Na2CO3)= 0.1 L0.1 molL-1= 0.01 mol （1分） （1分） Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol0.0
15、1 mol 0.01 mol 0.02 mol 0.02mol （2分）设与NaOH反应需HCl的物质的量为xNaOH + HCl = NaCl +H2O 1 mol 1 mol 0.02 mol x1 mol:1 mol = 0.02 mol:x x = 0.02 mol （1分） 设与BaCO3反应需HCl的物质的量为y BaCO3+ 2 HCl = BaCl2 + H2O +CO21 mol 2 mol0.01 mol y1 mol:2 mol = 0.01 mol:y y= 0.02 mol （1分）n(HCl) = x + y = 0.02 mol +0.02 mol = 0.04 mol （2分） 解法二：n(Na2CO3)= 0.1 L0.1 molL-1= 0.01 mol （1分） （1分）可根据n(Na+)1+n(Ba2+)2 = n(Cl-)1列式设需加入盐酸的体积为V，则有：0.02 mol1 + 0.01 mol2 = V1 molL-1 （4分）V = 0.04 L= 40 Ml （2分）
