1、微测8电解质溶液中的图象分析1.(2019郑州一模)常温下向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()Aac点，溶液中离子数目先增大后减小Bb点溶液pH7说明c(NH)c(R)Cc点溶液存在c(NH)c(R)c(H)Db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同解析电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度大小，根据图象可知ab点，溶液的导电能力增强，bc点溶液的导电能力减弱，说明从ac点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但离子数目在整个过程中一直在增大，A项错误。根据图象可知b点溶液的pH7，c(H)c(O
2、H)，结合电荷守恒c(H)c(NH)c(OH)，可得c(NH)，B项正确。根据图象可知c点溶液的pH7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH)c(H)，C项错误。由曲线起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH7，溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH会抑制水的电离，使水的电离程度减小，水的电离程度：bc，D项错误。答案B2.已知AG。常温下用0.01 molL1的NH3H2O滴定20.00 mL 0.01 molL1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是()AHQ属于弱酸B整个过程中，C点时水的电离程度最大
3、CE点对应溶液中c(OH)c(NH3H2O)c(H)DKb(NH3H2O)的数量级为105解析由A点可知0.01 molL1 HQ溶液中c(H)0.01 molL1，HQ属于强酸，A项错误。整个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度最大，C点时为NH4Q和NH3H2O的混合溶液，C点时水的电离程度不是最大，B项错误。E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，根据电荷守恒有c(Q)c(H)，根据物料守恒有2c(Q)c(NH)c(NH3H2O)，E点对应溶液中2c(OH)c(NH3H2O)c(NH)，C项错误。E点溶液为等浓度NH4Q和NH3H2O混合液，由于电离和水解都很微弱，c(
4、NH3H2O)c(NH)。NHOH，Kb(NH3H2O)，由图象可知，E点时AGlg4.5，再根据常温时水的离子积Kwc(H)c(OH)11014，解得c(OH)104.75100.25105，所以Kb(NH3H2O)的数量级为105，D项正确。答案D3.298 K时，向20 mL 0.01 molL1 HF溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A水电离出的H浓度：abcc(HF)解析因为酸和碱都可抑制水的电离，HF为弱酸，所以氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图象可知，a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较
5、多，而c点接近滴定终点，c点水的电离程度最大，A项错误；由于c点pH7，即c(OH)，由电荷守恒可知c(F)c(K)V0.01 molL1/(20V)，c(HF)(201030.01 molL1)/(20V)1030.2/(20V) molL1，则c(HF)0.2/(20V)0.01V/(20V)(20V)/(20V)0.01 molL1，所以氢氟酸的电离平衡常数Kac(F)c(H)/c(HF)107V0.01/(20V)/(20V)/(20V)0.01V107/(20V)，B项错误；HF是弱酸，所以0.01 molL1的HF溶液中c(H)0.01 molL1。当加入氢氧化钾溶液的体积为20
6、mL时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，c点pH7，加入的0.01 molL1 KOH溶液的体积小于20 mL，即V20，C项错误；b点表示等物质的量的HF和KF形成的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(OH)c(K)c(H)，物料守恒：c(F)c(HF)2c(K)，两式联立消去钾离子项可得2c(H)2c(OH)，因为b点的pHc(HF)，D项正确。答案D4常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和或lg和关系如图所示，下列说法错误的是()AKa1(H2C2O4)1102B滴定过程中，当pH5时，3c(HC2O)0C向1 molL1的H2C2O4溶液中加入等体积
7、等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D向0.1 molL1的H2C2O4溶液中加水稀释，/c(H2C2O4)比值将增大解析由图象可知L1对应的是lg和，L2对应的是lg和，故1011011.0102，A项正确；根据电荷守恒c(H)2c(C2O)，根据图示，Ka2(H2C2O4)105，当pH5时，c(HC2O)c(C2O)，所以3c(HC2O)c(H)109105NH2OHC当两溶液均稀释至lg4时，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH)解析依题意1 molL1的NH2OH溶液的pOH4.5，则10
8、4.5molL1c(NH3OH)，电离平衡常数Kb109，A项正确；根据图示可知碱性CH3NH2NH2OH，与盐酸反应生成盐的酸性NH3OHClCH3NH3Cl，用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH7，即消耗盐酸体积CH3NH2NH2OH，B项正确；由于碱性CH3NH2NH2OH，当两溶液均稀释至lg4时，CH3NH2电离出的c(OH)大于NH2OH电离出的c(OH)，抑制水电离能力更强，故溶液中水的电离程度NH2OHCH3NH2，C项正确；根据盐类水解规律：越弱越水解可知，浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为c(NH3OH)c(CH3NH)，D项错
9、误。答案D7(2019四川教考联盟三诊)已知：p。室温下，向0.10 molL1HX溶液中滴加0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图。下列说法不正确的是()A溶液中水的电离程度：cB图中b点坐标为(0,4.75)Cc点溶液中：c(Na)10c(HX)D室温下HX的电离常数为104.75解析pH7说明HX的电离程度大于X的水解程度，HX电离出的H对水电离起到抑制作用，H浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度abc(OH)，推出c(Na)，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，用a点进行分析，10，c(H)103.75molL1，HX的电离平衡常数的表达式Kac(X)c(H)/c(HX)，代入数值得Ka104.75，D项正确。答案C
