1、微测6元素化合物的综合应用1.(2019青岛二模)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐解析TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3H2S=2Fe2S2H)，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O)，根据反应可知，该脱硫过
2、程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A项错误；脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B项正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C项正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D项正确。答案A2.(2019东北三省三校二模)已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是碳，则E可能为氧气B若A是
3、Na2CO3溶液，则E可能为HClC若A是Fe，E是稀HNO3溶液，则D为Fe(NO3)3D若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH)3，E不可能是氨水解析A为C，E为O2，B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，A项正确；碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化，B项正确；Fe和不同量硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D应为Fe(NO3)2，C项错误；AlCl3溶液和氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，D项正确。答案
4、C3(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()选项实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒
5、(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。答案A4(2019北京高考模拟)探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2HHO、HOHO)，下列分析不正确的是()A中产生的气体能使带火星的木条复燃B中均发生了氧化还原反应和复分解反应C中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O2解析试管
6、中Na2O2与水反应最终生成NaOH与O2，试管中H2O2在MnO2催化剂作用下分解生成水和O2，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；中的反应机理可以认为Na2O2与水反应生成H2O2与NaOH，H2O2分解生成水和O2，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中BaO2再与稀硫酸反应生成H2O2与BaSO4沉淀，H2O2分解产生了O2，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；中KMnO4与H2O2反应生成O2，KMnO4体现氧化性，H2O2中O元素都被氧化生成O2，而中MnO2则起催化作用，H2O2分解，其中一半O元素氧化生成O2，产生气体的量不同，C项正确；根据
7、已知条件可以看出H2O2属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，不能证明盐酸与H2O2的酸性强弱，D项错误。答案D5(2019湖南六校联考)黄血盐亚铁氰化钾，可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是()AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C“试剂X”可能是K2CO3D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析CN水解产生HCN，含CN的废水必须处理后才能排放，A项正确；加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，B项正确；“脱钙”应加入可与Ca2反应同
8、时补充K的物质，所用的“试剂X”可能是K2CO3，C项正确；产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，D项错误。答案D6(2019济南二模)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗解析题目中制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，A项错误；
9、SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，B项错误；Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，C项正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D项错误。答案C7(2019黄冈中学最后一卷)海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是()A工业上使Mg2沉淀，试剂应选用NaOHB将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂应过量解析工业上使Mg2沉淀，选用廉价的石灰乳，A项错误；氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，直接蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，B项错误；电解MgCl2溶液在阴极得到H2，电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，C项错误；为了使镁离子完全转化，加入试剂应过量，D项正确。答案D
