1、1下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：选A。A项中离子能大量共存，通入CO2后，CO2不与选项中任何离子反应，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。2下列说法正确的是()A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C金属能导电，所以金属是电
2、解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电解析：选D。硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下可导电，故是强电解质；二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，是因为其与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，但二氧化碳不是；电解质属于化合物的范畴，金属是单质，故金属不是电解质；氯化钠是电解质，熔融的氯化钠能导电，但在氯化钠固体中，阴阳离子不能自由移动，因此固态的氯化钠不导电。3(2013衡阳高三联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()ANa、Ba2、Cl、OHBNa、K、S2、SOCH、Na、SO、NODK、Ca2、SO、SO解析：选C。A、B项中
3、离子能大量共存，但也能使溴水褪色；D项中Ca2与SO、SO不能大量共存，D错。4下列离子方程式中正确的是()A硫酸铜水解：Cu22H2O=Cu(OH)22HB氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：HHCO=H2OCO2D漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO解析：选C。Cu2的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不用沉淀符号，A项错误；B项中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。5(2013江南十校联考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3
4、、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013mol/L溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析：选B。常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。6(原创题)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足
5、相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生解析：选C。不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。7(2013南京高三模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO2H2OH2CO32OHB硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgN
6、H3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2HH2Cl2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O解析：选D。A项，CO应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。来源:学,科,网Z,X,X,K8(2013长春四校联考)下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为
7、红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH解析：选D。A项溶液中也可能有Ag；B项溶液中不一定含有Fe2，确定有Fe2的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。9(2012高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()来源:学,科,网Z,X,X,KA
8、气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C。溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。10(2011高考广东卷改编题)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工
9、艺流程如下：在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。解析：尾气经冷凝后气体A含有Cl2和HCl，用碱液吸收的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，OHH=H2O。答案：Cl22OH=ClClOH2O、HOH=H2O11(2013揭阳高三质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸来源:学|科|网Z|X|X|K产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀
10、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，
11、则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL112(2012北京海淀区高三第一次模拟)某电镀铜厂有
12、两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。解析：(3)反应后无气
13、体放出说明ClO被还原生成Cl，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，说明Cr元素被还原后生成了Cr3。答案：(1)氧化还原法(2)ClOH2OHClOOH来源:学.科.网(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待检水样中含有Cu2，Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuS，CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)13(2013太原高三调研)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中
14、的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：来源:学科网ZXXK(1)写出气体D的电子式_。溶液X中肯定存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式_。(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论_。(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2沉淀
15、完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。来源:学科网Z的化学式为_，水处理剂的摩尔质量为_。完成并配平下列方程式：KClOKOHKClH2O解析：由题意知，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加过量NaOH溶液，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除CO；通入的气体无色无味，Y应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)气体D为NH3，电子式为，溶液
16、X中肯定存在的离子有NH、Fe2、SO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO气体，离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入二氧化碳的离子方程式为Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(5)沉淀F为氢氧化铁，而KClO具有强氧化性，两者反应生成的水处理剂可能为K2FeO4，结合题中所给数据进行验证，结论正确。故Z的化学式为K2SO4，K2FeO4的摩尔质量为198 g/mol，反应物为Fe(OH)3、KClO和KOH，而产物为K2FeO4、KCl和H2O，配平后得化学方程式：2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O。答案：(1) NH、Fe2、SO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反之则没有(5)K2SO4198 g/mol2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O
