1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3课时溶液中粒子浓度大小的比较记一记1.电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：探一探1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？提示HClO溶液中存在HClOHClO与H2OHOH两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H、ClO、OH五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。2分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较提示首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3=NaHCO，而HCO存在下列平衡
2、：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，且水是极弱的电解质也存在H2OHOH，又由于HCO的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na)c(HCO)c)OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。3在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，依据是什么？提示在上面两个等式中，等号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。4在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.
3、1 molL1在0.1 molL1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)0.1 molL1，依据是什么？提示依据物料守恒。在NaHCO3溶液中钠原子与碳原子总数存在相等关系；Na3PO4溶液中钠原子与磷原子总数存在31的关系。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)CH3COOH溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(H)c(OH)。()(2)NH3H2O溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(OH)。()(3)Na2CO3溶液中只存在CO的水解平衡：COH2OHCOO
4、H。()(4)NaAlO2溶液呈碱性是因为AlO2H2O=Al(OH)3OH，H2OHOH，且c(OH)c(H)。()(5)FeCl3溶液中的电荷守恒关系为c(Fe3)c(H)c(Cl)c(OH)。()(6)明矾溶液中的电荷守恒关系是c(H)c(K)3c(Al3)c(OH)2c(SO)。()(7)Na2S溶液中的物粒守恒关第为2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)。()(8)同温同浓度的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HCO3中的c(NH)由大到小的顺序是。()(9)同温同浓度的Na2CO3，NaHCO3和H2CO3三者溶液中c(CO)的大小关系为。()(10)NH4Cl溶液中的质
5、子守恒关系为c(H)c(OH)c(NH3H2O)。()知识点一 单一溶液中的粒子浓度大小比较1.2019黑龙江哈尔滨三中高二期中在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)解析：碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na)2c(CO)，故A错误；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，故
6、B错误；碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以c(HCO)c(H2CO3)，故C正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO)，故D错误。答案：C2已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等解析：由
7、题中信息可知，HSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，可得c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，HRO、RO浓度不可能都相等，错误。答案：C32019甘肃武威一中高三期末草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C2O)
8、Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)2c(C2O)解析：根据电荷守恒有c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，A错误；草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O、HC2O，根据物料守恒可知：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)0.1 molL1，B错误；草酸氢钾溶液旱酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，C正确；根据物料守恒有c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，D错误。答案：C知识点二 混合型溶液中的粒子浓度大小比较4.常温时，将pH3
9、的盐酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)解析：pH3的盐酸的浓度为103 molL1，而pH11的氨水的浓度大于103 molL1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(过量的)NHOH。式中c(NH)c(CI)，而溶液中c(NH)总是、两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)c(Cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(OH)c(H)，NH3H2O为弱电解质，电离的
10、c(OH)定小于c(Cl)。因此有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：A知识点三 SO离子检验5.2019重庆一中高二期末将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()A混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3Bc(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体解析：n(CO2)0.1 mol，n(NaOH)1 L0.15 molL10.15 mol，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2C
11、O3CO2H2O=2NaHCO3，根据C元素守恒，有n(NaHCO3)n(Na2CO3)0.1 mol，根据Na元素守恒，有n(NaHCO3)2n(Na2CO3)0.15 mol，解得n(Na2CO3)0.05 mol，n(NaHCO3)0.05 moI，A正确；根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，B正确；CO的水解能力强于HCO3，因此离子浓度大小顺序是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，C错误；加热蒸于后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此最终得到的物质为Na2CO
12、3，D正确。答案：C6.25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5，且混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK点时，c(CH3CO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成CH3COONa溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的
13、情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。答案：D知识点三 电离常数在粒子浓度大小中的应用7.2019安徽六安一中高二阶段性考试已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 molL1的NaF溶液和100 mL 0.1 molL1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是()A溶液pH：NaFc(HCN)CNaF溶液中：c(HF)c(OH)c(H)DNaCN溶液中：c(Na)c(CN)c(HCN)解析：因为Ka(H
14、F)Ka(HCN)，所以水解程度：NaFNaCN，溶液pH：NaFNaCN，溶液中弱酸分子浓度：c(HF)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)解析：根据题给图像，pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A)，则c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(HA)4.2，B项正确；根据题给图像，pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则c(HA)c(H2A)c(A2)，C项正确；根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05
15、 molL1，而c(H)104.2 molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。答案：D92019山东德州高二期末常温下，有浓度均为0.1 molL1的下到4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa4.91010Ka14107Ka25.61011Ka1.7105(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的H浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数K_。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“碳酸HCN碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：，4种
16、溶液pH由大到小的顺序是；常温下，0.1 molL1NaOH溶液的pH13，由水电离的H浓度为1.01013 molL1。(2)NaCN溶液中，CN水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)HCO的水解平衡常数为Kh2.5108。(4)等体积浓度均为0.1 molL1的CH3COONa溶液和NaHCO3济液巾NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量C
17、O2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO。答案：(1)1.01013 molL1(2)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)2.5108(4)0.02(5)CNCO2H2O=HCNHCO基础达标1.常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH2H2O DCH3COONH4解析：NH3H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水
18、解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。答案：A2已知某一温度下，0.1 molL1 NaHA的强电解质溶液中：c(H)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：HCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸。A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。答案：C4室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(O
19、H)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3CONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：Na2S溶液中S2发生水解反应：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，A错误；Na2C2O溶液中，根据质子守恒可得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c
20、(HCO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。答案：B5关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能电离，电离方程式可能为HYH2OY2H3O解析：常见的NaHY有三种情况：如NaHSO4，只电离，不水解，溶液显酸性；如NaHSO3，其水溶液中HSO电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如NaHCO3、NaHS，其
21、水溶液中HCl、HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2不确定，溶液的酸碱性无法确定，A、B错误；HYH2OY2H3O为电离方程式，水解方程式为HYH2OH2YOH，C错误，D正确。答案：D6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4CIB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1 Na2CO3溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H)c(Na)
22、c(OH)c(HA)c(A2)解析：A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4CI；又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHc(A)，所以c(H)7，A错，D正确；由c(Na)c(A)知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。答案：A8向1 L含0.01 moI NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(C
23、O2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：A.当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3溶液中离子浓度应为c(Na)c(
24、HCO)c(OH)c(H)，正确。答案：D92019江苏启东中学高二期末下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A常温下，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，c(Cl)c(Na)c(NHc(OH)c(H)B在小苏抒溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)解析：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时发生反应：NH4Cl
25、NaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物质的量相等，Cl的物质的量等于NH和NH3H2O的物质的量之和，所以c(Cl)c(NH)，溶液呈碱性，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以c(NH)c(Na)，且c(OH)c(H)，NH3H2O的电离是微弱的，OH浓度较小，所以c(Na)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，A错误。在NaHCO3溶液中，根据物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B正
26、确。CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液pH4，则有c(H)c(OH)，所以c(Na)c(H)c(OH)；若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则溶液不会显中性，c(H)不等于c(OH)；若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中性，D错误。答案：B102019山东菏泽一中高三月考室温下，将0.10 molL1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)。下列说法正确的是()AM点所示溶液c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液
27、中：c(NH)c(Cl)CQ点所示溶液消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的离子积相同解析：由于室温下KWc(H)c(OH)1014，则溶液的pHpOH14，实线表示pH曲线，点划线表示pOH曲线，作垂直横坐标轴的直线，直线与pH曲线、pOH曲线的交点为相应溶液中的pH、pOH，Q点的pHpOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O的混合溶液，溶液中c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，结合电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)
28、c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液湿_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl
29、四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)中性12在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且
30、恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中的c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时NaOH溶液的pH13，c(OH)c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.5 mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH7，则醋酸应过量，即a12.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(CH3COOH)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(H)和碱
31、中c(OH)的关系为c(H)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1 molL1(3)c(Na)c(H)c(OH)能力达标13.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA) (molL1)c(NaOH)(molL1)混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17 丁0.10.110丙0.20.17(1)从甲组情况分析，如何判断HA足强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D
32、无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写j。f该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应时，HA酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(
33、Na)c(A)c(OH)c(H)104 molL11010 molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)(1041010)14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_， 上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子
34、的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填序号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)当四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈酸性，盐酸过量，溶液中溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl溶液的pH，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，溶液恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度大于盐酸的浓度；由于NH3H2O是弱电解质，HCl是强电解质，混合前盐酸中的c(H)大于氨水中的c(OH)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大大- 15 - 版权所有高考资源网
